第2講原電池化學電源考綱解讀1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。考點一原電池1概念把_能轉化為_能的裝置。2工作原理以鋅銅原電池為例電極名稱負極正極電極材料電極反應反應類型電子流向由Zn沿導線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負極3原電池構成條件(1)兩個_的電極。(2)將電極插入_中。(3)用導線連接電極構成_。(4)能自發進行的_。4正、負極判斷1有關電化學知識的描述正確的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B某原電池反應為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池2分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H2(1)電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(2)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。(3)原電池的負極失去電子的總數等于正極得到電子的總數。(4)原電池電極的“正”極與“負”極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。考點二化學電源1堿性鋅錳干電池一次電池總反應式：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。正極反應：2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH；負極反應：_。2鋅銀電池一次電池負極反應：Zn2OH2e=ZnOH2O；正極反應：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應式：_。3二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，負極材料是_，正極材料是_。(1)放電時的反應負極反應：_正極反應：_總反應：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充電時的反應陰極反應：_陽極反應：_總反應：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4(3)可充電電池原理示意圖4燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。酸性堿性負極反應式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正極反應式O22H2O4e=4OH電池總反應式2H2O2=2H2O3鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，請 回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間 后，則在A電極上生成_，B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。4(1)氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)(2)氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將_，溶液的pH_。(填“變小”、“增大”或“不變”)考點三原電池原理的應用1加快氧化還原反應的速率一個自發進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反應時加入少量CuSO4溶液能使產生H2的反應速率加快。2比較金屬活動性強弱兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。3用于金屬的防護使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如，要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。5有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA6將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是()原電池電極反應式的書寫程序1“加減法”書寫電極反應式(1)先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標出相同數目電子的得失。(2)注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH，若電解質溶液為酸性，則H必須寫入正極反應式中，O2生成水。(3)正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的一極的電極反應式，然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的一極的電極反應式，即得到較難寫出的另一極的電極反應式。【例1】有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有的一定濃度的溶解氧、H和Zn2進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。【例2】LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_，發生的電極反應為_。(2)電池正極發生的電極反應為_。【例3】鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3負極：_正極：_2燃料電池電極反應式的書寫電極：惰性電極。燃料包含：H2、CO、烴(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。電解質包含：酸性電解質溶液，如H2SO4溶液；堿性電解質溶液，如NaOH溶液；熔融氧化物，如Y2O3；熔融碳酸鹽，如K2CO3等。第一步：寫出電池總反應式燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產物能和電解質反應則總反應為加合后的反應。如氫氧燃料電池的總反應式為2H2O2=2H2O；甲烷燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)的反應式為CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料電池總反應式為CH42O22NaOH=Na2CO33H2O第二步：寫出電池的正極反應式根據燃料電池的特點，一般在正極上發生還原反應的物質都是O2，隨著電解質溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：(1)酸性電解質溶液環境下電極反應式：O24H4e=2H2O(2)堿性電解質溶液環境下電極反應式：O22H2O4e=4OH(3)固體電解質(高溫下能傳導O2)環境下電極反應式：O24e=2O2(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環境下電極反應式：O22CO24e=2CO。第三步：根據電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式電池的總反應和正、負極反應之間有如下關系：電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式故根據第一、二步寫出的反應，有：電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式，注意在將兩個反應式相減時，要約去正極的反應物O2。【例4】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境下電極反應式的書寫方法：(1)酸性條件燃料電池總反應式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應式：O24H4e=2H2O2，得燃料電池負極反應式：_。(2)堿性條件燃料電池總反應式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O燃料電池正極反應式：O22H2O4e=4OH2，得燃料電池負極反應式：_。(3)固體電解質(高溫下能傳導O2)燃料電池總反應式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應式：O24e=2O22，得燃料電池負極反應式：_。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環境下電池總反應式：CH42O2=CO22H2O。正極電極反應式：O22CO24e=2CO。電池總反應式正極電極反應式得負極電極反應式：_。鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產生電流。2單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的相同點：正負極、電極反應、總反應、反應現象。負極：Zn2e=Zn2正極：Cu22e=Cu總反應：ZnCu2=CuZn2不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩定，且持續時間長。關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區。【例5】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是()AFe作正極，發生氧化反應B負極反應：2H2e=H2C工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大【例6】已知反應AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反應。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結果發現電流表指針均發生偏轉。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發生偏轉？(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋之。(3)()操作過程中C1棒上發生的反應為_；(4)()操作過程中C2棒上發生的反應為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K+移向燒杯溶液(填“A”或“B”)。【例7】根據氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內裝瓊脂飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：_；X電極：_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_(填序號)。AK BNO CAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag電極能否被石墨代替_。高考題組一原電池正負極的判斷、電極反應式的書寫1結合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護B和中負極反應均是Fe2e=Fe2C和中正極反應均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀2根據下圖，下列判斷中正確的是()A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發生氧化反應C燒杯a中發生的反應為2H2e=H2D燒杯b中發生的反應為2Cl2e=Cl23銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A正極反應為Zn2e=Zn2B電池反應為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從正極流向負極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液4某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動5根據下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)6用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同(提示：鹽橋中K、NO可自由移動)A B C D7Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_。高考題組二原電池原理的應用 (一)設計原電池8控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極(二)蓄電池9鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O10關于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時，正極發生的反應是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(三)燃料電池11某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應式為：O22H2O4e=4OHC每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質傳遞到b極12可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極13科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。(已知CH3OH的燃燒熱為726.5 kJmol1)(四)新型電池14研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動D總反應為2Li2H2O=2LiOHH215LiAl/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2LiFeS2e=Li2SFe，有關該電池的下列說法中，正確的是()ALiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池的電池反應式為2LiFeS=Li2SFeC負極的電極反應式為Al3e=Al3D充電時，陰極發生的電極反應式為Li2SFe2e=2LiFeS16科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。(2)右圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應式為。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析 出，原因為(用離子方程式表示)。品味高考評分細則，提高答題能力考生答卷案例找錯糾錯評分細則(1)第一空(2分)：分子式必須正確，錯誤不給分；方程式必須配平，不配平不給分；氣體符號不要求；方程式用箭頭或者等號均可，但是不能用可逆號。第二空(1分)：“燒堿”、“火堿”、“苛性鈉”、“堿液”、“熱堿液”等表示均可；(2)第一空(2分)：電子右上角的負號不寫不可；x必須要出現在方程式中；方程式必須配平；方程式必須是得電子(e)，不能反寫。第二空(2分)：兩個作用，寫出一個給1分。只要體現出“導電”和“隔離鈉與硫”即給分。比如“分隔”、“隔絕”；“電子流動”、“閉合回路”、“轉移電子”、“構成鹽橋”等表達，合理即給分。第三空(2分)：4.5。(3)第一空(2分)：離子順序和離子電荷都寫對才給分，濃度表達方式，Na或c(Na)或者Na均可。第二空(1分)：減小。第三空(2分)：配平不作要求；沉淀符號不要求。評卷心得：許多考生的解題思路是正確的。但由于平時訓練不規范，對自己要求不嚴格，造成不必要的失分，如e不加負號、漏寫單位、出現錯別字，不按要求作答等。課時規范訓練教材習題回扣1(必修2P454)下列各組材料中，不能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸2.(必修2P455)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30% KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH據此作出判斷，下列說法中錯誤的是()AH2在負極發生氧化反應B供電時的總反應為2H2O2=2H2OC產物為無污染的水，屬于環境友好電池D燃料電池的能量轉化率可達100%3(選修4P781)堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據電池的電極反應，下列判斷正確的是()AZn為負極，MnO2為正極BZn為正極，MnO2為負極C工作時電子由MnO2經外電路流向Zn極DZn電極發生還原反應，MnO2電極發生氧化反應4(選修4P782)鉛蓄電池充電時，PbSO4()A在陽極生成B在陰極生成C在兩個電極上生成D在兩個電極上除去5(選修4P783)鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2由此可知，該電池放電時的負極是()ACd(OH)2 BNi(OH)2CCd DNiO(OH)能力提升訓練1下圖中能組成原電池產生電流的是()2如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是()A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高3某學生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反應，設計了下列四個實驗，可行的是()4查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是()A電池內部H由正極向負極移動B另一極的電極反應式為O24e2H2O=4OHC乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極D電池總反應式為2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O5下列敘述正確的是()A銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動B充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為O22H2O4e=4OH6一種燃料電池中發生的化學反應為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發生的反應是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)7某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是()A正極反應式：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移8. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確()A放電時負極反應為Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強9Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統不經任何維護可連續運行5年。該電池的負極反應式為S24H2O8e=SO8H。有關該電池的下列說法中正確的是()A若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發生轉移B. 質子由正極移向負極C該電池的總反應為S22O2=SOD正極的電極反應式為2O28e4H2O=8OH10以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2)燃料電池，具有全固態結構、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是()A該電池工作時的總反應為4NH35O2=4NO6H2OB固體氧化物作為電池工作的電解質，其作用是讓電子在電池內移動C電池工作時，在接觸面上發生的電極反應為2NH33O26e=N23H2OD外電路的電流方向為從電極a流向電極b11如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊 著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)()A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態不變C鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜12銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S)，有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：(1)食鹽的作用是_。(2)在此原電池反應中，負極發生的電極反應為_，正極發生的電極反應為_。(3)反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發生的反應為_，原電池總反應方程式為_。13根據下列氧化還原反應設計一個原電池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個電極上發生的電極反應。14(1)將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片()_，Cu片()_。(2)若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片()_ _，Cu片()_。答案基礎再現深度思考考點一1化學電2(從左至右，從上至下)鋅片銅片Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反應還原反應3(1)活潑性不同(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)氧化還原反應考點二1Zn2e2OH=Zn(OH)22ZnAg2O=ZnO2Ag3PbPbO2(1)Pb2eSO24=PbSO4PbO22e4HS