1、學必求其心得，業必貴于專精第4課時元素周期表的應用學習目標定位1。知道元素周期表的簡單分區.2.進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現形式。3。學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農業生產。一、元素周期表的分區及元素性質的比較1元素周期表的金屬區和非金屬區（1)分界線的劃分：沿著周期表中b、si、as、te、at跟al、ge、sb、po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。（2）分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。（3)周期表的左下方是金屬性最強的元素，是銫元素(放射性元素除

2、外)；右上方是非金屬性最強的元素,是氟元素；最后一個縱行是0族元素.2同周期(從左到右)元素性質的遞變規律3同主族（自上而下)元素性質的遞變規律4元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數，而非金屬的最低負化合價則等于使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8.(1)最高正化合價族序數原子最外層電子數（o、f除外）.（2)最高正化合價|最低負化合價|8.歸納總結元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關系請填寫出圖中序號所示內容。增強減弱增強增強alsi金屬非金屬提

3、醒（1）周期表的左下方是金屬性最強的元素(銫，放射性元素除外)，右上方是非金屬性最強的元素(氟）。堿性最強的是csoh，酸性最強的含氧酸是hclo4.(2）由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線,因此，位于分界線附近的元素,既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。1下列說法錯誤的是()a作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處b農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內c構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內d在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案c解析構成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2x、y

4、是元素周期表第a族中的兩種元素。下列敘述能說明x的非金屬性比y強的是(）ax原子的電子層數比y原子的電子層數多by的單質能將x從nax的溶液中置換出來cx的單質比y的單質更容易與氫氣反應d同濃度下x的氫化物水溶液比y的氫化物水溶液的酸性強答案c解析因x、y是元素周期表中第a族的元素，若x原子的電子層數多，則說明x比y的非金屬性弱,a錯誤；b項事實說明y比x更活潑，b錯誤；根據單質與h2化合的難易判斷，x2與h2化合更容易，說明氧化性：x2y2,則非金屬性：xy，c正確；非金屬元素氫化物水溶液酸性的強弱不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據,d錯誤。二、元素周期表和元素周期律的應用1元素在周期表中的

5、位置與原子結構、元素性質間的關系如圖所示:(1）核外電子層數周期數.（2）主族元素的最外層電子數價電子數主族序數最高正價數(o、f元素除外）。（3）質子數原子序數原子核外電子數核電荷數。（4)最低負價的絕對值8主族序數（僅限第aa族）.(5)原子半徑越大,失電子越容易，還原性越強，其離子的氧化性越弱。(6）原子半徑越小,得電子越容易,氧化性越強，非金屬性越強,形成的氣態氫化物越穩定，形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。2判斷元素金屬性、非金屬性的強弱金屬性非金屬性同主族(從上到下)依次增強依次減弱同周期(從左到右)依次減弱依次增強3。尋找新物質由于在周期表中位置靠近的元素性質相近，在周期

6、表一定區域內尋找元素，發現物質的新用途被視為一種相當有效的方法,如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導體材料。還可以在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.元素周期表和元素周期律的應用(1）可以由元素在周期表中的位置推測其結構和性質。（2）根據元素的結構和性質，推測它在周期表中的位置。（3)指導新元素的發現及預測它們的性質。(4）指導其他與化學相關的科學技術.如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族,y、z處于同一周期.x原子的最外層電子數是其電子層數

7、的3倍。z原子的核外電子數比y原子少1。下列說法正確的是（)a元素非金屬性由弱到強的順序為zyxby元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h3yo4c三種元素的氣態氫化物中，z的氣態氫化物最穩定d原子半徑由大到小的順序為zyx答案a解析x原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，說明x是氧元素,則y必然為硫元素，z原子的核外電子數比y原子少1，則z為磷元素。它們在周期表中的位置如圖.元素非金屬性由弱到強的順序為pso，a項正確；s元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h2so4，b項錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強,因此x的氣態氫化物最穩定，c項錯誤；根據元素周期律，原子半徑由大到

8、小的順序為pso,d項錯誤.4鍺（ge)是第4周期a族元素，處于元素周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是(）a鍺是一種金屬性很強的元素b鍺的單質具有半導體的性能c鍺化氫(geh4)穩定性很強d鍺酸（h4geo4）是難溶于水的強酸答案b解析依據同主族元素性質遞變規律可知:氣態氫化物穩定性:ch4sih4geh4，而已知硅烷(sih4)不穩定，故geh4穩定性很弱；最高價氧化物對應水化物的酸性：h2co3h4sio4h4geo4,h4sio4難溶于水，故h4geo4為難溶于水的弱酸；因為鍺處于元素周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能.思維啟迪推斷陌生元素

9、性質時要從以下三個角度分析:（1)與同周期前、后元素相比較，依據同周期元素性質的遞變規律推測元素的性質。（2)與同主族上、下元素相比較，依據同主族元素性質的遞變規律推測元素的性質。（3）比較不同周期、不同主族元素的性質時，可借助“三角”規律進行推斷.若a、b、c三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關元素的各種性質均可排出順序（但d不能參與排序）.原子半徑:cab;金屬性：cab;非金屬性：bac。1下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）原子序數為15的元素的最高化合價為3第a族元素是同周期中非金屬性最強的元素第2周期a族元素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素

10、周期表的第3周期a族a b c d答案c解析原子序數為15的元素是p，最高化合價為5價，錯誤;在元素周期表中，同一周期隨原子序數遞增非金屬性逐漸增強,正確；c的質子數為6,但中子數不一定為6,因為c存在13c、14c等同位素，錯誤；原子序數為12的元素為mg，正確。2鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似.例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是()ali2so4能溶于水blioh是易溶于水、受熱不分解的強堿cli遇濃硫酸不產生“鈍化”現象dli2co3受熱分解，生成li2o和co2答案b解析根據題中信息,將鎂的有關性質進行遷移應

11、用，可推測鋰的有關性質。由mg、mg（oh）2、mgco3、mgso4的性質推測相應的li及其化合物的性質。mgso4易溶于水，mg(oh）2是難溶、易分解的中強堿，mg與濃硫酸能發生反應，mgco3受熱易分解生成mgo和co2，故b項不正確。3下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（)hcl比h2s穩定hclo氧化性比h2so4強hclo4酸性比h2so4強cl2能與h2s反應生成s氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子a b c d答案a解析判斷元素的非金屬性強弱是根據元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(即最高價含氧酸)，而不是氧化性強弱,故錯，對；最外層電子數多的非

12、金屬性不一定強，如最外層電子數io，但非金屬性io，a正確。4元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中a、b兩欄描述的內容對應起來。abab制半導體的元素(a)b至b的過渡元素制催化劑的元素（b）f、cl、br、n、s “三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制制冷劑的元素(d)相對原子質量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過渡元素答案(c）;(e);(a）；(b）；(d)5（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為_。aa bb cc dd(2）有人認為形成化合物最多的元素不是第a族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據學過的化學知識

13、判斷,這一元素是_（寫元素符號）。（3）現有甲、乙兩種短周期元素,室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_(填字母).a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應c將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性答案（1)b（2)h（3）見下表中鎂bc解析（1）a區域包括a、a族元素，還含有氫元素；

14、b區域包括過渡元素，全都是金屬元素；c區域包括a、a、a、a、a族元素；d區域屬于稀有氣體元素。所以選b。(2）認為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因為它能形成種類繁多的有機物，而有機物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機物外，在無機物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質中都含有。（3)室溫下,短周期元素甲的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據核外電子排布規律，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數相等,核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強于鋁.a選項中，在空氣中放置已久的鎂和鋁,表面均可形成氧化膜，所以錯誤;b

15、、c選項均是判斷金屬性強弱的依據，所以正確；d選項中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態氫化物,所以錯誤.基礎過關題組一元素化合價與元素在周期表中的位置的關系1x元素最高價氧化物對應的水化物為hxo3，它的氣態氫化物為(）ahx bh2x cxh3 dxh4答案c解析x的最高價氧化物對應的水化物為hxo3，則x的最高正價為5價,從而可知x的最低負價為3價，其氣態氫化物為xh3。2下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（)ac、n、o、f bk、mg、si、scf、cl、br、i dli、na、k、rb答案b解析a中c的最高正價為4價,n為5價,f無正價,o無最高正價；b中k的最高正價為1價

16、，mg為2價，si為4價,s為6價，符合題意；c中cl、br、i最高正價均為7價;d中li、na、k、rb最高正價均為1價.題組二元素金屬性、非金屬性變化規律在周期表中的體現3碲（te）是與o、s同主族的元素，位于第5周期.據此，推斷碲的相關性質錯誤的是()a碲的單質在常溫下是固態b碲的常見化合價是2、4、6c碲可能作半導體材料d碲的氫化物h2te很穩定答案d解析第a族,從上到下,非金屬性逐漸減弱，所以h2te不穩定.4下列事實不能說明非金屬性cli的是()acl22i=2cli2b穩定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio3答案d解析元素的非金屬性越強，對應單質的氧

17、化性越強，cl22i=2cli2，說明cl2的氧化性大于i2，元素的非金屬性cl大于i，a正確；元素的非金屬性越強,對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比碘化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，b正確；元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性:hclo4hio4,可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，c正確；酸性：hclo3hio3，不能說明非金屬性cli，因為兩種酸不是最高價含氧酸，d錯誤。5x、y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果x原子半徑比y的大，下面說法正確的是（)a最高價氧化物對應水化物的酸性，x的比y的強bx的非金屬性比y的強cx的陰離子比y的陰離子還原性強dx的

18、氣態氫化物比y的穩定答案c解析x原子半徑比y的大，說明x在y的左邊，原子序數x比y小，x的非金屬性比y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性x比y的弱，x的陰離子比y的陰離子還原性強，x的氣態氫化物不如y的穩定。題組三元素“位構性”之間的關系6se、br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是(）a原子半徑:brsepb還原性:s2se2brcse在元素周期表中位于第4周期a族dse、br位于同一主族答案c解析由圖示信息可知se為34號元素，br為35號元素，se和br位于同一周期且se位于br的左側，原子半徑:sebr,故a、d項錯誤；se和s位于同一主族，且se位于s的下一周期，故還原

19、性：se2s2,b項錯誤;由圖示信息可知se位于第4周期a族，c正確。7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是(）ax、y元素的金屬性：xyb一定條件下,z單質與w的常見單質直接生成zw2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來答案d8。短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(）ax、y、z三種元素中，x的非金屬性最強by的氫化物的穩定性比z的氫化物弱cy的最高正化合價為7價dx單質的熔點比z的低答案d解析由題目信息

20、(短周期圖示位置關系)，可確定x、y、z三種元素分別為he、f、s。a項，非金屬性最強的是f，錯誤;b項，hf比h2s更穩定,錯誤;c項,元素f無正化合價，錯誤；d項，因常溫常壓下he為氣體,s為固體，正確.9如圖是元素周期表的一部分,關于元素x、y、z的敘述正確的是(）x的氣態氫化物與y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽y、z的氣態氫化物的水溶液的酸性:yzz的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應z的原子序數比y大19z所在的周期中含有32種元素a bc只有 d只有答案a解析根據元素周期表的結構，可知r為he、x為n、y為s、z為br；2nh3h2so4=（nh4)2so4；氫硫酸的酸性

21、小于氫溴酸;br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應；br的原子序數為35，s的原子序數為16；br處于第4周期，該周期包括18種元素.題組四元素周期表在科研、生產中的應用1019世紀中葉，門捷列夫總結了如下表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：(1）門捷列夫的突出貢獻是_(填字母，下同）。a提出了原子學說 b提出了分子學說c發現了元素周期律 d發現了能量守恒定律(2）該表變化表明_。a事物的性質總是在不斷地發生明顯的變化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素c第a族元素的金屬性肯定比同周期第a族元素的金屬性強d物質發生量變到一定程度必然引起質變答案(1)c（2)cd解析（1）門捷列夫

22、的突出貢獻是發現了元素周期律,并根據元素周期律制得第一個元素周期表。（2）a項，同主族元素的性質是相似的，同周期元素的性質是遞變的，錯誤；b項，氦是稀有氣體元素，非金屬性最強的是氟，錯誤;d項，隨著原子序數的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質變，正確。能力提升11（1）x元素的原子核外有2個電子層，其中l層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態氫化物的化學式為_，最高價氧化物的化學式為_，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_.（2）r為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為hnrom，則此時r元素的化合價為_,

23、r原子的最外層電子數為_，其氣態氫化物的化學式為_。答案(1）第2周期a族nh3n2o5hno3(2)(2mn）2mnh82mnr解析（1)由x元素的原子結構可知，x為氮元素,其氣態氫化物的化學式為nh3，最高價氧化物的化學式為n2o5，最高價氧化物對應水化物的化學式為hno3.（2)r元素的最高正化合價為（2mn),則r原子的最外層電子數為2mn，最低負價的絕對值為82mn，其氣態氫化物的化學式為h82mnr.12根據元素周期表回答下列問題：(1）在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區域為_（填字母)。a區 b區 c區 d區（2）am中，化學性質最不活潑的是_元素(填元素符號,下同)，只有負

24、化合價而無正化合價的是_。（3）最高價氧化物對應水化物呈兩性的是_(填化學式，下同），寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_、_。(4)a、c的最高價氧化物對應水化物的堿性_。答案(1)b（2)arf（3）al（oh）3al（oh)3oh=alo2h2oal(oh）33h=al33h2o（4）naohmg（oh）213元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_族。（2)根據元素周期律預測：h3aso4屬于強酸還是弱酸？_.（3）c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學方程式:_.(4)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大小：_（填元素符號