1、氧化還原反應一易錯題練習1. 從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+ 5Fe$+ 12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列說法中正確的是()A . CuSO4是氧化劑，Fes?是還原劑B .產物中的SO4有一部分是氧化產物C. Cu2S既是氧化產物又是還原產物D . 5 mol FeS2發生反應，有10 mol e轉移2. 制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3 + 2HCN=CaCN 2+ CO f +出f + CO2f,在反應中()A 氫元素被氧化，碳元素被還原B . HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C. CaCN2是氧化產物，H2為還原產物

2、D. CO為氧化產物，H2為還原產物3. 常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量FeSOq溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2+ + H2O2+ 2H +=2Fe3+ + 2出02Fe3 + + H2O2=2Fe2+ O2 f + 2H +下列說法正確的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B .在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降C . H2O2分解的總方程式為 H2O2=H2O + O2D . H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe"4. 在一定條件下，RO3與發生如下反應：RO3 + 5R+ 6H + =3R2+ 3出0。下列關于R元素的敘述，正確的是A.

3、R為第V A族元素C . RO3中的R只能被還原B . R的氫化物的水溶液是強酸D . R2在常溫常壓下一定是氣體5. 將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是(:D( )所含離子NO3so2H +M濃度(mol L 1)21216.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M 離子可能為2+ 2+ A.MgB . BaC . FD .7.鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol L 1鹽酸時，在標準狀況下產生氣體+Na5.6 L。若向反應后的溶液中加入一定量燒堿溶液，生成的沉淀的最大質量為A . 9.35 gB . 1

4、2.6 g&在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化 氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧 氣時，三個反應中轉移的電子數之比為()A . 1 : 1 : 1B . 2 : 2 : 1C . 2 : 3 : 1D . 4 : 3 : 29. 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉( )的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為10. 對于 8NH3+ 6NO2=7N2+ 12H20,回答下列問題：（1）氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產

5、物是 ，還原產物是，發生氧化反應的物質是 。如果參加反應的 NH3為8 mol，則氧化產物比還原產物多 mol。如果把NH3與NO?氣體共10 mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，那么原有 NH3的物質的量為多少？11氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用 CuS04溶液和“另一物質”在 4050 C時反應 可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生 成氣體；Cu +在酸性條件下發生的反應是2Cu+=Cu2+ Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制 CuH的反應中，用氧化還原觀點分

6、析， 這“另一 物質”在反應中作 （填“氧化劑”或“還原劑”）。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式： 。（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 （填化學式）。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO ,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： 。12 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、CI2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO 4、K2SO4七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是 ，化合價沒有發生變化的反應物是（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（不需配平）上述反應中

7、，氧化劑是 , 1 mol氧化劑在反應中 （填“得到”或“失去” ）mol電子。如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出NaBiOs的一個性質:13. （1）配平氧化還原反應方程式：C2o4 +MnO 4 +H =CO2 f+Mn 2 +H2O稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取兩份此溶液各 25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol L一1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H +的總物質的量為mol。 第二份溶液中滴加 0.10

8、mol L一1的酸性高錳酸鉀溶液。A . KMnO4溶液在滴定過程中作 （填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程（填“需要”或“不需要”）另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液 顏色由變為。B 若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測 結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。C 若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為 , KHC204的質量分數為 14. 向盛有KI溶液的試管中加入少許 CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續向 試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會逐

9、漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：寫出并配平CCI4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1,不用填寫）：hio3| +（2）整個過程中的還原劑是 。（3）把KI換成KBr，則CCI4層變成色，繼續滴加氯水，CCI4層的顏色沒有變化。CI2、HIO3、HBrO 3氧化性由強到弱的順序是 加碘鹽中含碘量為 2050 mgkg1。制取加碘鹽（含 KIO 3的食鹽）1 000 kg,若用 KI與CI2反應制KIO3,至少需要消耗 CI2L（標準狀況，保留2位小數）。15 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空 氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

10、1。3> Fe溶液由棕黃色變為藍色的原因是 示出來的性質是_在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是 C3o7-和Pb2+ ,則與1 mol Cr3+反應所 需PbO2的物質的量為。19. 某反應中反應物與生成物有：ASH3、H2SO4、KBQ3、K2SO4、H3ASO4、出0和一種 未知物質X。(1) 已知KBrO 3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2) 已知0.2 mol KBrO 3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為 。(3) 根據上述反應可推知(填序號)。a. 氧化性：KBrO 3>H 3ASO4b. 氧化性：H3AsO4>HBrO3c.

11、還原性：AsH 3>Xd. 還原性：X>AsH 3將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移 的方向和數目。某溫度下，將CI2通入KOH溶液中，反應后得到 KCI、KCIO、KCIO3的混合溶液,*> I2；還原性：S2O2 >312 + 6OH一 =5+ IO3 + 3出0KI + 12 - KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KI0 3、KI、Mgt反應的化學方程式為_*、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體

12、，溶液顯淡黃色，用CCI4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KI03固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是（用化學式表示）;CCI4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）。 第二份試劑中加入足量 KI固體后，反應的離子方程式為 （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用， 容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中 KI與氧氣反應的化學方程式： 。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由： 。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可 能作

13、為穩定劑的是。A . Na2S2O3B . AICI 3C. Na2CO3D . NaNO2對含Fe2較多的食鹽（假設不含Fe3 ），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案， 檢驗該加碘鹽中的 Fe2 + :16 .某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：A . KI溶液B .淀粉溶液C. NaOH溶液D .稀H2SO4E.氯水發現溶液顏色按如下順序變化：無色t棕黃色t藍色t無色t藍色。依據溶液顏色的變化，回答下列問題：（1）加入以上藥品的順序是（寫序號）(4) T反應的化學方程式為 17. 小明為驗證 N02的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO?和NO

14、,并驗證其性質，裝置圖如下：(1) 寫出甲中反應的離子方程式： ，乙中的現象是 ，可證明 no2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是 ，可證明NO的還原性。(2) 實驗前丙中充滿水的作用是 。(用反應方程式和簡要文字回答)。(3) 小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO 2的氧化性，他的理由是。你認為怎樣 才能準確證明 NO?的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可 )18. (1)在反應 2KMnO 4+ 16HBr=5Br 2+ 2MnBr 2+ 2KBr + 8出0 中，還原劑是。(2) 已知BrFx與出0按物質的量之比3 : 5反應的產物是HF、HBrO 3、B2、O2

15、, BrF； 中的x=，該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。濃鹽酸在反應KC1O 3+ HCl(濃)一KCI + CI02 + Cl2+|(補充完整)中顯20. 某強酸性溶液 X 可能含有 Ba2十、Al3*、NH4、Fe2+> Fe3+> CO3、SO3、SO4、C、NO2、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液 X中除H +外還肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子(M)是，若要確定該 M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是 (2) 沉淀I的化學式為 ，氣體F的電子式為 。(3)

16、寫出反應的離子方程式： 。(4) 通?？梢岳?KCIO在一定條件下氧化 G來制備一種新型、高效、多功能水處理齊廿K 2FeO4。請寫出制備過程中 的離子方程式 假設測定A、F、I均為0.1 mol,10 mL X溶液中n(H +) = 0.4 mol，當沉淀C物質的 量大于0.7 mol時，溶液X中還一定含有 。21. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知 高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：(1) 在農業生產中，濾液1可用作。(2) 上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是 控制反應溫度 30 C以下的原因是 。(3) 結晶過程中加入濃 KOH溶液的作用是 O經測定