云南省楚雄市古城中學2025年高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能級符號表示錯誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法3、某小組同學用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說法正確的是A．1中只發生化學腐蝕 B．2中發生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽極的陰極保護法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>34、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數為NAB．50mL12mol·L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAC．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAD．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA5、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（）A．金剛石和晶體SiO2B．C60和固體碘C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂固體6、某合作學習小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物③SO2、NO2和CO2都是污染性氣體④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質⑤水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說法正確的是A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤7、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為A． B．C． D．8、下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO9、中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O210、300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構如圖所示，制取藍黑墨水利用了沒食子酸哪類化合物的性質A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸11、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O212、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V113、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-114、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產物又是還原產物 B．該反應的氧化劑只有Cu2OC．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D．每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子15、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)216、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與鹽酸反應：B．將鋁片打磨后立即放入氫氧化鈉溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要時可加熱）：D．硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液：二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：18、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。21、氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；（2）基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.第二能層含有2個能級，分別是2s、2p能級，含有2p能級，A正確；B.第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，不含3f能級，B錯誤；C.第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，含有4s能級，C正確；D.第五能層含有5個能級，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級，D正確；答案選B。2、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確；D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。3、D【解析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無數個原電池，發生電化學腐蝕，A錯誤；B.2中電解質溶液呈中性，發生的是吸氧腐蝕，B錯誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護法，C錯誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序為作原電池的負極、化學腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。4、B【解析】A.2.0g重水的物質的量為0.1mol，而一個重水分子中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，A項正確；B.無法計算轉移的電子數，因為到后來濃鹽酸變稀，稀鹽酸不再和MnO2反應產生氯氣，B項錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，C項正確；D.48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為3NA，D項正確。答案選B.5、A【解析】分析：本題考查晶體類型，注意從物質的性質判斷晶體類型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，說明其形成原子晶體，氮化硼熔化時所克服的粒子間作用是共價鍵。A.金剛石和晶體SiO2都為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故正確；B.C60和固體碘都為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故錯誤；C.冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時破壞氫鍵，干冰分子熔化時破壞間作用力，故錯誤；D.氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故錯誤。故選A。點睛：掌握晶體類型和晶體微粒間的作用力很關鍵。常見的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價鍵。常見的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。6、A【解析】

①花生油屬于油脂，是多種高級脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質均屬于純凈物，故①正確；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故②正確；③SO2、NO2會導致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會導致大氣污染，故③錯誤；④氨氣本身不能電離屬于非電解質、水部分電離為弱電解質，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強電解質，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構成的，均是混合物，水銀是金屬單質，屬于純凈物，故⑤錯誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵屬于純凈物，故⑦錯誤；故答案選：A。【點睛】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構成的。7、D【解析】

分析：根據雜化軌道理論，中碳原子的價層電子對數為，所以碳原子是雜化，據此答題。詳解：A、軌道沒有雜化，還是基態原子的排布，A錯誤；B、雜化后的軌道能量應當相同，B錯誤；C、電子排布時應先排在能量低的軌道里，C錯誤；D、中碳原子的價層電子對數為，所以碳原子是雜化，即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道，根據洪特規則，每個軌道上有一個電子，D正確；答案選D。8、C【解析】分析：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子。詳解：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。9、B【解析】

A．結構式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結構式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據C2H6O的結構中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結構式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

沒食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結合兩類官能團的性質進行分析解答。【詳解】沒食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發生顯色反應，由此發明了藍黑墨水，制取藍黑墨水利用了沒食子酸酚類化合物的性質。答案選B。11、B【解析】試題分析：A．N2是單質，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤。考點：考查物質分子中的化學鍵的知識。12、C【解析】

當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。13、C【解析】

根據燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．如反應物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學方程式．【詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式應為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】A、反應中，化合價降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產物；故A錯誤；B、Cu2S和Cu2O中的銅元素化合價均為+1，反應后變為0價的銅單質，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S中銅的化合價由+1價降到0價，硫的化合價由-2價升到+4價，Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應中，S化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2(即0.3mol)Cu，反應中轉移0.3mol電子，故D錯誤；故選C正確。點睛：本題主要考察氧化還氧反應的相關知識。氧化還原反應中的六字規則為“升失氧，降得還”。化合價升高，失去電子，發生氧化反應，被氧化，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，發生還原反應，被還原，本身作氧化劑；根據轉移電子的量來分析生反應物與生成物的量。15、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。【點睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。16、D【解析】

A.氫氧化鎂是沉淀不可拆，所以正確方程式為：，A項錯誤；B.氧原子不守恒，所以正確方程式為：，B項錯誤；C.加入硝酸發生氧化還原反應，有NO生成，所以正確方程式為：，C項錯誤；D.加入少量氫氧化鋇溶液，陽離子中氫離子先與氫氧化鋇反應，銨根離子反應順序在氫離子之后，所以硫酸氫銨溶液中滴加少量溶液反應方程式為：正確，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發生水解反應，D水解酸化后發送至酯化反應生成E。【詳解】（1）根據B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環與C=C，均能與氫氣發生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答。【詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關鍵點：根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘，據此解答。【詳解】I.（1）根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現象，排除其他雜質離子的干擾，再加入氯化鋇產生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質在有機溶劑中呈現紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【點睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可