1、課題2 原子的結構第1課時 原子的構成 相對原子質量第三單元 物質構成的奧秘 優優 翼翼 課課 件件 導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練學練優九年級化學（學練優九年級化學（RJRJ） 教學課件教學課件導入新課導入新課觀察與思考觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小原子核原子核原子原子學習目標學習目標認知與了解認知與了解導入新課導入新課1.了解原子是由質子、中子、電子構成的2.初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表+-電子-電子中子中子質質 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質質 子子（不帶電）6+6+6 -+原子核原子核講授新課講授新課原子的構成一觀察與思考觀察

2、與思考原子的構成一講授新課講授新課思考與交流思考與交流1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷。觀察與思考觀察與思考構成原子的粒子的電性和質量 粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836你有什么發現？講授新課講授新課交流與討論交流與討論（1）一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質子和一個中子的質量約相等。（3）原子的質量主要集中在原子核上。講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考講授新課講授新課（1）質子數=核外電子數（

3、2）質子數不一定等于中子數（3）不是所有的原子都含中子你有什么發現？觀察與思考觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質子數等于電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。講授新課講授新課相對原子質量二講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考從圖中你發現了什么？1.不同原子的質量不同；2.原子的質量很小；3.如此小的數據書寫、使用均不方便；歸納與小結歸納與小結相對原子質量 以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar）。定義:表達式:121碳原子質量該原子的質量相對原子質量講授新

4、課講授新課（1）相對原子質量 原子的實際質量， 。（2）原子實際質量越大，它的相對原子質量數值 。（3）相對原子質量的單位: 。 原子實際質量的單位是: 。不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值相對原子質量與原子實際質量的關系觀察與思考觀察與思考講授新課講授新課相對原子質量與質子數和中子數的關系：觀察與思考觀察與思考原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質量=質子數+中子數講授新課講授新課原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數一、原子的構成相對原子質量=質子數+中子數二、相對原子質量定義課堂小結課堂小結1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成 D.不能再分B隨堂訓練隨堂訓練2.已知原子的核電荷數，可以確定它的( )A.相對原子質量 B.質子數 C.中子數 D.電子數BD隨堂訓練隨堂訓練3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )A.質子數和電子數 B.核電荷數C.中子數和電子數 D.質子數和中子數D隨堂訓練隨堂訓練4.下列說法中，錯誤的是（ ）A.作為相對原子質量標準的碳原子是由6個中子和6個質子構 成的B.相對原子質量是