化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子。分子的特性主要有兩個(gè)方面：一是_；二是_。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間的間隔比液體和固體分子間的間隔_；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見了，水卻有了甜味，這說明_。,化學(xué)性質(zhì),分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,分子間有間隔,大,分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,2原子是_的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，_能分成_，而_不能再分。 3原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)_；原子的質(zhì)量主要集中在_上，因此，相對(duì)原子質(zhì)量_。,化學(xué)變化中,分子,原子,原子,核電荷數(shù),核外電子數(shù),原子核,質(zhì)子數(shù)中子數(shù),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,4離子是_粒子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化鈉是由_構(gòu)成的。陽離子的特點(diǎn)是_ _，陰離子的特點(diǎn)是_。 5元素的種類是由_決定的，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是_。鐵、鎂、鋁屬于_元素，碳、硅、磷屬于_元素。,鈉離子和氯離子,帶電,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),金屬,非金屬,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,典例1：分子和原子的性質(zhì),例1 水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是 ( ) A水分子不斷運(yùn)動(dòng) B水分子之間的間隔不變 C水分子分解成氫原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性質(zhì),A,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,解析 水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了，故B、C錯(cuò)，A對(duì)；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,知識(shí)拓展 有關(guān)水分子的知識(shí)，可用下面的順口溜來加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,典例2：原子的結(jié)構(gòu),例2原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( ) A中子數(shù)為145 B核外電子數(shù)為94 C質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為239,D,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,點(diǎn)撥 解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。,解析 在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：23994145。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,典例3：元素周期表,例3 下表是元素周期表的一部分,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,(1)12號(hào)元素的元素符號(hào)為_；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)；Ne的化學(xué)性質(zhì)_；F元素最外層電子數(shù)為_。 (3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_(填字母)。 A質(zhì)子數(shù)不同 B相對(duì)原子質(zhì)量不同 C中子數(shù)不同,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,(4) 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第_周期第_族。,三,A,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,解析 由元素周期表提供的信息可知，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，它與元素原子的核電荷數(shù)相等；元素符號(hào)下面的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。氖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其最外層已達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。F元素核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，由原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知，F(xiàn)元素核外有9個(gè)電子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)排布知識(shí)可知，其最外層電子數(shù)為7。原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子層數(shù)與該元素在周期表中的周期數(shù)相同，其最外層電子數(shù)與該元素在周期表中的族數(shù)相同，因此不難推知問題(4)中的元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,點(diǎn)撥 元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的。解題時(shí)要注意：每一橫行叫作一個(gè)周期，同時(shí)對(duì)題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并加以靈活運(yùn)用。解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含義；不會(huì)正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯(cuò)解。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,1吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?( ) A分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子之間有間隔 C分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小,A,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,2將50 mL水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于100 mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是 ( ) A分子之間有間隔 B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 C分子具有一定的質(zhì)量 D分子是由原子構(gòu)成的,A,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,3下列說法正確的是 ( ) A分子質(zhì)量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C離子不能構(gòu)成物質(zhì) D在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分,D,4下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是 ( ) A分子 B電子 C原子 D離子,B,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,5結(jié)構(gòu)示意圖 表示的粒子是 ( ) A原子 B分子 C陽離子 D陰離子,C,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,A,解析 由圖示可知，分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而質(zhì)子和中子又構(gòu)成原子核。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,7下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,分析表中信息，下列說法正確的是 ( ) A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),D,解析 分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,B,解析 A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,9下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯(cuò)誤的是( ),C,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,A鈣的核電荷數(shù)是20 B鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,解析 由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是20；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為8(He是2個(gè))，這是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、D都正確。C表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,10著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對(duì)原子質(zhì)量為90。下列關(guān)于釔的說法正確的是 ( ) A釔元素原子的中子數(shù)為39 B釔元素的質(zhì)子數(shù)為51 C釔元素核外電子數(shù)為39 D釔元素核電荷數(shù)為90,C,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,化學(xué)新課標(biāo)（RJ）,11海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28