3.2家用燃料的更新一、單選題（共10題；共20分）1.下列有關物質的敘述正確的是（）a.沼氣和天然氣氣都是可再生的能源b.鹽酸和醋酸既是化合物又是酸c.冰和干冰即是純凈物又是化合物d.豆漿、牛奶和油脂都屬于膠體2.為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣 a.b.c.d.3.將秸稈、糞便等轉化為沼氣，既可獲得清潔能源又可改善環境質量沼氣的主要成分是（） a.cob.ch4c.h2d.h2s4.天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為（） a.熱能轉化為化學能b.化學能轉化為電能c.化學能轉化為熱能d.化學能轉化為機械能5.下列化學反應與能量的相關敘述正確的是（ ） a.太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等屬于新能源b.根據能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量c.放熱反應在常溫下一定很容易發生d.吸熱反應在常溫下一定不能發生6.工業生產和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題以下做法與低碳要求不相適應的是（） a.提倡騎自行車、乘公交車出行b.多挖煤，多發電，加快經濟發展c.利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明d.盡量不使用一次性竹、木筷子7.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源據此判斷，下列敘述正確的是（ ） a.天然氣是二級能源b.石油是二級能源c.電能是一級能源d.水力是一級能源8.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（） a.提高汽油燃燒效率b.降低汽油成本c.避免鉛污染大氣d.鉛資源短缺9.綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源下列屬于綠色能源的是（）太陽能 風能 潮汐能 煤 天然氣 石油 a.b.c.d.10.已知化學反應a+b=c+d是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ） a.a的能量一定高于c的能量b.b的能量一定高于d的能量c.反應物a與b的總能量一定低于生成物c與d的總能量d.反應物a與b的總能量一定高于生成物c與d的總能量二、填空題（共3題；共14分）11.家庭中生爐子取暖采取的做法是：打開爐門，挑開窩頭蓋請說明燃料充分燃燒需滿足的條件是_；但當我們看到爐子中的煤還剩很小一部分發紅時，如果采取上述做法，爐子很快就熄滅了，其原因是_ 12.氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁（1）水制取h2的常見原料，下列有關水的說法正確的是_a水分子是一種極性分子bh2o分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c水分子空間結構呈v型dcuso45h2o晶體中所有水分子都是配體（2）氫的規?；苽涫菤淠軕玫幕A在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取h2同時獲得o2 已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_（3）氫的規模化儲運是氫能應用的關鍵準晶體ti38zr45ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料該材料中，鎳原子在基態時核外電子排布式為_氨硼烷化合物（nh3bh3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料請畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結構式_；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_；（寫結構簡式）甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的co2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽已知hco3在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構），試畫出雙聚體結構_13.2006年我國政府工作報告提出了建設節約型社會的四項措施：a原料的綜合利用 b開發新能源 c降低能源消耗 d廢物回收利用下列項目分別落實了哪項措施，請將該項措施的序號填入括號內：（1）研制開發耗電量少的節能燈_（2）在海水淡化廠，提取多種物質_（3）垃圾分類回收和建立垃圾發電站_（4）回收廢舊電池，進行再利用_（5）種植油料作物，開發生物柴油_（6）提高火電廠原煤的利用率_ 三、綜合題（共3題；共30分）14.山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛星發射基地請回答下列問題 （1）目前我省居民使用的主要能源有煤石油風能天然氣電能等，其中屬于可再生能源的是_（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源_ （2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料天然氣的主要成分是_，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（co和h2），反應的化學方程式是_，此時得到的水煤氣中 co和 h2的質量比是_ （3）火箭可將衛星送入太空火箭推進器中的強還原劑液態肼（n2h4）和強氧化劑混合時，發生反應 n2h4+2xn2+4h2o，瞬間產生大量氣體，推動火箭前進由此判斷x的化學式是_，該反應為放熱反應，反應物的總能量_生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”） 15.2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應過程的能量變化如圖所示已知1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1 請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示_、_，e的大小對該反應的反應熱有無影響？_該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低？_，理由是_； （2）圖中h=_kjmol1； （3）v2o5的催化循環機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化寫出該催化循環機理的化學方程式_； （4）如果反應速率（so2）為0.05moll1min1 ， 則（o2）=_moll1min1、（so3）=_moll1min1； （5）已知單質硫的燃燒熱為296kjmol1 ， 計算由s（s）生成3molso3（g）的h（要求計算過程） 16.根據要求填空： （1）我國西周年代寫成的算卦占卜的書周易中，在談到一些自然界發生的現象時說：“象曰：澤中有火”試用化學方程式表示出澤中有火的化學反應_西氣東輸是我國油氣管道建設史上距離最長的輸氣管道，總長3900公里，設計年輸氣量120億立方米這里說的氣就是天然氣，天然氣的主要成分是_（填名稱），試分析使用天然氣的優點_ （2）現在用戶用的液化氣有兩種，一種是天然氣，另一種是液化石油氣，其主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯，通過燃燒的化學方程式分析如果用戶從天然氣改為液化石油氣應_（“增大”或“減小”）空氣進口 （3）有一位同學想通過化學實驗來驗證一下甲烷的組成，設計了如圖方案，通過_（填現象）說明甲烷中含有氫元素；通過_（填現象）說明甲烷中含有碳元素；通過以上實驗_（“能”或“不能”）準確的說明甲烷的元素組成若不能，_元素無法判斷，要進一步判斷需要下列哪些數據：_ 甲烷的質量 無水硫酸銅的增重 澄清石灰水的增重 甲烷的體積答案解析部分一、單選題1.【答案】c 【解析】【解答】a、沼氣是由植物發酵制得的，屬于可再生資源，天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，故a錯誤；b、鹽酸是混合物不屬于化合物，醋酸既是化合物又是酸，故b錯誤；c、冰是h2o的晶體，干冰是co2的晶體，二者都即是純凈物又是化合物，故c正確；d、油脂屬于混合物，不是膠體，但豆漿和牛奶屬于膠體，故d錯誤；故選c【分析】a、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；b、鹽酸是混合物；c、冰是h2o的晶體，干冰是co2的晶體；d、油脂屬于混合物，不是膠體2.【答案】b 【解析】【解答】解：新能源是正在研究開發和利用的能源，有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，新能源的共同特點是可再生和清潔核能 太陽能 氫能都是可再生能源和清潔能源，是新能源；柴草 焦炭 液化氣水煤氣天然氣是不可再生能源是常規能源， 故選b【分析】根據新能源的含義判斷，所謂新能源是區別傳統能源而言，傳統能源主要是三大化石燃燒，即煤、石油、天然氣，另外還包括它們的再加工能源新能源是指無污染、可以持續利用的能源，包括太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，根據新能源的定義進行區分判斷3.【答案】b 【解析】【解答】解：將作物秸桿、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發酵產生可燃性氣體沼氣，沼氣的主要成分是ch4 ， 故選：b【分析】將作物秸桿、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發酵產生可燃性氣體沼氣，沼氣的化學成分是ch4，據此解題4.【答案】c 【解析】【解答】解：天然氣燃燒過程中，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水蒸氣，甲烷與氧氣斷鍵吸收的能量小于二氧化碳和水蒸氣成鍵放出的能量，屬于放熱反應，即化學能轉化成熱能，故c正確； 故選c【分析】天然氣燃燒過程中，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水蒸氣屬于放熱反應，即化學能轉化成熱能5.【答案】a 【解析】【解答】解：a煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、海洋能、風能、氫能、生物質能等都是可再生、無污染的新能源，故a正確； b化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，反應中伴有聲能、光能等，當反應物的能量高于生成物總能量時，反應是放熱反應，反之吸熱，故b錯誤；c化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應，反應能否在常溫下進行，與是否放熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但在高溫下進行，故c錯誤；d氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應在常溫下就可進行，為吸熱反應，故d錯誤；故選a【分析】a煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、海洋能、風能、氫能、生物質能等都是新能源；b化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，反應放熱還是吸熱決定于反應物和生成物能量高低；c放熱反應在常溫下不一定很容易發生，如物質的燃燒以及鋁熱反應等；d當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應，與是否常溫無關6.【答案】b 【解析】【解答】a提倡騎自行車、乘公交車出行，能減少交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故a錯誤；b發展以煤炭為原料的火力發電，能產生大量的二氧化碳氣體，故b正確；c利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明，能減少二氧化碳的排放，故c錯誤；d盡量不使用一次性竹、木筷子，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳，故d錯誤故選b【分析】根據題意：“低碳生活”是指減少能源、節約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式；可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節，據此進行分析判斷即可7.【答案】d 【解析】【解答】解：a、天然氣是礦物燃料，是經人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故a錯誤； b、石油是自然界中人工開采獲得的，為一級能源，故b錯誤；c、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故c錯誤；d、水能是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故d正確；故選d【分析】根據能源的分類知識判斷，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源8.【答案】c 【解析】【解答】鉛是一種極毒的物質，是種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深了鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒現在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品汽油中的鉛來自于汽油添加劑四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環境所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油故選：c【分析】汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過程中生成的鉛的化合物會污染環境9.【答案】a 【解析】【解答】煤、汽油燃燒都會產生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于“綠色能源”，天然氣燃燒會產生co和co2 ， 加劇溫室效應，故也不是綠色能源，而太陽能、風能、潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”故選a【分析】根據綠色能源的含義可知，綠色能源不會產生或殘留對環境造成污染的物質10.【答案】d 【解析】【解答】解：aa和b的總能量一定高于c和d的總能量，a的能量不一定高于c，故a錯誤； ba和b的總能量一定高于c和d的總能量，b的能量不一定高于d，故b錯誤；c化學反應a+b=c+d是放熱反應，a和b的總能量一定高于c和d的總能量，故c錯誤；d化學反應a+b=c+d是放熱反應，a和b的總能量一定高于c和d的總能量，故d正確故選d【分析】反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，根據反應物和生成物能量的相對大小來確定化學反應的吸放熱情況二、填空題11.【答案】有充足的氧氣；空氣過量，很快帶走反應放出的熱量 【解析】【解答】打開爐門，增大氧氣的量；空氣過量，很快帶走反應放出的熱量，達不到反應的溫度，爐子熄滅，故答案為：有充足的氧氣；空氣過量，很快帶走反應放出的熱量【分析】打開爐門，增大氧氣的量；空氣過量，很快帶走反應放出的熱量12.【答案】abc；srtio3；1s22s22p63s23p63d84s2；ch3ch3；【解析】【解答】（1）ah2o中h、o元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子，故a正確；bh2o分子中2個氫原子的2個由s軌道與氧原子的sp3雜化軌道形成鍵，故b正確；c水分子空間結構呈v型，故c正確；dcuso45h2o加熱到113時，只失去4分子水只有加熱到258以上，才能脫去最后一分子水由此可見，4個水分子是作為配體配位在銅離子上的，故d錯誤；故選：abc；（2）該晶胞中ti原子個數為1，o原子個數6=3，sr原子的個數為8=1，所以化學式為srtio3 ， 故答案為：srtio3；（3）鎳是28號元素，核外有28個電子，基態ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 ， 故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2 ， 氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結構式為， 故答案為：等電子體具有相同的電子數目和原子數目，與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是ch3ch3 ， 故答案為：ch3ch3；由碳酸氫根離子的結構以及氧原子的電負性大，能與氫原子形成氫鍵，可得hco3在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環結構）為：故答案為：【分析】（1）ah2o中h、o元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；bh2o分子中2個氫原子的2個由s軌道與氧原子的sp3雜化軌道形成鍵；c水分子空間結構呈v型dcuso45h2o加熱到113時，只失去4分子水只有加熱到258以上，才能脫去最后一分子水由此可見，4個水分子是作為配體配位在銅離子上的（2）利用均攤法計算該晶胞中含有的原子個數，從而確定其化學式；（3）基態電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規則，以此解答該題；根據氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵；根據等電子體具有相同的電子數目和原子數目來分析；根據碳酸氫根離子的結構以及氧原子的電負性大，能與氫原子形成氫鍵；13.【答案】c；a；d；d；b；c 【解析】【解答】（1）研制開發耗電量少的led燈，可節約電能，間接減少低能源消耗（2）海水淡化的主要產品是淡水，在海水淡化廠，得到淡水的同時再提取多種物質，屬于原料的綜合利用（3）垃圾分類回收和建立垃圾發電站，屬于廢物回收利用（4）回收“三圈牌”電池，進行再利用，不但節約資源，而且環保，屬于廢物回收利用（5）生物柴油是非傳統能源，開發生物柴油，屬于開發新能源（6）提高嵩嶼火電廠原煤的利用率，節能環保，可以直接低能源消耗故答案為：（1）c；（2）a；（3）d；（4）d；（5）b；（6）c【分析】（1）從節能角度考慮（2）從海水的綜合利用角度考慮（3）從廢物有回收利用角度考慮（4）從廢物的回收利用角度考慮（5）從新能源開發角度考慮（6）從節能環保的角度考慮三、綜合題14.【答案】（1）；太陽能（2）ch4；ch4+h2o co+3h2；14：3（3）h2o2；高于 【解析】【解答】解：（1）煤、石油、天然氣、都屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源；風能從自然界里源源不斷的得到補充，屬于可再生能源；電能不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源；我省居民生活中的一種可再生能源為太陽能，取之不盡，用之不竭，故答案為：；太陽能；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水反應生成一氧化碳和氫氣，反應的方程式為：ch4+h2o co+3h2 ， 一氧化碳和氫氣的物質的量之比為1：3，質量比為：128：32=14：3， 故答案為：ch4；ch4+h2o co+3h2；3；（3）由n2h4+2xn2+4h2o，化學反應遵循質量守恒定律，則反應前后的元素相同，原子個數相等，反應中只有氮原子個數前后相等，反應后有氧元素，則反應前x中含有氧元素，反應后共8個氫原子，則2個x中有4個氫原子，反應后共4個氧原子，則2個x中有4個氧原子，又x的化學計量數為2，故x的化學式為h2o2 ， 放熱反應為反應物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：h2o2；高于【分析】（1）從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源人類開發利用后，在現階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；指在自然界中可以不斷再生、連續利用的能源，屬于可再生能源；（2）天然氣的主要成分是甲烷；甲烷與水在高溫條件下反應制得水煤氣（co和h2），根據原子守恒書寫方程式，根據方程式計算得到的水煤氣中 co和 h2的質量比；（3）依據n2h4+2xn2+4h2o，利用化學反應前后原子的種類與數目保持不變來確定x的化學式，放熱反應為反應物的總能量高于生成物的總能量15.【答案】（1）反應物能量；生成物能量；無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能e降低（2）198（3）so2+v2o5=so3+2vo2 4vo2+o2=2v2o5（4）0.025；0.05（5）解：單質硫的燃燒熱為296kjmol1 ， 熱化學方程式為：s（s）+o2（g）=so2（g）h1=296 kjmol1 ， 已知1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1 熱化學方程式為：so2（g）+1/2o2（g）so3（g）h2=99 kjmol1 ；依據蓋斯定律，+得到：s（s）+o2（g）=so3（g）h=（h1+h2）kj/mol；計算由s（s）生成3molso3（g）3得到：3 s（s）+9/2o2（g）=3so3（g）h=3（h1+h2）=1185 kjmol1 ， 故h =1185 kjmol1 【解析】【解答】解：（1）因圖中a、c分別表示反應物總能量、生成物總能量，b為活化能，反應熱可表示為a、c活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，催化劑改變反應速率通過參與反應過程，降低活化能實現， 故答案為：反應物總能量；生成物總能量；無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能e降低；（2）因1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1 ， 圖象中的能量變化是反應2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應過程的能量變化；所以2molso2（g）氧化為2molso3的h=198kjmol1 ， 則2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1 ， 故答案為：198；（3）v2o5的催化循環機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物反應的化學方程式為：so2+v2o5=so3+2vo2；四價釩化合物再被氧氣氧化，依據化合價變化和氧化還原反應分析得到反應的化學方程式為：4vo2+o2=2v2o5 ， 故答案為：so2+v2o5=so3+2vo2 4vo2+o2=2v2o5；（4）反應的化學方程式為：2so2（g）+o2（g）2so3（g），反應速率之比等于系數之比，v（so2）：v（o2）：v（so3）=2：1：2，反應速率（so2）為0.05moll1min1 ， 依據比例計算得到v（o2）=0.025mol/lmin；v（so3）=0.05moll1min1 ， 故答案為：0.025；0.05；（5）單質硫的燃燒熱為296kjmol1 ， 熱化學方程式為：s（s）+o2（g）=so2（g）h1=296 kjmol1 ， 已知1mol so2（g）氧化為1mol so3的h=99kjmol1 熱化學方程式為：so2（g）+1/2o2（g）so3（g）h2=99 kjmol1 ；依據蓋斯定律，+得到：s（s）+o2（g）=so3（g）h=（h1+h2）kj/mol；計算由s（s）生成3molso3（g）3得到：3 s（s）+9/2o2（g）=3so3（g）h=3（h1+h2）=1185 kjmol1 ， 故答案為：1185 kjmol1 【