第二節 化學計量在實驗中的應用（第2課時）教學目標： 1使學生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，認識氣體摩爾體積的概念。2通過氣體摩爾體積的學習，培養學生分析、推理、歸納的能力。3通過本節內容的學習，使學生主動參與學習過程，激發學生的學習興趣。教學重點、難點重點：氣體摩爾體積的概念及有關計算難點：氣體摩爾體積的概念 教學環節教 師 活 動學 生 活 動導入新課通過前一節的學習，我們將宏觀質量與微觀粒子聯系在一起。那么，物質的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？這就是本節課要探討的主要內容。 新知學習問題探究表1.化學式相對原子質量或相對分子質量質 量原子或分子個數(個) 體積0，101kpa20，101kpa20，202kpafe5656g6.021023 7.2cm3 c12h22o11342342 g6.021023 280cm3 h2o1818g6.021023 18.0 cm3 c2h5oh4646g6.021023 58.3 cm3 h222g6.021023 22.4l24.0l 11.2lo23232g6.021023 22.4l24.0l 11.2lco24444g6.021023 22.4l23.9l 11.2l 觀察和分析表1信息，你發現1 mol固、液、氣物質的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積: 固體液體氣體（2）相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。問題探究 表2。物質的聚集狀態 微觀結構 微粒運動 宏觀性質固 態微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動,不能自由移動有固定的形態,幾乎不能被壓縮液 態氣 態為什么有上述規律？完成下列表格的空白后請你推測，當溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質體積大小有三個因素：物質粒子的多少物質粒于本身的大小物質粒子之間距離的大小學習探究閱讀教材1314看書后談談你對氣體摩爾體積的理解板書設計二、氣體摩爾體積 (vm)概念：(略)單位：l/mol表達式：n=鞏固練習：1.na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）a.含0.1 mol bacl2的溶液中cl數為0.2 na b.22 g co2所含有的分子數為0.5 nac.11.2l co2所含有的分子數為0.5 na d.常溫下na 個cl2分子所占有的體積為22.4l2.標準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）a. 所含原子數一定相等 b.物質的量一定相同 c.質量一定相同 d.密度一定相同3.標準狀況下，32g某氣體的分子數目與22 g co2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為 （ ）a.32 b.32 g/ mol c.64g/ mol d.644.na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( )a.常溫常壓下，0.05 na 個co2分子所占的體積是1.12lb.氨氣的摩爾質量和na 個氨分子的質量在數值上相等c.常溫常壓下,32g氧氣和34 g h2s分子個數比為1:1d.標準狀況下, na個水分子所占的體積為22.4l5.同溫同壓下，已知o2的密度為gl1，則nh3的密度為 （ ）a. gl1 b. gl1 c. gl1 d. gl1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有no，另一個盛有n2和o2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）a.原子總數 b.質子總數 c.分子總數 d.質量7.關于同溫同壓下等體積的co2和co，下列敘述：（1）質量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數相等（4）所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）a.(1)(2)(3)(4) b. (2)(3)(4) c.(3)(4) d.(3)8.今有h2和co(體積比為1：2)的混合氣體v l，當其完全燃燒時，所需要 o2的體積為（ ）a.3v l b.2v l c.v l d.0.5v l 9.如果a g某氣體中所含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中na為阿伏加德羅常數）（ ） a.22.4bc/ana l b. 22.4ab/cna l c.22.4ac/ bna l d. 22.4b/acna l10.下列數量的各物質：（1）0.5molnh3 (2)標準狀況下22.4l氦(he)，（3）4。c時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時，一定量的元素a的氫化物ah3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態單質，此時壓強增加了75%，則