1、第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)第 三 節(jié)硫酸教材分析：位置全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊p.130134內(nèi)容硫酸：復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，著重介紹濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，簡介硫酸的用途等。硫酸根離子的檢驗(yàn)。重點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)。難點(diǎn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。學(xué)生分析：知能基礎(chǔ)初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸吸水性及酸的通性。初中學(xué)過鹽酸、硫酸的檢驗(yàn)，高一上學(xué)期學(xué)過cl-的檢驗(yàn)。高一上學(xué)期學(xué)過氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。上一章學(xué)過元素周期律、化學(xué)鍵初步知識(shí)。知能更新酸的通性可以理解為氫離子的性質(zhì)。較易應(yīng)用離子反應(yīng)理論理解硫酸根離子檢驗(yàn)原理。中等濃硫酸的吸水性和脫水性是兩個(gè)不同的概念。較難應(yīng)

2、用氧化還原反應(yīng)理論理解濃硫酸強(qiáng)氧化性。較難知能拓展為探究硝酸性質(zhì)提供范例。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)技能復(fù)習(xí)稀硫酸性質(zhì)，掌握檢驗(yàn)so42- 的原理和方法。掌握濃硫酸的主要性質(zhì)，掌握濃、稀硫酸的異同。了解硫酸的用途。能力方法規(guī)范基本操作，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＧ楦袘B(tài)度培養(yǎng)探索精神，進(jìn)行安全教育。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)、探究從復(fù)習(xí)硫酸的性質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用離子反應(yīng)原理分析稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性，進(jìn)而借助實(shí)驗(yàn)探究檢驗(yàn)so42-的方法與原理。演示實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)濃硫酸的吸水性和脫水性。簡介蔗糖分子結(jié)構(gòu)，動(dòng)畫演示，幫助學(xué)生理解“脫水”與“吸水”的區(qū)別。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，這是本節(jié)需要突出的一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)

3、難點(diǎn)。通過實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察、分析，得出結(jié)論。根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅或能使品紅溶液褪色，學(xué)生可以很快推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出氫氣，這一反應(yīng)不是簡單的置換反應(yīng)，而是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。再觀察反應(yīng)后生成物的水溶液為藍(lán)色，便可推知這個(gè)反應(yīng)還生成了硫酸銅。這樣，就可以由學(xué)生自己寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合分析反應(yīng)時(shí)濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價(jià)變化情況，可以總結(jié)出濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論。指導(dǎo)學(xué)生查閱資料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事項(xiàng)。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件（powerpoint+flash)實(shí)驗(yàn)用品：試管及試管架、鑷子、膠頭滴管

4、、鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、濃硫酸、石蕊試液、品紅試液、澄清石灰水、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鈉溶液、硝酸鋇溶液。課時(shí)計(jì)劃：2課時(shí)第一課時(shí)：硫酸物理性質(zhì)、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)。第二課時(shí)：濃硫酸的性質(zhì)、硫酸的用途。教學(xué)過程：第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【引入】在上一節(jié)學(xué)習(xí)中，我們了解到，“空中死神”酸雨中含有硫酸。然而，過不在硫酸。硫酸是化學(xué)工業(yè)上最重要的產(chǎn)品之一，用途極廣，號(hào)稱“工業(yè)之母”。【板書】第三節(jié)硫酸【提問】性質(zhì)決定用途。我們學(xué)習(xí)過硫酸的哪些性質(zhì)？【展示】稀硫酸、濃硫酸。【提問】硫酸的物理性質(zhì)。【板書】一、硫酸的物理性質(zhì)【

5、板書】二、稀硫酸【過渡】初中學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)曾學(xué)習(xí)了稀硫酸具有酸的通性。【板書】稀硫酸具有酸的通性【提問】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式：稀硫酸中滴加石蕊試液。稀硫酸中放入生銹鐵釘。氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸。氯化鋇溶液中滴加稀硫酸。【引導(dǎo)】從離子反應(yīng)角度分析這些實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【提問】這些反應(yīng)中有無氧化還原反應(yīng)？判斷其中的氧化劑。強(qiáng)酸性【板書】弱氧化性h2so4 = so42- +2 h+ 【板書】硫酸根離子的檢驗(yàn)【演示】實(shí)驗(yàn)6-6。【引導(dǎo)】原理分析試劑選擇操作程序【講解】檢驗(yàn)so42-，須考慮ag+、co32-、s o32-、po43-等離子的干擾。注意：so32-易被硝酸氧化為so42

6、-。【演示】na2so3溶液中加稀鹽酸后再加bacl2溶液。na2so3溶液中加稀硝酸后再加bacl2溶液。na2so3溶液中加ba(no3)2溶液后再加稀鹽酸。【演示】檢驗(yàn)so42-的方法。回憶上節(jié)知識(shí)要點(diǎn)。傾聽。思考，回答。觀察。閱讀課本p.130。歸納硫酸的物理性質(zhì)。填表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)討論：稀硫酸因電離出h+，而表現(xiàn)出酸的通性。回答：與活潑金屬反應(yīng)時(shí)是氧化還原反應(yīng)，h+是氧化劑。觀察，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。探究：檢驗(yàn)so42-的方法。溫故引新。明確學(xué)習(xí)硫酸的重要性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。建立知識(shí)間的聯(lián)系。培養(yǎng)觀察、自學(xué)能力。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。掌握硫酸物理性質(zhì)。復(fù)習(xí)稀硫酸化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)酸的通性

7、的本質(zhì)，鞏固離子反應(yīng)知識(shí)。鞏固氧化還原反應(yīng)知識(shí)。掌握so42-的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＤ芰τ?xùn)練：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3四種溶液？組織學(xué)生討論檢驗(yàn)方法、并實(shí)施。（如果有可能，可分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）下列三種鑒定so42-的方案：白色沉淀bacl2溶液足量稀鹽酸沉淀不溶解方案甲：試液白色沉淀bacl2溶液無沉淀足量稀鹽酸方案乙：試液白色沉淀ba(no3)2溶液無沉淀足量稀硝酸酸方案丙：試液試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。通性檢驗(yàn)課堂小結(jié)：稀硫酸中：h2so4 = 2 h+ + so42-課后任務(wù)：閱讀課本p130-131，思考：濃硫酸與稀硫酸有何

8、異同？濃硫酸的吸水性與脫水性有何本質(zhì)區(qū)別？濃硫酸的氧化性與稀硫酸的氧化性有何本質(zhì)區(qū)別？書面作業(yè)：p.134：三、1；p.140：二。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)硫酸純硫酸稀硫酸濃硫酸一、硫酸的物理性質(zhì)二、稀硫酸h2so4 = 2 h+ + so42-具有酸的通性so42-的檢驗(yàn)原理試劑操作第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【提問】上節(jié)課內(nèi)容要點(diǎn)。【板書】三、濃硫酸【引導(dǎo)】學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們已注意到，濃硫酸可作干燥劑、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性、不可直接用濃硫酸與金屬反應(yīng)制取氫氣與稀硫酸相比，濃硫酸具有一些特殊的性質(zhì)。【板書】濃硫酸的特性【演示】在干燥器中放兩有刻度的小燒杯，甲盛飽和硝酸鈉溶液，乙盛濃硫酸。【引導(dǎo)】

9、濃硫酸吸水性強(qiáng)。【板書】吸水性【提問】還有哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明濃硫酸吸水性強(qiáng)？【演示】p.130: 實(shí)驗(yàn)6-3,p.130: 實(shí)驗(yàn)6-4【板書】脫水性【講解】“吸水”與“脫水”的區(qū)別：吸水中“水”是本以水分子形式存在的。脫水中“水”是反應(yīng)生成的水分子。【演示】在濃硫酸中放入膽礬。【播放】課件演示吸水、脫水的區(qū)別。【講述】濃硫酸泄漏事故與濃硫酸傷害事件。【提問】萬一濃硫酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或?yàn)R到皮膚上、眼睛里、衣服上，應(yīng)怎樣處理？【演示】p.130: 實(shí)驗(yàn)6-3。（將銅片改為可抽動(dòng)的銅絲，加一盛品紅試液的試管。）【引導(dǎo)】使品紅褪色、紫色石蕊試液變紅的氣體是二氧化硫。反應(yīng)后生成物水溶液為藍(lán)色，該反應(yīng)生成了硫

10、酸銅反應(yīng)中硫酸中硫元素降價(jià)，不活潑的金屬銅被濃硫酸氧化。【板書】強(qiáng)氧化性【講解】氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別。【引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)6-4中，蔗糖碳化后體積膨脹，且能聞到刺激性氣味，何故？【引導(dǎo)】hbr、hi、h2s都具有強(qiáng)還原性，都能被濃硫酸氧化。【演示】鐵釘、鋁絲放入稀硫酸中。鐵釘、鋁絲放入冷濃硫酸。鐵釘、鋁絲放入熱濃硫酸。【講解】鐵、鋁在冷濃硫酸中“鈍化”。【板書】濃、稀硫酸的比較【小結(jié)】濃、稀硫酸的比較。【引導(dǎo)】根據(jù)濃、稀硫酸性質(zhì)差異，鑒別濃、稀硫酸方法有多種：物理方法：觀察狀態(tài)。掂同體積兩液體輕重。溶于水觀察溫度變化。化學(xué)方法：木條蘸液、觀察顏色變化。用玻璃棒蘸液在紙上寫字。各取少量，分別投入

11、膽礬。各取少量，分別投入鐵片。各取少量，投入銅片，稍加熱。【過渡】硫酸的上述性質(zhì)決定了硫酸具有極其廣泛的用途。【板書】四、硫酸的用途【引導(dǎo)】聯(lián)系實(shí)際，查閱資料。分析用途與性質(zhì)關(guān)系。思考、回答。傾聽、思考。預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，約20分鐘后再觀察。討論： 濃硫酸需密封貯存。濃硫酸可作干燥劑。觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。討論：紙、木、棉花、蔗糖等與濃硫酸作用后，生成黑色的炭，這種過程是“吸水”還是“脫水”？濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰恰拔边€是“脫水”？討論：使用濃硫酸應(yīng)注意安全。稀釋濃硫酸方法。正確處理濃硫酸引起的事故的方法。觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析元素價(jià)態(tài)變化，標(biāo)出電

12、子轉(zhuǎn)移，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。討論：濃硫酸氧化性與稀硫酸氧化性的有何不同？討論：濃硫酸與碳的反應(yīng)。設(shè)計(jì)檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案。討論：不能用濃硫酸干燥哪些氣體？觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。閱讀：p.131，倒數(shù)第二段。填表：濃、稀硫酸的比較濃度成分性質(zhì)濃硫酸稀硫酸討論：鑒別濃、稀硫酸方法。討論：利用其酸性利用濃硫酸吸水性利用濃硫酸脫水性利用其難揮發(fā)性復(fù)習(xí)鞏固、引入新課。探究濃硫酸吸水性，培養(yǎng)觀察、描述能力。探究濃硫酸脫水性，培養(yǎng)觀察、描述及分析能力。理解吸水與脫水的本質(zhì)區(qū)別。聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)安全教育，滲透法律與道德教育。探究濃硫酸的氧化性，培養(yǎng)觀察、思維能力。認(rèn)識(shí)硫酸氧化性與稀硫酸氧化性的本質(zhì)區(qū)別。提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)思維的嚴(yán)密性和創(chuàng)造性。了解鐵、鋁的“鈍化”。培養(yǎng)對(duì)比、分析、歸納總結(jié)能力。提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)創(chuàng)造性。培養(yǎng)自學(xué)能力、探究意識(shí)。課堂練習(xí)：（投影習(xí)題，生答師評(píng)。）下列各項(xiàng)主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制取氯化氫氣體。（ ）熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。（ ）能用濃硫酸干燥氯氣、二氧化硫等氣體。（ ）不能用