蘭州新區舟曲中學化學組 編寫人 周麗 班級 姓名 第 1 頁 第二章第二章 化學反應與能量化學反應與能量 第三節第三節 第一課時第一課時 化學反應的速率化學反應的速率 學習目標學習目標 1 能說出化學反應速率的概念 推導出化學反應速率的表達式和單位 會應用化學反應速率表達式 進行簡單的計算 2 學會通過實驗探究影響化學反應速率的因素 并會控制化學反應速率 學習重點學習重點 化學反應速率的概念 影響化學反應速率的因素 使用說明使用說明 認真閱讀課本 47 50 頁 獨立完成導學案 一 課前自主學習一 課前自主學習 1 你了解以下反應進行的快慢嗎 炸藥爆炸 金屬腐蝕 食物腐敗 離子反應 塑料老化 溶洞形成 2 物理上是怎樣衡量宏觀物體的運動快慢的呢 化學反應快慢又應該怎樣衡量呢 二 課堂學習二 課堂學習 一 化學反應速率一 化學反應速率 一 實驗發現 將打磨過的鎂條和鋁條分別于 1 5mol L HCl 溶液反應 誰的反應更快呢 現象 反應鎂與 HCl 溶液反應鋁與 HCl 溶液反應 反應快慢 思考 以上判斷反應速率快慢都是從定性的角度 那么如何定量地判斷一個化學反應的速率呢 二 學習新知 1 化學反應速率的概念 閱讀課本 P47 P48 完成本內容 1 含義 表示 的物理量 2 定義 單位時間內 的減少量或 的增加量 均取正值 3 表達式 若以 v 表示反應速率 c 表示物質濃度的變化 t 表示時間的變化 則指定物質的 化學反應速率的計算公式為 4 單位 由濃度單位和時間單位決定了化學反應速率單位為 或 2 課堂練習 例 在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣 反應開始時 氮氣的濃度為 2mol L 氫氣的濃度為 5mol L 2min 時測得容器中氮氣的濃度為 1 8mol L 2min 內氮氣 氫氣和氨氣的平均反應速率分別是多少 有關反應物N2H2NH3 反應前物質的量濃度 反應后物質的量濃度 物質的量濃度的變化 化學反應速率 化學反應速率之比 歸納總結 1 化學反應速率均取 來表示 且表示的是 而不是瞬時速率 2 固體或純液體 其濃度可視為常數 因此化學反應速率的表示不適用于 和 3 對于同一化學反應 在同一條件下 用不同的物質表示的化學反應速率的數值可能是 的 但表示的意義相同 因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準 4 同一化學反應 用不同的物質表示的化學反應速率之比等于化學反應中相應物質的 二 影響化學反應速率的因素二 影響化學反應速率的因素 1 影響化學反應速率的決定性因素 內因 思考 鎂條和鋁條分別于 1 5mol L HCl 溶液反應時 反應的速率有區別 最根本的原因是什么呢 結論 影響化學反應速率的決定性因素 內因 2 外界條件對化學反應速率的影響 實驗探究 每個小組進行實驗探究 并由小組長匯報實驗現象及實驗結論 1 溫度對化學反應速率影響的探究 實驗操作 試管中均為 2 3 mL 相同濃度的滴有同量 FeCl3溶液的 H2O2溶液 蘭州新區舟曲中學化學組 編寫人 周麗 班級 姓名 第 2 頁 實驗現象溶液中產生氣泡速率的相對大小為 實驗結論 2 催化劑對化學反應速率影響的探究 實驗操作 實驗現象產生氣泡速率的相對大小為 實驗結論 小結 1 溫度對化學反應速率的影響 當其它條件不變時 升高溫度 可以 反應速率 降底溫度 可 反應速率 2 催化劑對化學反應速率的影響 催化劑能 化學反應速率 思考與交流 下列這些現象中是什么因素影響了化學反應的速率 1 為什么要將食物存放在溫度低的地方 2 實驗時 通常要將兩種塊狀的固體藥品研細 并混勻后再進行反應 原因是什么 3 人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗 原因是什么 4 實驗室常用約 30 左右的硫酸溶液 約 3 7mol L 與鋅粒反應制取氫氣 當反應進行一段時 間后 氣泡變得稀少了 鋅粒還有剩余 如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中 氣泡又 會重新增多起來 原因是什么 結論 影響化學反應速率的外界條件 除了溫度 催化劑外 還有溶液的 反應物的 固體的 壓強 溶劑 光照等許多因素 人們可以通過這些因素來調控化學反 應速率 課堂練習 下列事實中 什么因素影響了化學反應速率 1 黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 2 熔化的 KClO3放出氣泡很慢 撒入少量 MnO2后很快產生大量氣體 3 同濃度 同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊 產生氣體有快有慢 4 同樣大小的大理石分別在 0 1 mol L 1的鹽酸和 1 mol L 1的鹽酸中反應速率不同 課堂總結課堂總結 三 課后練習三 課后練習 1 下列關于化學反應速率的說法正確的是 A 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B 化學反應速率為 0 8 mol L 1 s 1 所表示的意思是時間為 1 s 時 某物質濃度為 0 8 mol L 1 C 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D 對于任何化學反應來說 反應速率越大 反應現象越明顯 2 在一個密閉容器中有 N2和 H2 它們的起始濃度分別是 1 8 mol L 1和 5 4 mol L 1 在一定條件 下反應生成 NH3 10 min 后測得 N2的濃度為 0 8 mol L 1 則在這 10 min 內 N2的平均反應速率是 A 0 1 mol L 1 min 1 B 0 2 mol L 1 min 1 C 0 3 mol L 1 min 1 D 0 6 mol L 1 min 1 3 100 mL 6 mol L 1的 H2SO4跟過量鋅粉反應 在一定溫度下 要想減緩反應進行的速率 但又不 影響生成的氫氣的總量 可向反應物中加入適量的 A 硫酸鈉固體 B 稀鹽酸 C 硫酸鉀溶液 D 硝酸鉀溶液 4 把下列四種 X 溶液 分別加入盛有 10 mL 2 mol L 1鹽酸的燒杯中 均加水稀釋到 50 mL 此時 X 和鹽酸緩慢地進行反應 其中反應速率最大的是 A 20 mL 3 mol L 1的 X 溶液 B 20 mL 2 mol L 1的 X 溶液 C 10 mL 4 mol L 1的 X 溶液 D 10 mL 2 mol L 1的 X 溶液 四 課后作業 四 課后作業 1 課后 P53 第 1 題 第 5 題 2 步步高導學案相應的練習 五 課后自我評價五 課后自我評價 學習目標學習目標得分標準得分標準實際得分實際得分 會對比常見一些化學反應進行的快慢10 分 會說出化學反應速率的定