第十單元酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第3課時 教案【教學目標】1.知識與技能（1）認識幾種常見的堿，知道堿都具有相似的化學性質（2）知道堿的腐蝕性，能熟練取用堿及其溶液2.過程與方法（1）通過氫氧化鈉的強腐蝕性，強化實驗及生活中的安全意識（2）通過幾種常見的堿的化學性質探究的比較，能簡單地歸納出幾種堿相似的化學性質。（3）通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因3.情感態度和價值觀（1）樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因（2）通過實驗認識到酸和堿的腐蝕性，在使用時遵守安全注意事項，樹立安全意識【教學重點】（1）堿的化學性質（2）科學素養的培養和提高【教學難點】（1）為什么不同的堿具有相似的化學性質？【課前準備】多媒體、實驗儀器、石蕊、酚酞試劑、石灰水等藥品 【課時安排】1課時【教學過程】一、導入新課2014年9月,哈爾濱市呼蘭區一名兩歲半女嬰在家中誤將火堿當成冰糖服下,食管和胃幽門部分組織被燒傷。火堿的化學名稱是氫氧化鈉。這體現火堿的什么性質？火堿還有什么性質呢？二、新課學習1. 氫氧化鈉 NaOH視頻：氫氧化鈉的一些性質用鑷子夾取幾小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。現象分析白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中的水分試管外壁溫度較高溶解時放熱氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。因此，可用作某些氣體的干燥劑視頻：氫氧化鈉的腐蝕性NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用較多水沖洗，再涂上硼酸注意：在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。氫氧化鈉是種重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂，以及石油、毛絨、紡織和印染等工業氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。2.氫氧化鈣Ca(OH)2視頻：氫氧化鈣溶于水中我們在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。在蒸發皿中放一小塊生石灰,加少量水,觀察現象。生石灰接觸水放出大量的熱,使水沸騰原來，生石灰與水反應得到氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2取氫氧化鈣，放入燒杯中，加入水，攪拌，觀察溶解情況實驗內容現象與結論氫氧化鈣在水中的溶解情況微溶于水，放熱氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而減小。當石灰水存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。想一下，1.冬天園林工人為什么用石灰漿將樹干底部刷白?Ca(OH)2可以和硫黃粉末混合來保護樹木。2.為什么用石灰砂漿砌磚抹墻很牢固,用石灰漿抹墻后墻變得又硬又白?用化學方程式表示為什么用石灰砂漿砌磚。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途，建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用，熟石灰還可用來改良本性土壤。等等。常用的堿還有：氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。氫氧化鉀是強堿，又稱苛性鉀，為白色片狀固體。氨水為液體，易揮發出氨氣。可作為化肥使用堿的化學性質 堿溶液能與指示劑反應：回憶堿與白指示劑的作用現象加紫色石蕊試液加無色酚酞試液氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅2.堿與非金屬氧化物作用在檢驗二氧化碳時石灰水與二氧化碳反應生成沉淀。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發生下列反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似,試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。2NaOH+SO3Na2SO4+H2O拓展學習：、氫氧化鈉與二氧化碳的反應，看不出明顯的現象，我們怎樣才能證明二者確實發生的反應呢？我們可以仿二氧化碳溶于水的實驗進行驗證，在塑料瓶中將滿二氧化碳，注入氫氧化鈉溶液，蓋上蓋，振蕩。觀察現象。你想到的方法是什么？取一鋁罐（或礦泉水瓶），讓它充滿二氧化碳，再加入氫氧化鈉溶液，將鋁罐（或礦泉水瓶）封口并搖晃后，鋁罐（或礦泉水瓶）逐漸凹縮或變癟。堿與非金屬氧化物的反應中，還有兩個比較重要的Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O堿能與非金屬氧化物反應，氫氧化鈉、氫氧化鈣固體或溶液都能吸收空氣中的CO2而變質，所以都必須密封保存。這里，非金屬氧化物與堿的反應，生成物有何規律？金屬氧化物與堿的反應，都生成水，另一種產物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。CO2CO3原子團、SO2SO3原子團、SO3SO4原子團綜上，我們可以總結出堿的相似的化學性質：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應,生成水。1.檢驗CO2氣體常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？為什么？不能，因為NaOH和CO2反應無明顯現象2.實驗室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會發生哪些變化？在此過程中的質量如何變化？應如何保存？潮解，吸收水分；和CO2反應變質；增大；必須密封保存通過前面的學習，我們知道，酸有一些相似的化學性質，堿有一些相似的化學性質。這是為什么呢？溶液的導電性視頻：試驗物質的導電性。物質鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇導電性酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子HClH+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-NaOHNa+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的Na+和Cl-在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠導電。酸溶液為什么具有一些相似的化學性質? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質?溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸溶液有一些相似的化學性質。不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿溶液有一些相似的化學性質。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿,在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-,即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。酸、堿的概念：(1)酸:在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。(2)堿:在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。因為生石灰能與水發生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O視頻：自制葉脈書簽課堂練習：1.氫氧化鈣的俗稱是 ( A )A.消石灰 B.苛性鈉 C.石灰石 D.生石灰2.研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現象記錄如下,其中現象不合理的是( C )A.將氫氧化鈉固體放在表面皿上,放置一會兒 固體受潮,逐漸溶解B.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液 溶液變紅C.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 有氯化鈉生成D.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液 產生藍色沉淀3.物質X可發生下列所示的兩個反應,則X可能是( A )X+堿鹽+水X+金屬氧化物鹽+水A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO4.酸具有酸的通性的原因是（ A ）A.酸都能電離出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氫元素 D.酸中都含有氧元素課堂小結：Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)物理性質Ca(OH)2是白色粉末狀固體(1)NaOH是白色固體(2)易溶解于水,且放出大量熱(3)NaOH易潮解,所以應該密封保存化學性質(1)與酸堿指示劑反應:堿的溶液都可使石蕊變藍色,使無色酚酞變紅色(2)與非金屬氧化物反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)與非金屬氧化物反應:CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空氣中就含有CO2,再次說明NaOH應該密封保存) (3)都有腐蝕性,使用時,應該注意安全用途建筑業,制波爾多液等廣泛應用于生產肥皂以及石油、紙張、紡織、印染等工業,廚房清潔劑【板書設計】常見的堿1.氫氧化鈉的物理性質和用途2.氫氧化鈣的物理性質和用途3.化學性質:(1)堿能與酸堿指示劑作用。(2)堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水。溶液的導電性酸:在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。堿:在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。【作業布置】1.P59練習與應用1、2、3、4、52.課外實驗：嘗試制作葉脈書簽【教學反思】從總體上看，本節課基本達到了新課程標準要求的預期目標，即：充分利用學校的各種資源，挖掘教材，發展教材，創造性地使用好新教材，重視對學生科學探究能力的培養。從學生熟悉的社會生活現象入手，引入對有關堿的性質的學習，再用堿的有關性質來解釋有關日常現象，使本節課體現出從“生活化學生活”的鮮明主線。同時，本節課的亮點之一，就是通過對CO2和NaOH能否反應的實驗探究，不但加深了學生對有關知識的鞏固和應用，同時也使學生