等效平衡專題編寫：屈小高 陳喬 審核：張臘嬌一、等效平衡的概念外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。概念的理解：（1）外界條件相同：通常可以是恒溫、恒容（同T同V），恒溫、恒壓（同T同P），讀題時注意勾畫出這些條件。（2）相同的平衡狀態：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。（3）平衡狀態（終態）只與始態有關，而與途徑無關，（如：無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始投料是一次還是分成幾次反應容器經過擴大縮小或縮小擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。二、等效平衡的判斷及解題思路1、步驟（1） 進行等效轉化 一邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。（2） 判斷起始濃度是否相當。2、兩大類型三種情況：a A（氣）+b B（氣） c C（氣）+d D（氣） （abcd為化學計量數）（1）全等平衡：判斷：反應條件是恒溫恒容下，a+bc+d 即對于反應前后氣體體積發生變化的反應解題思路：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。（2）相似平衡：I類 判斷：反應條件是恒溫恒容下，a+b=c+d對于反應前后氣體體積沒有變化的反應解題思路：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同。兩平衡等效。II類 判斷：恒溫恒壓下，對a+b與c+d大小沒有要求解題思路：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同。解題的關鍵，在讀題時分清類別，用相應的方法求解。課內例題：1、在t時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發生下列反應：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是 （ ）A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD D、1molC和1molD2、（2個答案）在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A（氣）+2B（氣）C（氣）+3D（氣）。現分別從兩條途徑建立平衡 （ ）：A、B的起始濃度均為2mol/L。 ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是：A、和兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成相同B、和兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成不同C、達到平衡時途徑的VA等于途徑的VAD、達到平衡后，第途徑混合氣密度為第途徑混合氣密度的1/23、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發生下述反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數為a% 。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的 （ ）兩個答案A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B（2）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數仍是a%）的是 （ ）三個答案A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B課后練習：1、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的含量仍為a%的是 （ ） 兩答案A、3molH2和1molN2 B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2 D、01molNH3，095molN2和285molH22、在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（ ）選項起始狀態/molN2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0023、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），測得HI的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉化率為b%，則a、b的關系為 （ ）A.ab B.ab C.a=b D.無法確定4、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發生如下反應：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數為N%。則M和N的關系是 ()(A)MN (B) M=N (C) M N(D)無法確定5、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為（ ）兩答案A、1 B、2 C、3 D、46、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則的值分別為（ ）兩答案A x=3y=1 B x=4 y=1 C x=5y =1 D x=10y=2 7、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生反應：2SO2+O22SO3，當此反應進行到一定程度時，就達到化學平衡狀態。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量，如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同。填寫下列空白：（1）若a = 0，b = 0，則c = 。（2）若a = 05mol，則b = ，c = 。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b、c） 8、有兩個密閉容器A和B，A容器內有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發生如下反應： 2 SO2+O2 2SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉化率比B容器 。（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器SO3物質的量分數 ；B容器中SO