1、期末復(fù)習(xí)期末復(fù)習(xí) 專題一專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 所有所有燃燒燃燒反應(yīng)反應(yīng) 酸堿酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng) 金屬與酸金屬與酸/ H2O的反應(yīng)的反應(yīng) 大多數(shù)大多數(shù)化合反應(yīng)化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 注意：注意： 液化、凝固、濃液化、凝固、濃H H2 2SOSO4 4稀釋、稀釋、NaOH/CaONaOH/CaO溶于水溶于水 是是放熱過程放熱過程； 銨鹽溶解吸熱、升華、蒸發(fā)是銨鹽溶解吸熱、升華、蒸發(fā)是吸熱過程吸熱過程。 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 的是

2、【的是【 】 A鋁片和稀硫酸反應(yīng)鋁片和稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D甲烷在氧氣中燃燒甲烷在氧氣中燃燒 C 從宏觀上看從宏觀上看：反應(yīng)物和生成物能量的能量不同反應(yīng)物和生成物能量的能量不同. . 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于決定于生成物具有生成物具有 的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小 放熱放熱 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 H H0 0 吸熱吸熱 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 H H0 0 1、化學(xué)反應(yīng)

3、中為什么、化學(xué)反應(yīng)中為什么往往往往伴隨能量變化伴隨能量變化？ 例例下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng) 物總能量的是【物總能量的是【 】 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水 A 從微觀上看從微觀上看：化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)包括舊鍵的斷裂和新化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)包括舊鍵的斷裂和新 鍵的形成鍵的形成，舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所釋放舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所釋放 的能量不同的能量不同. . HH反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能生成物總鍵能 斷鍵吸收斷鍵吸收 能量能量 成鍵成鍵 釋放能量釋放能

4、量 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 斷鍵斷鍵 成鍵成鍵 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 能量能量 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 1 1、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是 ( )( ) A A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著 能量的變化能量的變化 B B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有 的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的總

5、能量和反應(yīng)物具有的總能量 、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) 、物質(zhì)燃燒放出熱量、物質(zhì)燃燒放出熱量 CECE 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 吸熱還是放熱吸熱還是放熱取決于取決于生成物具有生成物具有 的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的 相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)！相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)！ 二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱 焓變焓變 1 1、焓、焓 變：變： H單位：單位：kJ/mol或或kJmol-1 吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H HCOOH HAc HCN NH3H2O Ka= c ( H+) .c( A-)

6、 c(HA) Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 相相 應(yīng)弱酸應(yīng)弱酸/ /弱堿的酸性弱堿的酸性/ /堿性越強。堿性越強。 上述四種酸，酸性最強的是【上述四種酸，酸性最強的是【 】 相同濃度的上述酸溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是【相同濃度的上述酸溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是【 】 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH A 1.已知已知25時，時， KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10 KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5 B 4、多元弱酸分步電離，用、多元弱酸分步電離，用K1、K2、K3表示表示. 多元弱酸：多元弱酸多元弱酸：

7、多元弱酸分步電離分步電離，以第一步為主，依次，以第一步為主，依次 減弱；酸性的強弱由減弱；酸性的強弱由K1決定決定例如碳酸在水溶液中：例如碳酸在水溶液中： )( )()( 1 32 3 COHC HCOCHC K H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 )( )()( 2 3 2 3 HCOC COCHC K 多元弱酸各級電離常數(shù)逐漸減小，多元弱酸各級電離常數(shù)逐漸減小，K1 K2 K3 多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離決定！多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離決定！ 冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能 力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。

8、 ac b C 相等 “0”點導(dǎo)電能力為0的理由是: a、b、c三點對應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是 a、b、c三點中電離程度最大的是 。電離平衡常數(shù)的 關(guān)系 . 若使c點溶液中C(Ac-)、PH值均增大 ，可采取的措施有: 加堿加碳酸鈉加鎂或鋅 水的電離平衡 一、水的電離一、水的電離 H H2 2OO H H +OH +OH K Kw w水的離子積 水的離子積 K Kw w = C(H = C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) （常溫）（常溫）2525時，時，K Kw w=1=11010-14 -14 中性溶液中性溶液C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)= K)= K

9、w w 四、影響水的電離平衡移動的因素 思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些 溫度H+、OH濃度 H H2 2OO H H +OH +OH 平衡移動 方向 水 水 c(H+) C(OH-) K Kw w 升溫 降溫 減少c(H+) 減少C(OH-) 增加c(H+) 增加C(OH-) H H2 2OO H H +OH +OH 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 加入強酸 增大OH- 增大H+ 減小H+：加入強堿弱酸鹽 減小OH-：加入強酸弱堿鹽 升高溫度 降低溫度 加入強酸的酸式鹽 抑制水電離 促進水電離 加入弱酸 加入強堿 加入弱堿 （加酸）（加酸） （加堿）（加堿） 在常溫下，由水電離產(chǎn)生的 C（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的 酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性 C (4)某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-12mol/L， 則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4 （5）在25