1、初中化學各章復習要點精選第一、二章一、物質的變化1、化學變化的主要特征是變化時有新物質生成；2、物理變化的主要特征是變化時沒有新物質生成；二、常見儀器的用途量筒是用于量度液體的體積，漏斗用于過濾；玻璃棒用于攪拌、過濾或轉移液體時引流、蘸取少量固體或液體；燒杯用于配制溶液；三、空氣的成分有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等，其中氮氣的體積分數是78%，氧氣的體積分數是21%、約占五分之一，二氧化碳的體積分數是003%，稀有氣體的體積分數是094%。污染空氣的有毒氣體有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；四、微粒1、構成物質的基本粒子有分子、原子、離子；2、化學變化中分子可分、而原子不可分；3、聞到花香說

2、明分子是不斷運動的；4、原子的質子數、電子數、核電荷數相等；第三章一、氧氣（o2）的性質：物理性質中的不易溶于水，密度比空氣大化學性質助燃性，請寫出碳、硫、磷等非金屬單質與氧氣反應的化學方程式 二、實驗室制取氧氣的方法和裝置1、用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，請寫出反應的化學方程式 請從下圖選出實驗中的發生裝置 ，收集裝置 或 用高錳酸鉀或氯酸鉀的裝置區別于，用高錳酸鉀時在試管口放一團棉花，而氯酸鉀就不用塞棉花。2、用雙氧水制氧氣的化學方程式為 請從上圖中找出發生裝置 ，請說出與高錳酸鉀或氯酸鉀的發生裝置有何不同 。三、燃燒必需具備的條件1、可燃物 2、可燃物與氧氣（空氣）接觸 3、

3、可燃物的溫度要達到著火點四、生物賴以生存的元素含量由多到少的順序是o、c、h、n、ca，氧元素在地殼中的含量排在第 位，空氣中含量排在第 位。五、單質和化合物1、只含有一種元素的純凈物。如氧氣 、鐵粉 、硫磺 （填化學式）2、由不同種元素組成的純凈物。如高錳酸鉀 、氯酸鉀 、二氧化碳 （填化學式）（一）化學式的意義（以h2o為例）：1、表示水這種物質。2、表示水是由氫元素和氧元素組成的。3、水是由水分子構成的。4、水分子是由氫原子和氧原子構成。5、每個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成。（二）化學式的計算：1、相對分子質量的計算：各原子的相對原子質量總和。2、各元素質量比的計算：化合物中各原

4、子總量之比。3、化合物中某元素質量分數的計算：該原子的個數乘以該元素的相對原子質量/化合物的相對分子質量乘以100% 。六、化學方程式：（一）化學方程式的意義：1、表示反應物和生成物以及反應條件2、表示反應物和生成物之間的質量關系。（二）化學方程式書寫的原則：1、以科學實驗的事實為根據。2、以質量守恒定律為根據。第五章 一、氫氣是一種無色無味，極難溶于水的氣體。二、氫氣具有可燃性、還原性：2h2+o2=2h2o h2+cuo=cu+ h2o（補上條件）使用氫氣前，必須進行驗純；氫氣是最理想的高能燃料！三、碳具有可燃性：氧氣充足 c+o2=co2 氧氣不充足 2c+o2=2coco2和co的相互

5、轉化：c+co2=2co 2co+o2=2co2注意：co有劇毒，參加化學反應時必須進行尾氣處理（以上化學方程式請補上反應條件）四、co2的化學性質：1、階梯式蠟燭燃燒的實驗現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。 結論：co2密度比空氣大；co2不能燃燒，也不能支持燃燒。2、co2與水反應生成碳酸：co2+h2o=h2co3（能使紫色石蕊溶夜變紅色的是h2co3 而不是co2）而碳酸又不穩定易分解：h2co3= co2+h2o3、co2 通入澄清石灰水中變渾濁：co2+ca（oh）2=caco3+ h2o（鑒別co2）五、實驗室co2的制取：原料：大理石或石灰石和稀鹽酸 原理：caco3+2h

6、cl=cacl2+h2o+co2收集方法：只能用向上排空氣法（因為co2密度比空氣大，且易溶于水）六、知道下列問題：二氧化碳的固態叫“干冰”；冰與干冰是兩種不同的物質；溫室效應產生的原因；co2產生的途徑；如何應對溫室效應等。第六章 一、金屬的化學性質：1、金屬與氧氣反應，請寫出鐵、鎂（記住反應現象）、鋁、銅與氧氣反應的化學方程式： 2、金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應：鐵與稀鹽酸 ；鐵與稀硫酸 注意：此金屬指在金屬活動性順序表中排在氫前（一般除鉀、鈣、鈉外）3、金屬與鹽反應：請寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式 銅與硝酸銀 4、鈦耐腐蝕可用于制成人造骨骼。二、生鐵、鋼是鐵的兩種合金，主要區別在于含

7、碳量不同，生鐵 ，鋼 、1、冶煉生鐵的原理： 2、鐵生銹是緩慢氧化，是鐵與空氣中的氧氣、水發生的一系列復雜的化學反應。3、防止鐵制品的生銹的措施有（最少寫出兩種） 第七章一、溶液、溶質、溶劑1、溶液是由溶質、溶劑組成的混合物，具有均勻性、穩定性。2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量3、溶液中區分溶質與溶劑：溶質一般是固體，溶劑是液體（通常都是水）。4、溶液的配制：步驟計算、稱量（量取）、溶解；所用儀器藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、滴管、量筒。二、飽和溶液與不飽和溶液的轉化飽和溶液不飽和溶液可以：增加溶劑、升溫不飽和溶液飽和溶液可以：增加溶質、蒸發溶劑、降溫三、過濾1、所用儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、

8、帶鐵圈的鐵架臺2、過濾的目的：把不溶固體與液體分離的方法四、溶解度1、飽和溶液中溶解度越大，溶液的濃度就越大；固體溶解度受溫度影響不大的是物質是nacl；固體溶解度隨溫度升高而減少的物質是ca(oh)22、右圖中：當t1oc時，b的溶解度大于a的溶解度；t2oc時，甲與乙的溶解度相等（曲線交點）；t3oca的溶解度大于b的溶解度五、溶質質量分數計算記住計算公式：溶質量分數=溶質質量溶液質量100%掌握課本中計算的例題，務必分清公式中的溶質、溶劑、溶液。第八章1、認識下列物質哪些是酸、堿、鹽，并記住它們的化學式。鹽酸（hcl） 硫酸（h2so4） 硝酸（hno3）氫氧化鈉（naoh）氫氧化鈣ca

9、（oh）2 氫氧化鉀（koh）氯化鈉（nacl） 碳酸鈉（na2co3）碳酸鈣（caco3）硫酸銅（cuso4）2、酸和堿反應生成水，叫中和反應。用此反應能處理蚊叮蟲咬、胃酸過多、土壤酸化等問題。3、復分解反應通式為ab+cd=ad+cb，屬于四大基本反應類型，凡酸、堿、鹽之間的反應都屬于復分解反應。4、溶液ph7呈酸性，ph=7呈中性，ph7呈堿性。酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色；堿能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞變紅色。5、會判斷下列物質中的氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥：co(nh2)2 、(nh4)2so4、nh4hco3、ca(h2po4)2、kh2po4、kno36、記住一些特殊顏色的物質：藍色沉淀氫氧化銅cu（oh）2紅褐色沉淀氫氧化鐵fe（oh）3白色不溶于酸的沉淀有氯化銀（agcl）硫酸鋇（baso4）7、記住酸堿鹽的通性（按照老師要求進行）第九、十章1、甲烷：化學式為ch4，沼氣的主要成分，海底“可燃冰”中含有大量甲烷。甲烷是可再生的生物能源。具有可燃性，試寫出反應的化學方程式 2、常用的有機合成材料有：塑料、合成橡膠、合成纖維。區分棉纖維與羊毛纖維、合成纖維的方法：燃燒法聞氣味，看灰燼。3、“白色污染”是大量使用塑料薄膜袋和泡沫塑料容器等造成的環境污染。防止“白色污染”的措施：減少塑料