1、實驗活動4用化學沉淀法去除 粗鹽中的雜質離子第五章第三節無機非金屬材料一、除雜一般原則1.不增不增： 不增加新的雜質 2.不減不減： 不減少被提純物質3.易分離易分離：被提純物和雜質易分離 4.易復原易復原：被提純物質要容易復原二、除雜一般方法利用反應將雜質離子轉化成氣體、沉淀或水去除將雜質離子轉化成氣體、沉淀或水去除三、除雜三項注意1.除雜試劑須過量 2.過量試劑須除去3.除雜途徑須最佳實驗目的1.用化學沉淀法去除粗鹽中的ca2、mg2和so 。2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用。實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石

2、棉網、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有(填序號)。分液漏斗玻璃棒漏斗蒸發皿酒精燈坩堝實驗藥品粗鹽、蒸餾水、0.1 moll1氯化鋇溶液(其作用是)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是 )、飽和碳酸鈉溶液(其作用是 )、6 moll1鹽酸、ph試紙。除去mg2除去ca2、ba2等實驗步驟實驗步驟實驗操作溶解用托盤天平稱取5 g粗鹽放入燒杯中，然后加入20 ml水，用玻璃棒 ，使粗鹽溶解，得到粗鹽水攪拌沉淀向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使_完全沉淀析出so 、mg2、ca2、ba2過濾將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質、過濾中玻璃棒的作用是 ，濾液呈 性

3、引流堿中和向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到_ ，并用ph試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性無氣泡冒出蒸發將濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷 。當蒸發皿中出現 時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質離子的精鹽攪拌較多固體問題討論1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？提示本實驗中加入試劑的順序是：bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液鹽酸。按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液鹽酸；bacl2溶液na2co3溶液naoh溶液鹽酸。2.在實驗操作中為什么依次加入的試劑都要略微過量？怎樣

4、確認所加沉淀劑已經過量？實驗操作中加入鹽酸的目的是什么？實驗操作中所加試劑過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去。靜置，取上層清液，加入試劑，不再產生沉淀，則沉淀劑已過量。5.實驗操作和的順序能否顛倒？為什么？先過濾再加鹽酸的順序不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使mg(oh)2、caco3、baco3等沉淀溶解，溶液中mg2、ca2、ba2等無法除去。4.實驗操作中加入鹽酸的目的是什么？實驗操作中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的oh和co ，并調節溶液的ph 。靜置，取上層清液，加入試劑，不再產生沉淀，則沉淀劑已過量。粗鹽粗鹽 粗鹽水粗鹽水雜質雜質氯化鈉氯化鈉不溶性雜質不溶性雜質可溶性雜質可溶性雜質過

5、濾過濾ca2+mg2+so42-化學沉淀法化學沉淀法na2co3溶液溶液naoh溶液溶液bacl2溶液溶液分析混合物組成分析混合物組成根據雜質的特點選根據雜質的特點選擇合適的分離方法擇合適的分離方法選擇合適的試劑選擇合適的試劑實 驗 小 結1.(2019湖北沙市中學月考)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是鞏固練習a.在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解b.第步操作是過濾c.在第步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液稀鹽酸d.除去mgcl2的方程式

6、為：mgcl22naoh=mg(oh)22nacl解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：naoh、bacl2、na2co3或bacl2、naoh、na2co3，na2co3要在bacl2的后面加，c錯誤。2.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及ca2、mg2、so等雜質離子。為除去粗鹽中的ca2、mg2、so以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精

7、鹽的實驗方案，步驟如下：(1)為除去ca2、mg2、so，步驟需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)a.na2co3 b.bacl2 c.naoh加入的順序為_(填字母)。bca(或cba或bac)解析碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的碳酸根可以除掉前面過量的鋇離子，naoh無先后順序，所以加入的順序可以是bca或cba或bac。(2)請寫出步驟中涉及反應的離子方程式：_。co2h=h2oco2、ohh=h2o解析濾液中含雜質：過量的co、oh，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根反應生成水。(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟蒸發過程中使用玻璃棒的作用是_。攪拌，防止局部過熱使液體飛濺解析蒸發結晶實驗中，持續加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。(