1、復分解反應知識小結作者:日期:復分解反應知識小結、要記住復分解反應的概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物 的反應、要明確復分解反應的要點1 .要明確反應物、生成物的種類和類別：即反應物和生成物都是兩種化合物。2 .要明確反應前后物質變化的組合形式：即反應是否 互相交換成分從 化合價的變化來看，在復分解反應的過程中，元素的化合價均無變化 ，但化合 物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應、鹽與鹽反應等。3 .要明確復分解反應發生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發生復分解反 應必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成, 那么復分解反應就能發生，否則不能發生，應特別

2、注意以上三個條件只要滿足 其中一個，反應就能發生。反應類型反應物條件生成物條件1堿 +鹽須二者都可溶2鹽+鹽有沉淀生成3鹽+酸或有氣體放出4酸+ 堿或有水生成5酸拉屬氧化物4 .要明確發生復分解反應對反應物狀態的要求：(1)酸與堿的反應中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。(2)堿與鹽、鹽與鹽的反應中，參加反應的物質都必須是可溶的。(3)酸與鹽的反應中，鹽可不溶，但酸必溶。復分解反應的特點：ab + cd = ad + cb(1)反應物、生成物均有兩種化合物；(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。(兩交換 價不變)三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物

3、的溶解性、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質都溶于水含c-的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42的化合物只有ba so4不溶于水，其他都溶于水。含 co32 的物質有 k2co3、na 2 c。3、(nh4)2co3、khc 03、nahco、nh4hco3溶于水，其他都不溶于水、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水 ，其他堿 不溶于水。難溶性堿中f e(oh)3是紅褐色沉淀，cu (oh2是藍色沉淀，其他 難溶性堿為白色。注意:沉淀物中agcl和ba sq不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如：mg (0h) 2、cac o3、bacq等、

4、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水(非金屬氧化物 +水一酸)大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧 化鈉(金屬氧化物+水一堿)四、要理解復分解反應的實質在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、 鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復分解反應的實質是酸堿鹽在 溶液中發生的離子間的交換反應。當溶液中某些離子能相互結合而使其濃度 減小時，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合后，離子 的濃度都不發生變化，那么反應也就沒有發生。五、要掌握能發生復分解反應的物質及反應規律(商河縣實驗中學化學教研組)、金屬氧化物+m一鹽+h2of e2o3+

5、6h c l=2fec 13+3 h2o fe 2o 3 +3h2 s o4=fe(so 4) 3+3h2 0cuo+hsq=cus o4 +h2ozno+2 hno3=zn (no3)3+h2。mgo + 2hc 1 = mgcb + h2oal2o3 + 3hzsq= = al z(sq)3 + 3h2o堿+酸一鹽+ h2o (又叫中和反應)c u(oh)2+ 2 h cl= =cucl+2h2onaoh+hc l=nacl+ h2on aoh +hno 3=nan o3+h2 oba(oh，+h 2 s o=basoj +2h2o酸+鹽新鹽+新酸c ac o3+2hcl=cac+h2o+

6、co t 02th c 1 + agno3=agc l j +hno3 hc1b a (no3)2+ h 2 sq=basd 4 ； + 2hno3 cqt鹽1+鹽2 一新鹽1+新鹽2kc1 + agno3 = = agclj +kn o3o3na2sc4+ bacb =b a sou +2n acl a (no3)2b ac2+n& c o3=ba cq j + 2 nac 1 +2nacl鹽+堿一新鹽+新堿cu sq+2naoh =c u(oh + na2 s o4 ；+cac2f ec 1 3+3n a oh=fe (oh )3 j +3nacl =cacoj +2nao hmgcl2+

7、ca(oh) =m g (oh) 2； +cacl+ h2ocu (oh) 2+h2 s o4=cus o4+2h2 o2naoh+ h2sq=na2so 4+2h2omg(oh) 2+2 hcl=mg ci2+2h2ona2co3 +2hcl=23)2b.agnos nacl mg (no3)2n a ohc.ca(o h)2nano3 n a 2co3nh4cld. h cl k2so4naohnano34、109年佛山】下列物質能共存于同一溶液中，且無色透明的是a. naoh、nano3、k2so 4b.cuso 4、mgsd、kclc. ba(oh) 2、h 2s o4、nacld.n

8、acl、agncn、hno 35、109年貴港】分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的 是a. h2so4 ba (oh) 2 hno3b. h2sqnano3na2so 4c.h2so4 nano3fesqd.cac h na2sqbacl 26、109年眉山】下列離子能在ph = 12的水溶液中大量共存的是a、sq2、no3、k +、h+b、na+、cl-、o h、al3 +ccl-、n o3、k+、n a+d、ag+、cl、co3l、k+2、除雜除雜質遵循的原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。除雜的方法：根據溶解性化學試劑法：將雜質變成氣體或沉淀1【09南通

9、】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）a. nacl （ nazco 3）?加足量稀鹽酸、蒸發、結晶b. cac2 (cacq)?加足量稀硫酸、蒸發、結晶c .fe (c u)?加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥d.mno2 (kc1 )?加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥2、109連云港】除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法acqco通入o2點燃bnaoh固體na2cq固體加入過量鹽酸，蒸發ckno3溶液1koh溶液加入適量的cusq溶液，過濾dcu(no3” 溶液agno 3溶液加入過量的銅粉，過濾3、【09泰州】為了除去

10、物質中的雜質 （括號內物質為雜質），所選用試劑和操作方法都正確 的是物質選用t劑（過量）操作方法ac o 2(co)。2點燃bcu(fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌ccu sq溶液（h液o 4）氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾d鹽酸(h2sc4)硝酸鋼溶液加入硝酸鋼溶液充分反應后過濾4、【09鹽城】1 8.下表中，除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是選項物質所含雜質除去雜質的方法an2氣體02將氣體緩緩通過灼熱的銅網bmno2粉末kcl加水溶解，過濾、洗滌、烘干cfec2溶液c u cl2加入過量鐵粉，充分反應后過濾dkcl溶液cacb加入適量碳酸鈉，充分反應后過濾5、【0 9南寧

11、】除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是a.cao固體（ca co3）加入稀鹽酸b.ca ci2溶液（h cl）-加入碳酸鈉ck c。3固體（kcl）-加水溶解，過濾d. f eso 4溶液（cu s o4）加入過量鐵粉，過濾6、【09湛江】除去下列物質中的雜質 （括號內為雜質），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法acus q溶液（h so溶液）過量的氫氧化鈉溶液過濾bhno?夜（hc l溶液）過量的agno溶液過濾ccu ( cu o)過量的稀鹽酸溶解、過濾dco (co)氧氣點燃7、109哈爾濱】除去下列各物質中的少量雜質.所選

12、用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試齊1j操作方法ac02 (co)02點燃bnacl 溶液(cacl 2)適量的na2 co溶液過濾cnh3(h2o)足量白濃h2 so洗氣dc uo(c u)適量的稀鹽酸過濾、洗滌、干燥3.判斷某一反應的生成物是否符合特定要求例2 （2 0 05廣東省茂名市中考）下列各組物質發生反應時，生成物同時有 沉 淀”或氣體“或水”中的兩種是（）a. n&cc3溶液和cacl 2溶液 b.ba （oh） 2溶液和c usc4溶液c稀硫酸和ba （oh） 2溶液d. fezo3粉末和鹽酸1、【09無錫】下列物質的變化，不能通過一步化學反應實現的是a.

13、cuofcuso4b . f fesd 4c. hg o- o2d .kn。3 一 kcl反應可轉化為另一種物質。則甲、乙、丙、丁四種物質不符合對應“轉化關系”的是選項abcd轉化關系丙丁k乙丙丁甲一乙/i丁乙丁一 /丙物質甲ca (ch)cf ena 2co乙hclc2hclca( o h) 2丙na 2co 3fe2 o 3cuc 1 2ba cl2丁b a ( o h)2cona ohhbsq3、【09宿遷】下列物質間的轉化，不能一步實現的是 2、【0 9孝感】下表中表示相連的物質間能發生反應表示這種物質經一步a. mg cl 2 一 mgb. o 2 一 h2oc . h 2so hc

14、l d . nano nacl4、0 9濟寧】小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質既可實現右圖中所示的 所有反應。若中間的物質為硫酸根，那么對酸、堿、甲鹽、 乙鹽四種物質的推斷中，合理白是：a.hcl naohbac2na2sqb. hc l ba(oh”na2sc4 bac 12c.h 2 s。4ba (ch )2n a 2sc4b acld. h2so4 naohbac2na2sc4【09蘭州】卜列物質間的轉化，不能一步實現的是a.fe (ch)3 一 fec3c. cu - cucl2d.m g ci2 - kc 16、【09婁底】下列幾組物質中能按照右邊關系圖

15、進行轉化的一組是（一表示反應一步完成）物質abcdxfe2o3cc a ccu03yfecocaocuozfec2co 2c a(oh)2cu (oh)24.利用復分解反應規律書寫化學方程式例3: (2 0 0 5廣東省佛山市中考)用好化學用語和溶解性表，對日后化學的 學習是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應的化學方程式 (所選的反應物在表 1的范圍內，并且不能重復選用)表1oh -no3-c2sq -co32-h+溶、揮溶、揮溶溶、揮十na溶溶溶溶溶c a2 +微溶溶微不ba2 +溶溶溶不不cu2+不溶溶溶不(1) 一種酸和一種堿 (2) 一種酸和一種鹽(3)一種堿和一種鹽(4)一種鹽和另一

16、種鹽 4.利用復分解反應規律推斷物質例4 (2005湖北省孝感市中考)某鹽溶于水形成的無色溶液a有如圖1所示的變化關系(假設各步反應恰好完全)a不溶于稀硝酸的白色沉淀c無色溶液a_加入b溶液過濾無色溶液(1)無色溶液a中的溶質可能是：或或(2)上述所對應的濾液 d與e溶液反應白方程式是。1、【0 9鞍山】將下列溶液分別滴入到氯化鋼溶液(ph=7)、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現象的是a、碳酸鉀；日氯化鈉；c、酚mt ;d、硫酸鎂2、【09柳州】由na、s q h中的2種或3種元素組成的甲、乙、丙、丁 4種化合物，它 們發生以下反應：(1)甲+bacl2 一鹽+另一種鹽；(2)乙+n

17、ao+鹽+水(3)丙+鹽酸一鹽+ 水(4 ) 丁 +cao co) 一一種堿(或一種酸)。下列判斷正確的是a.甲一定是 nsi2 so,乙可能是h2so4 ,丙一一定是 nach?b .甲一定是 n&sq,丙一一定是 nach , 丁一定是h 2。c.甲可能是 na 2sq,乙一定是 hzsq,丙可能是n ach ?d .甲可能是n&so 4,乙可能是h2sq，丙可能是nach3、【09衡陽】在整理實驗室試劑時，發現有一瓶失去標簽的無色溶液，可能是nazco溶液，也可能是ca (oh )2溶液，下列試劑不能一次性將其確定的是a .稀鹽酸 b .氯化鈣溶液c .酚儆試液 d .碳酸鈉溶液4、【0

18、9肇慶】有四種物質的溶液：ba(oh)2、na2 sq、hno3、f c cl3,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是a .b.c .d.1 .書寫復分解反應方程式練習1,復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件 ，形成完整的知識體系。（1 ）寫出下列反應的化學方程式。氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液混合：;碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：;氫氧化鋼溶液與稀硝酸混合：。你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一 些特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應中，實際參加反應的離子 是b/和sq2-,而c、na+則是旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應 中實際參加反應的離子是 ;上述反應中實際參加反應的離子是es o2 .判斷復分解反應能否發生練習2.下列物質中，一般不能與其他物質發生復分解反應的是（）a.hclb. knqc. caco d. na oh3 .判斷物質制備的可能性練習3. （2005年南通）在金屬活動性順序表中，r元素排在氫前面，它的氧化物r 203和氫氧化物r （oh） 3都難溶于水，而rc3和r2（so4）3溶于水均有顏色