導(dǎo)入新課 回憶上一節(jié)內(nèi)容 回答 原子是由和組成的 畫出堿金屬元素Na和K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 并觀察他們的電子層結(jié)構(gòu) Na K 核外電子 原子核 第二節(jié)元素周期律 一 原子核外電子的排布二 元素周期律三 元素周期表和周期律的應(yīng)用 一 原子核外電子的排布 電子層定義 多個電子的原子里 電子分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動 我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的運動層 也稱作電子層 通常能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動 能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動 Mg的原子結(jié)構(gòu) 電子層的表示方法 用n 1 2 3 4 5 6 7表示 從內(nèi)到外依次用K L M N O P Q表示 電子層模型示意圖 1 18號元素原子核外電子分布圖 通過對1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較 觀察與思考 分析 原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律 從1 2號元素 即從氫到氦 有1個電子層 電子由1個增到2個 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律 從3 10號元素 即從鋰到氖 有2個電子層 最外層電子由1個增到8個 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 從11 18號元素 即從鈉到氬 有3個電子層 最外層電子由1個增到8個 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子的排布規(guī)律 1 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里 然后由里往外 布在能量較高的電子層里 能量最低原理 2 各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 3 最外層電子數(shù)不能超過8 當(dāng)K層為最外層時不能超過2 4 次外層電子數(shù)不能超過18 倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32 二 元素周期律 原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈周期性變化 稀有氣體原子半徑突然變大是同稀有氣體原子半徑測量方法與其它原子半徑的測量方法不同 影響原子半徑大小的因素 1 電子層數(shù) 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 2 核電荷數(shù) 核電荷數(shù)增多 使原子半徑有減小的趨向 3 核外電子數(shù) 電子數(shù)增多 增加了相互排斥 使原子半徑有增大的傾向 探討 最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)的影響較大 試比較O2 F Na Mg2 Al3 的半徑大小 練習(xí) O2 F Na Mg2 Al3 電子排布相同的離子 離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小 結(jié)論 原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù) 電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系 1 當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時 電子層數(shù)越多的 半徑越大2 當(dāng)電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大的 半徑越小3 陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑4 陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑5 電子排布相同的離子 離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中 除了氫元素以外 半徑最小的是何種元素 氟 F 元素 除了稀有氣體元素以外 半徑最大的是何種元素 鈁 Fr 元素 練習(xí) 前十八位元素的主要化合價 負(fù)價的絕對值 8 最外層電子數(shù) 金屬元素?zé)o負(fù)化合價 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系 最高正價數(shù)值 最外層電子數(shù) F O不顯正價 稀有氣體化合價均為0 金屬元素?zé)o負(fù)價 除零價外 在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素 1 核外電子排布呈周期性變化 最外層電子數(shù)1 8 K層電子數(shù)1 2 2 原子半徑呈周期性變化 大 小 稀有氣體元素突然增大 3 元素化合價呈周期性變化 化合價 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 隨著原子序數(shù)的遞增 總結(jié) 實驗一 將去掉氧化膜的Mg條放在沸水中 描述現(xiàn)象 寫出化學(xué)方程式 有氣泡產(chǎn)生 滴有酚酞的水溶液變?yōu)榧t色 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 回憶鈉與水的反應(yīng)的現(xiàn)象 比較鈉和鎂與水反應(yīng)的難易程度 與水劇烈反應(yīng) 并有氣泡產(chǎn)生 滴有酚酞的水溶液變紅色 2Na 2H2O 2NaOH H2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實驗二 分別將去了氧化膜的鋁條和鎂條放入適量的2mol L的鹽酸 觀察實驗現(xiàn)象 并寫出離子方程式 鎂條與酸反應(yīng)較劇烈 鋁條與酸反應(yīng)沒有鎂條劇烈 Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 比較鈉 鎂 鋁最高氧化物對應(yīng)水化物 氫氧化物 堿性強(qiáng)弱 金屬性Na Mg Al 兩性氫氧化物 既能跟酸反應(yīng) 又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物 叫作兩性氫氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 氫氧化鋁與酸的反應(yīng) 氫氧化鋁與堿的反應(yīng) 氫氧化鋁為兩性氫氧化物 兩性氧化物 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做兩性氧化物 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 三氧化二鋁為兩性氧化物 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 非金屬性 Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 結(jié)論 NaMgAlSiPSCl 從左到右金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 原子結(jié)構(gòu)解釋 從左到右 核電荷數(shù)依次增多 原子半徑逐漸減小 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 定義 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 元素周期律 實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 三 元素周期表與元素周期律的應(yīng)用 預(yù)測鍺相對原子質(zhì)量7272 6密度 5 55 32氧化物MO2GeO2氧化物密度 4 74 72氯化物MCl4GeCl4氯化物熔點 10084 門捷列夫預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì) 多年后得到證實 1 根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 例 預(yù)測原子序數(shù)為116的元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 周期表中位置 第七周期VIA族 核外電子層數(shù) 7 最外層電子數(shù) 6 最高正價 6 最高價氧化物 MO3 最高價氯化物 MCl6 應(yīng)為放射性元素 2 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置 該元素應(yīng)在周期表中的第六周期 第 A族 例 3 在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū) B Si As Te Al Ge Sb Po At 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 學(xué)與問 元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是 它在元素周期表中的位置 不考慮放射性元素 元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是 它在元素周期表中的位置 不考慮放射性元素 答案 Cs 第六周期 A族 答案 F 第二周期 A族 制造新農(nóng)藥 非金屬F Cl S P等尋找新半導(dǎo)體材料 金屬與非金屬分界線附近Si Ge等尋找新催化劑 過渡金屬尋找耐高溫 耐腐蝕材料 過渡金屬工業(yè)致冷劑的研制 4 指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐 課堂小結(jié) 元素 位 構(gòu) 性 之間的關(guān)系 位置 周期序數(shù)族序數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 原子半徑電子層數(shù)最外層電子數(shù) 性質(zhì) 主要化合價得失電子能力 反映 反映 決定 推測 推測 反映 元素周期律的定義 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 元素周期律的內(nèi)容 隨著原子