1、,第八章,水溶液中的離子平衡,第四講,難溶電解質溶解平衡,第一課時,2019/4/2,一、沉淀溶解平衡,概念：,1,在一定條件下，當難溶電解質的,溶解速率,與溶液中的有,關離子重新,生成沉淀的速率,相等時，此時溶液中存在的,溶解和沉淀間的動態平衡，稱為,沉淀溶解平衡,.,溶解平,衡時的,溶液是飽和溶液,。,2,表達式：,M,m,A,n,(s),n,m,mM,(aq),nA,(aq),+,-,AgCl,（,S) Ag,(aq)+Cl,(aq),AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),；,AgCl=Ag,Cl,，兩化學方程式所表示的,意義相同嗎？,提示,不同。式表示難溶電解質,AgCl,在

2、水溶液中的沉淀溶,解平衡方程式；式表示強電解質,AgCl,在水溶液中的電離方,程式。,意義：,表示,：一方面：少量的,Ag,+,和,Cl,-,脫離,AgCl,表面,進入水中，另一方面：溶液中的,Ag,+,和,Cl,-,受,AgCl,表面的陰、,陽離子的吸引回到,AgCl,的表面,注意：不表示電離平衡,+,+Cl,-,電離方程式：,AgCl = Ag,3,特征：,沉淀溶解平衡和,化學平衡、電離,平衡一樣，符合,逆、動、等、定、變,平衡的基本特征、,滿足平衡的變化,基本規律。,4,影響溶解平衡的因素：,內因：,電解質本身的性質,(aq) + Cl,(aq),外因：,AgCl(s) Ag,通常我們講

3、的外因包括,濃度、溫度、壓強等。,b),溫度：,升溫,多數平衡向溶解方向移動,對于溶解平衡來說，在,溶液中進行，可忽略壓,強的影響。,加水,平衡右移,a),濃度：,增大相同離子濃度,平衡左移,思考：對于平衡,AgCl Ag,+,+Cl,-,若改變條件，對其有何影響,?,改變條件,平衡移動方向,升,溫, ,加,AgCl,（,s,）,不移動,不變,不變,加,NaCl,（,s,）, ,加,NaI,（,s,）,加,AgNO,3,(s),加,NH,3,H,2,O, , , ,+,C,（,Ag,）,-,C,（,Cl,）,二、溶度積常數,(K,sp,),：,概念：,難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，,

4、離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的,乘積為一個常數這個常數稱之為,溶度積常數,簡稱為,溶,度積，,用,K,sp,表示。,表達式,如,Mg(OH),2,(s),Mg,2,+,(aq) +2OH,-,(aq),25,時，,K,sp,=,c(,Mg,2+,)c,2,(OH,-,),= 5.6,10,-12,mol,3,?,L,-3,練：請寫出,BaSO,、,Al(OH),、,CuS,的沉淀溶解平,4,3,溶度積,(K,sp,),的性質,衡與溶度積,K,SP,表達式。,溶度積,(K,sp,),的大小與,難溶電解質性質,和,溫度,2+,2-,2+,BaSO,4,(s) Ba,+ SO,4,K

5、,SP,=c(,Ba,)c(,SO,4,2-,),有關，與沉淀的量無關,.,離子濃度的改變可使平衡發,-,3+,生移動,而不能改變溶度積,.,Al(OH),3,(s),Al,+,3OH,K,SP,=c(Al,3 +,)c,3,(OH,-,),CuS,(s),Cu,2+,+ S,2-,K,SP,=c(Cu,2+,)c(S,2-,),使用溶度積常數應注意的問題,（,1,）,K,SP,只與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子的,濃度無關。,（,2,）反映了難溶電解質在水中的,溶解,能力。同類型的難溶,電解質，在相同溫度下，,K,sp,越大，溶解度就越大；不同類,型的難溶電解質，通過計算進行比較。,（

6、,3,）在一定溫度下，通過比較任意狀態離子積（,Q,c,）與溶,度積（,K,sp,）的大小，判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的,限度。,當,Q,c,=,K,sp,時，,飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態。,當,Q,c,K,sp,時，,不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解,的方向進行，直達平衡狀態（飽和為止）。,當,Q,c,K,sp,時，,離子生成沉淀，即反應向生成沉淀方向進行，,直到平衡狀態（飽和為止）。,上述就是,溶度積規則,，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。,Ksp,反映了難溶電解質在水中的溶解性,幾種難熔電解質在,25,時的溶解平衡和溶度積：,AgCl(s) Ag,+,+ Cl,-,K,s

7、p,= c(Ag,+,)c(Cl,-,),= 1.8,10,-10,mol,2,?,L,-2,AgBr(s) Ag,+,+ Br,-,K,sp,= c(Ag,+,)c(Br,-,),= 5.0,10,-13,mol,2,?,L,-2,AgI(s) Ag,+,+ I,-,K,sp,= c(Ag,+,)c(,I,-,),= 8.3,10,-17,mol,2,?,L,-2,Mg(OH),2,(s) Mg,2+,+2OH,-,K,sp,= c(Mg,2+,)c,2,(OH,-,),= 5.6,10,-12,mol,3,?,L,-3,相同類型,(,如,AB,型,),的難溶電解質的,K,sp,越小，溶解度

8、越小，越,難溶。,如,:,K,sp,(AgCl) K,sp,(AgBr) K,sp,(AgI),溶解度,:,AgCl AgBr AgI,A,m,B,n,n+,m-,(s) mA,(aq)+nB,(aq),一定溫度、,K,sp,m,n+,n,m-,=C,(A,) ,C,(B,),假設溶液中離子溶度積為,Q,c,1,、,Q,c,K,sp,時,溶液過飽和，有沉淀析出，直到,溶液達到飽和，達到溶解平衡。,2,、,Q,c,=K,sp,時,3,、,Q,c,K,sp,時,溶液為飽和溶液,溶液為不飽和溶液。,四、溶度積的應用,（,1,）已知溶度積求離子濃度：,-9,例,1.,已知室溫下,PbI,2,的溶度積為

9、,7.1,10,，求,-,-,2+,-1,飽和溶液中,Pb,和,I,的濃度,;,在,c,(I,)=0.1mol,L,的溶液中, Pb,2+,的濃度最大可達到多少,?,解：,PbI,2,(s) Pb,2+,(aq) + 2I,-,(aq),-,2+,2,K,sp,c,(Pb,),c,(I,),-,2+,2,-9,2,c,(Pb,) =,K,sp/c,(I,) =7.1,10,/0.1,-,=7.1,10,7,mol,L,-1,即：該溶液里允許,Pb,2+,的最大濃度為,7.1,10,-7,mol,L,-1,（,2,）已知溶度積求溶解度：,例,2.,已知,298,K,時,gCl,的,K,sp,=

10、1.8,10,-10,，,求其溶解度,S,+,-,解：,AgCl,（,S) Ag,(aq)+Cl,(aq),K,sp,-,+,.,=,c,(Ag,),c,(Cl,),設,AgCl,的溶解度為,S,，在,1L,飽和溶液中，,-,+,c,(Ag,) =,X,，,c,(Cl,) =,X,-,-,+,2,K,spAgCl=,c,(Ag,),c,(Cl,)=,X,= 1.8,10,10,cAgCl= c(Ag,+,) =1.34,10,-4,mol,L,-1,S AgCl,= 1.34,10,-4,mol,L,-1,1L,143.5g,mol,-1,-4,100g,1000g = 1.9,10,g,（,

11、3,）已知溶解度求溶度積,例,3.,已知,AgCl 298,K,時在水中溶解度為,-4,1.92,10,g,，計算其,K,sp,。,解：,M,(AgCl) = 143.5 g ,mol,-1,n,(AgCl)=1.92,10,-4,g,143.5 g ,mol,-1,= 1.34,10,-6,mol,c,(Ag,+,)= 1.34,10,-6,mol,/,0.1L,= 1.34,10,-5,mol,L,-1,K,sp,-5,2,-,10,+,-,=,c,(Ag,) ,c(Cl,) = (1.34,10,),= 1.8,10,（,4,）利用溶度積判斷離子共存：,例,4.,已知,298,K,時，,

12、MgCO,3,的,K,sp =,-6,2+,-1,6.82,10,，溶液中,c,(Mg,)=0.0001mol,L,，,c,(CO,3,2-,) = 0.0001mol,L,-1,，此時,Mg,2+,和,CO,3,2-,能否共存？,-,2+,2,MgCO,Mg,+ CO,解：,3,3,-,2+,2,2,-8,.,c,(Mg,),c,(CO,3,) = (0.0001),=1,10,-,-,8,6,1,10, 6.82,10,-,2+,2,所以，此時,Mg,和,CO,3,能共存,第八章,水溶液中的離子平衡,第四講,難溶電解質溶解平衡,第二課時,2019/4/2,二、沉淀溶解平衡的應用,1,沉淀的

13、生成,(,方法,),(1),調節,pH,法：,如工業原料氯化銨中含雜質氯,化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節,pH,至,7,8,，可使,Fe,3,轉變為沉淀而除去。,(2),加沉淀劑法：,如以,Na,2,S,、,H,2,S,等作沉淀,2,2,劑，使某些金屬離子如,Cu,、,Hg,等生成極,難溶的硫化物,CuS,、,HgS,等沉淀，也是分離、,除去雜質常用的方法。,2.,沉淀的溶解,?,酸堿溶解法,當,Q,c,K,sp,時，沉淀溶解，常用的方法有：,?,加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降,低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。例如，,BaCO,3,溶,于鹽酸。,?,發生氧化還原反應使沉淀溶

14、解,?,有些金屬硫化物如,CuS,、,HgS,等，其溶度積特別小，,2,在其飽和溶液中,c,(S,),特別小，不溶于非氧化性強酸，,只溶于氧化性酸,(,如硝酸、王水,),，,S,2,被氧化減小了,其濃度，而達到沉淀溶解的目的。,此法適用于那些具,有明顯氧化性或還原性的難溶物。,?,生成絡合物使沉淀溶解,?,向沉淀溶解平衡體系中加入適當的配合劑，,使溶液中某種離子生成穩定的絡合物，以減小,其離子的濃度，從而使沉淀溶解。例如，,AgCl,溶于氨水生成,Ag(NH,3,),2,。,?,3,沉淀的轉化,?,沉淀轉化的實質就是,沉淀溶解平衡的移動,。,一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更,小的沉淀易實

15、現。,?,根據難溶物質溶解度的大小，難溶物質間可,以進行,二、沉淀溶解平衡的應用,(,一,),利用生成沉淀來分離或去除雜質離子,1,、沉淀生成的條件：,Q,cKsp,2,、生成沉淀的方法：,加沉淀劑法：,例：,AgNO,3,溶液中加入,NaCl,可生成沉淀,調節,PH,法：,例：已知：,Cu(OH),2,：,Ksp,為,2.2,10,-20,，,Fe(OH),3,：,Ksp,為,1.6,10,-39,現有濃度均為,0.1mol/L,的,Cu,2+,、,Fe,3+,的混合溶液，則：,Fe,3+,開始沉淀時的,c(OH,-,)=_,，,PH=1.4,完全沉淀時的,c(OH,-,)=_,，,PH=2

16、.7,Cu,2+,開始沉淀時的,c(OH,-,)=_,。,PH=4.7,（只列式，不計算）,若要除去,Fe,3+,，應將,pH,調節至？,約,為,3-4,現有一定濃度的,CuSO,4,和,FeSO,4,的混合溶液，已知：,被沉淀離子,開始沉淀,pH,2+,Cu,4.4,Fe,2+,7.6,Fe,3+,2.7,完全沉淀,pH,6.4,9.6,3.7,若要除去,Fe,2+,，如何處理？,2+,氧化成,Fe,3+,，再調節,pH,至約,4,。,先將,Fe,D,）,選用什么氧化劑氧化,Fe,2+,（,A.,稀硝酸,B.KMnO,4,(H,+,),溶液,C. Cl,2,D.H,2,O,2,CD,）,選用

17、什么物質調節,pH,（,A.NaOH B.,氨水,C.CuO D.Cu(OH),2,二、沉淀溶解平衡的應用,(,二,),沉淀的轉化,例：已知常溫下，,AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,Ag,2,S,的,K,SP,依次減小,NaBr,NaI,Na,S,NaCl,AgCl,AgBr,AgI,2,Ag,2,S,則：,AgNO,3,( ) ( ) ( ) ( ),淡黃色,白色,黃色,黑色,（,1,）你能解釋為什么會發生上述沉淀的轉化嗎？,AgCl,Ag,+,+ Cl,-,沉淀轉化的實質：,+,沉淀溶解平衡的移動。,KBr = Br,-,+ K,+,沉淀轉化的條件：,溶解能力相對,較強的物質轉化為

18、溶解能力相對,AgBr,較弱的物質。,（,2,）你認為怎樣的沉淀間可,Ksp,差值越大,沉淀轉化越徹底。,實現轉化？,應用,1,：,鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也,會影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定,期除去鍋爐水垢。水垢中含有,CaSO,4,，用酸很難除去，可,以用飽和,Na,2,CO,3,溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸,的,CaCO,3,而后用酸除去。,）請分析將水垢中含有的,CaSO,4,轉化為,CaCO,3,的原理。,2,）寫出除去水垢中含有的,CaSO,4,的化學方程式和離子方,程式。,CaSO,Ca,2+,+SO,2,-,+,-,+,2,Na,2,

19、CO,3,= CO,3,+ 2,Na,4(S),(aq),4,(aq),CaSO,4,+ CO,3,2-,CaCO,3,+ SO,4,2-,CaCO,3,應用,2,：,重晶石（主要成分是,BaSO,4,）是制備鋇化合物的重要原料，,但由于,BaSO,4,不溶于酸，有人設想用飽和,Na,2,CO,3,溶液處理，使之轉,化為易溶于酸的,BaCO,3,。,（,1,）,BaSO,4,的,Ksp,比,BaCO,3,小，你認為能實現這一轉化嗎？,2+,2-,BaSO,4,Ba,+ SO,4,+,2-,+,Na,2,CO,3,CO,3,+ 2Na,BaCO,3,(s),2-,2-,BaSO,4,+ CO,3

20、,BaCO,3,+SO,4,（,2,）已知，常溫下，,BaCO,3,的,K,SP,= 5.1,10,-9,mol,2,?L,-2,BaSO,4,的,K,SP,=1.0,10,-10,mol,2,?L,-2,。現將,0.233g BaSO,4,固體放入,100mL,水中（忽略溶液體積變化），則：,10,-5,mol/L,，,溶液中,c(Ba,2+,)=,若在上述體系中，實現,BaSO,4,向,BaCO,3,轉化，必需具備的條件,2-,濃度大于,5.1,10,-4,mol/L,使溶液中,CO,是,。,3,如何操作才能保證絕大多數,BaSO,4,轉化為,BaCO,3,？,BaSO,飽和,Na,2,C

21、O,3,溶液,4,移走上層溶液,BaSO,4,、,BaCO,H,+,3,BaCO,（重復操作）,3,Ba,2+,沉淀的轉化：,(1),實質：,沉淀溶解平衡的移動。,(2),條件：,一般情況下，,溶解能力相對較強的物質轉化為,溶解能力相對較弱的物質。,Ksp,差值越大,沉淀轉化越徹底。,當兩種難溶物溶解能力差別不大時,溶解能力,相對較弱的物質在一定條件下能轉化為溶解能力,相對較強的物質。,二、沉淀溶解平衡的應用,(,三,),沉淀的溶解,應用,1,、,牙齒表面由一層硬的組成為,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物質保護著，,它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH,+,2,

22、5Ca,(aq),+,3PO,4,3-,-,(aq),+,OH,(aq),-59,9,-9,K,SP,=2.5,10,mol,?L,（,1,）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就,-,生成的有機酸能中和,OH,，使平衡向正方向,會受到腐蝕，其原因是：,移動，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒,（,2,）已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的,K,SP,=2.8,10,-61,mol,9,?L,-9,，請用離子,方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因,Ca,5,(PO,4,),3,OH,F,Ca,5,(PO,4,),3,F+OH,-,（,3,）根據羥基磷酸鈣的平衡體系，你還能想到用什么

23、方法保護牙齒？,應用,2,：醫院中進行鋇餐透視時，用,BaSO,4,做內服造影劑，為什,么不用,BaCO,3,做內服造影劑？,信息：,1.Ksp(BaSO,4,)=1.1,10,-10,mol,2,L,-2,；,Ksp(BaCO,3,)=5.1,10,-9,mol,2,L,-2,2.Ba,2+,有劇毒，；,3.,胃酸的酸性很強，,pH,約為,0.9,1.5,；,2+,2-,BaCO,3,Ba,+ CO,3,H,+,和,SO,4,2-,不反應，不影響,BaSO,4,的沉,淀溶解平衡，,Ba,2+,濃度保持在安全濃度,標準下，所以用,BaSO,4,作“鋇餐”。,+,2H,+,H,2,O + CO,

24、2,如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用,5.0%,的硫酸鈉溶,液給患者洗胃，應用了什么原理？,3,、用平衡移動的原理分析,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液的原因,Mg(OH),2,(s),?,Mg,2,(aq)+2OH,(aq),原因一：加入,NH,4,Cl,時，,NH,4,水解，產生的,H,中和,OH,使,c(OH,),減小，平衡右移，從而使,Mg(OH),2,溶解,原因二：加入,NH,4,Cl,時，,NH,4,與,OH,結合生成,NH,3,.H,2,O,，,使,c(OH,),減小，平衡右移，從而使,Mg(OH),2,溶解,為了探究,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,

25、溶液的原因，某同學設計了如下實,驗方案，并得出了結論，請你把他的實驗報告填寫完整。,CH,3,COONH,4,步驟：在,Mg(OH),2,懸濁液中加入,_ _,，,（填,CH,3,COONH,4,或,NH,4,F,）,無明顯現象,結論：若,，則說明,(1),正確；,濁液變澄清,若,，則說明,(2),正確。,已知：,NH,3,.,H,2,O,的電離常數,K,b,=1.8,10,-5,CH,3,COOH,的電離常數,K,a,=1.8,10,-5,HF,的電離常數,K,a,=3.5,10,-4,三、常見題型與通用解法,1,、沉淀形成、溶解、轉化的原理解析,形成：改變條件使體系中沉淀構成離子濃度足夠大

26、（,Q,C,K,SP,）,1,、將等體積的,4,10,-3,mo1,L,-1,的,AgNO,3,和,4,10,-3,mo1,L,1,K,2,CrO,4,混,合，有無,Ag,2,CrO,4,沉淀產生,? (,已知,K,SP,(Ag,2,CrO,4,),1.12,10,-12,),關鍵是算好,Q,C,，濃度代入要正確,溶解：改變條件使體系中沉淀構成離子濃度足夠小（,Q,C,K,SP,）,2,、做鋇餐用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因,3,、,AgCl,溶于氨水的原因,轉化：以生成該環境中更難溶解的沉淀，完成原沉淀溶解,4,、氟鈣牙膏防治齲齒,5,、鍋爐中除硫酸鈣雜質的原理,怎么清除儀器內壁粘附硫酸鋇？,規律

27、：向生成,溶解度更小,的沉淀方向進行,2.,突破考點,【典例,1,】,10,16,(2012,淄博模擬,),已知,K,sp,(AgCl),1.8,10,，,K,sp,(AgI),1.0,10,。,下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是,(,A,),。,A,AgCl,不溶于水，不能轉化為,AgI,B,兩種不溶物的,K,sp,相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不,溶物,C,AgI,比,AgCl,更難溶于水，所以,AgCl,可以轉化為,AgI,D,常溫下，,AgCl,若要在,NaI,溶液中開始轉化為,AgI,，則,NaI,的濃,1,11,1,度必須不低于,10,mol,L,解析,審題,1.8,解

28、析,不溶于水不是絕對的不溶，而是溶解度小于,0.1 g,，盡管,AgCl,溶解的很少，但,AgI,比,AgCl,更難溶于水，溶液中微量的,Ag,在,I,濃,【審題視角】,Ksp,與難溶電解質在水中溶解能力的關系；沉淀,度足夠大的溶液中，可以轉化為,AgI,，而使,AgCl,的溶解平衡向產生,的轉化的條件。,10,Ag,的方向移動，,導致,AgCl,溶解，,所以,A,錯誤；,根據,1.8,10,c,(I,1,16,11,1,),1.0,10,可計算得：,c,(I,),10,mol,L,，,D,正確。,1.8,2.,突破考點,沉淀的生成、溶解和轉化的判斷,【能力對接】,通過比較溶液中有關離子濃度冪

29、的乘積,濃度積,Q,c,與,K,sp,的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成,、溶解或轉化。,兩溶液混合是否會產生沉淀或同一溶液中可能會產生多種沉,淀時，判斷產生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計算公,式或離子積與溶度積的關系加以判斷。,2.,突破考點,考點,2,K,sp,的有關計算及其圖像分析,溶度積的計算,(1),已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如,K,sp,a,的飽和,AgCl,溶液中,c,(Ag,),mol,L,1,。,a,(2),已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的,濃度，如某溫度下,AgCl,的,K,sp,a,，在,0.1,mol,L,1,的

30、,NaCl,溶液中,加入過量的,AgCl,固體，達到平衡后,c,(Ag,),10,a,mol,L,1,。,圖像分析,看圖像,想規律,做判斷,【易錯警示】,理解點、線、面（縱橫坐標）,1.,沉淀的生成、溶解,的含義,和轉化的條件。,2.,公式的應用。,結合沉淀溶解平衡的有,3.,圖像的意義，及圖,關知識、方法及規律,像中點線面的含義,2.,突破考點,【典例,2,】,(2012,試題調研,),在,t,時，,AgBr,在水中,的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知,t,時,AgCl,的,K,sp,4,10,10,，下列說法不正,確的是,(,B,),。,A,在,t,時，,AgBr,的,K,sp,為,4.9,

31、10,13,B,在,AgBr,飽和溶液中加入,NaBr,固體，,可使溶液由,c,點到,b,點,C,圖中,a,點對應的是,AgBr,的不飽和溶液,D,在,t,時，,AgCl(s),Br,(aq),AgBr(s),Cl,(aq),的平衡常數,K,816,審題,解析,解析,根據圖中,c,點的,c,(Ag,),和,c,(Br,),可得該溫度下,AgBr,的,K,sp,為,13,4.9,10,，,A,正確。在,AgBr,飽和溶液中加入,NaBr,固體后，,c,(Br,),增大，溶解平衡逆向移動，,c,(Ag,),減小，故,B,錯。在,a,點時,Q,K,sp,，,故為,AgBr,的不飽和溶液，,C,正確。

32、選項,D,中,K,c,(Cl,)/,c,Q,(Br,【審題視角】,看懂圖像（縱橫坐標的含義、線上及線外各點,與,),K,K,sp,(AgBr),，代入數據得,K,816,，,D,正確。,sp,(AgCl)/,K,的關系），,K,的計算及外界條件對沉淀溶解平衡的影響規律。,sp,sp,2.,突破考點,【能力對接】,明確圖像中縱、,橫坐標的含義,理解圖像中線上的點、,線外的點的含義,抓住,K,sp,的特點，結合選項分析判斷,（,1,）曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，,由相應的離子濃度可求,K,sp,。,(2),可通過比較、觀察得出溶液是否達到飽和狀態，是否,有沉淀析出。處于曲線上方的

33、點表明溶液處于過飽和狀,態，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點，則表明溶,液處于未飽和狀態，不會有沉淀析出。,2.,突破考點,【應用,2,】,(2013,豫東九校調研,),已知,298 K,時，,Mg(OH),2,的溶度積常數,K,sp,5.6,10,12,，取適量的,MgCl,2,溶液，加入一定量的燒堿溶液達到,沉淀溶解平衡，測得,pH,13.0,，則下列說法不正確的是,(,C,),。,A,所得溶液中的,c,(H,),1.0,10,13,mol,L,1,B,加入,Na,2,CO,3,固體，可能生成沉淀,C,所加的燒堿溶液的,pH,13.0,D,所得溶液中的,c,(Mg,2,),5.6,10,10,mol,L,1,13,1,解析,解析,pH,13.0,，,則,c,(H,),1.0,10,mol,L,，,A,對；,加入,Na,2,CO,3,固體，,溶液堿性增強，沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，會產生,Mg(OH),2,沉淀，,12,K,sp,Mg,?,OH,?,2,5.6,10,10,1,2,B,對；,c,(Mg,),mol,L,，,D