1、2019 最新蘇教版化學選修4強電解質和弱電解質教學案13 溶液中的離子反應第一單元弱電解質的電離平衡第一節 強電解質和弱電解質 學習目標 1掌握強電解質與弱電解質的概念；2了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；3了解強、弱電解質與物質結構的關系。 情感目標 1 通過對強、弱電解質概念的學習, 掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。2 通過活動與探究 , 學習科學探究的一般方法 , 培養提出問題、探究問題和解決問題的能力。 課堂活動 你能解釋下列事實嗎？1. 潮濕的手觸摸正在工作的電器時, 可能會發生觸電事故。2. 電解水制 H2 、 O2 時 , 要向水中加入少量的 NaO

2、H溶液或 H2SO4。回憶有關電解質的概念及其特點。概念：電解質在能夠導電的。如等；非電解質在都不能導電的。如：等。電解質特點：練習：下列物質中, 屬于電解質的是,屬于非電解質的是。銅氨水CuSO45H2O 晶體鹽酸溶液石墨酒精碳酸鈉蔗糖為什么我們電解水制H2 、 O2 時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4, 而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因 , 設計實驗、討論方案。 活動與探究 1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例, 根據經驗 , 你認為它們的電離程度有無差異？2若按如下方案進行實驗, 請仔細觀察并記錄實驗現象測量物質的量濃度均為1mol/L 的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加

3、入等體積、物質的量濃度均為1mol/L 的鹽酸和醋酸, 在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條 , 然后將氣球套在錐形瓶口, 同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中, 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。鹽酸和醋酸的性質比較醋酸鹽酸對實驗現象的解釋1 / 3溶液的 pH與鎂條的反應 重點剖析 1. 金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與反應；2. 同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應,與鎂的反應速率明顯較快； 學生歸納 當兩種不同強度的酸濃度相同時,是不同的。 觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 實驗分析 實驗研究表明, 有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離 , 而

4、有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離 。 總結 強電解質：。弱電解質：。 學生歸納 強 、弱電解質的比較強電解質弱電解質定義電離程度存在形式化合物類型 問題探究 （ 1. ）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？（ 2. ）難溶物一定是弱電解質嗎？（ 3. ）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？（ 4. ） CaCO、 Fe（ OH）3的溶解度都很小,CaCO 屬于強電解質, 而 Fe（ OH）3屬于弱電解33質； CH3COOH、HCl 的溶解度都很大 , HCl屬于強電解質 , 而 CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯系？怎樣區分強弱電解質？ 學生歸納 強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是） 練習 下列物質能導電的是 _,屬于強電解質的是_ ,屬于弱電解質的是 _, 屬于非電解質的是 _ _.a. 銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇 問題