1、物化實驗指導電導法測定弱電解質的電離常數物理化學實驗指導共3頁實驗二電導法測定弱電解質的電離常數一、冃的耍求1. 了解溶液的電導，電導率和摩爾電導率的基本概念。2. 學時用電導法測定醋酸的電離平衡常數。3. 掌握電導率儀的使用方法。二、實驗關鍵1濃度和溫度是影響電導的主耍因素，故移液管和容量瓶必須清洗 干凈，濃度配制要準確；測定電導時電極必須與待測溶液同時一起恒溫。2測電導水的電導時，鉗黑電極要用電導水（去離子水）充分沖洗 干凈，測定中電極不可互換。三、實驗原理電解質溶液是靠正，負離子的遷移來傳遞電流。而弱電解質溶液中, 只有己電離部分才能承擔傳遞電量的任務。在無限稀釋的溶液中可以認為 弱電解

2、質已全部電離，此時溶液的摩爾電導率為am,而且可用離子極限 摩爾電導率相加而得：0000 a 8二 a + a mm , +m，-oooo aoo a a和分別為無限稀釋時的離子電導。對乙酸在25°c時，mz +m = 349.82+409 = m ,390.8 s cm2 mol lo一定濃度下的摩爾電導率am與無限稀釋的溶液中的摩爾電導率am 是有差別的。這是由兩個因素造成，一是電解質溶液的不完全離解，二是 離子間存在著相互作用力。所以am通常稱為表觀摩爾電導率。根據電離 學說，弱電解質的電離度a隨溶液的稀釋而增大，當濃度c->0時，電離度 a-lo因此在一定溫度下，隨著溶

3、液濃度的降低，電離度增加，離子數 目增加，摩爾電導增加。在無限稀釋的溶液中a ->1, amam,故a = oo oo a m a.8根據電離平衡理論，當醋酸在溶液屮達到電離平衡時，其電離常數k與初始濃度c及電離度a在電離達到平衡時有如下關系：物理化學實驗指導共3頁c a 2k= 1-a將ci = am代入上式，得到a °°ca2mk=°°00 a m(在一定溫度下，由實驗測得不同濃度下的am值，由上式可得c a m = k a m2以cam對ooioo k a m a mioooooo作圖得一直線，其斜率為kam2 ,截距為k a mo由此可計算

4、出am和k值。a m%1. 儀器與試劑dds11a型電導率儀；恒溫槽（室溫在2025°c時可不用）；25ml 刻度移液管；50ml容量瓶（或比色管）6只；燒杯等0.02 mol/l醋酸溶液（需預先標定其準確濃度）。%1. 實驗步驟1. hac系列濃度溶液的配制：先將實驗室配好的已知準確濃度的hac 標準溶液準確稀釋到0.02 mol/l左右（要求三位有效數字），然后取5只洗 凈的50ml容量瓶（或比色管），分別cccc配制5個不同濃度的hac溶液，其濃度分別為c、（c為原液 濃度）。816242. 調整恒溫槽溫度為25±0.1oco （室溫在2025°c時可不使用

5、恒溫 槽，但需準確測量并記錄溶液溫度和室溫。）3. 連接好電導率儀，開機預熱10 min,根據鉗黑電極上標明的電導 池常數調整儀器的電導池常數補償值。4溶液電導率的測定：將配好的hac溶液按照濃度從小到大的順序， 依次測定它們的電導率數值，每個溶液測定后間隔1分鐘再測一次，記錄 2個數據。6.去離子水的電導率測定：倒去小燒杯中的hac,清洗干凈電導池, 取50ml電導水（與配hac溶液所用的去離子水同一批次），恒溫后按測溶 液方法測其電導率值。物理化學實驗指導%1. 數據處理1. 根據所測溫度下各濃度hac溶液及電導水的電導率數值，計算hac 溶液不同濃度下的摩爾電導率a mo2. 以cam對1888作圖，其斜率為kam2 ,截距為kamo由此 計算出am和k值，并與am文獻值比較。七思考題1. 本實驗為何要測電導水的電導率。2. 實驗中為