河北省大名一中2025屆化學高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應2、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體，a試管內(nèi)是NO2與O2，b試管內(nèi)為Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（）A．a(chǎn)＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a3、某元素負一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族4、下列關于有機物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：取代—消去—加成5、三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W6、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油7、下列敘述正確的是()①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦8、實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV9、下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體10、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質 B．纖維素 C．糖類 D．油脂11、化學平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、III的相關數(shù)據(jù)如下表：編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結論正確的是A．a(chǎn)<bB．反應Ⅱ、III均為放熱反應C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動D．增大壓強，狀態(tài)Ⅱ正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡不移動12、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g13、下列有機物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平15、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9316、下列判斷錯誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價鍵B．HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵均被破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。18、非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。19、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______20、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線21、(1)下列各組物質：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項正確；B．濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項錯誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項錯誤；

D．濃硫酸與銅的反應需在加熱條件下進行，D項錯誤；

答案選A。【點睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項因為氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生化學反應：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。2、B【解析】

首先寫出有關反應的化學方程式，根據(jù)方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大。【詳解】設試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應為b＞a＞c。答案選B。3、C【解析】

某元素負一價陰離子核外有10個電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。4、A【解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發(fā)生加成反應，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應依次為：消去—加成—取代，故D錯誤。5、A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強，B選項錯誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項錯誤；K的金屬性比Al強，KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項錯誤，正確答案是A。6、B【解析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據(jù)物質的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。7、A【解析】

①錯，比如H2O2中，結構式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯，共價化合物中有一部分構成為原子晶體，其熔點比離子化合物高；⑤錯，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯，如H2中含有H—H鍵，存在化學鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價鍵。因此②⑦，A項正確。本題答案選A。8、A【解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液。【詳解】A項、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B項、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項、步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了海帶提取碘，注意結合題給流程的分析，依據(jù)物質性質分析判斷實驗的基本操作是解答關鍵。9、C【解析】

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體，A正確；B.乙酸能與醇類物質發(fā)生酯化反應，B正確；C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但其不能與溴水發(fā)生反應，所以它不能使溴水褪色，C錯誤；D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體，D正確。答案選C。10、A【解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質，故合理選項是A。11、B【解析】

Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K2=，F(xiàn)e(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)，K3=，同溫度下，K2=，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b==0.78；A．計算分析可知a＞b，故A錯誤；B．反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明正反應為放熱反應，故B正確；C．有計算得到兩種不同溫度下的平衡常數(shù)可知，反應Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，故C錯誤；D．反應ⅡCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，是氣體體積不變的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡不動，故D錯誤；故答案為B。12、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。13、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。14、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。15、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。16、D【解析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【點睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO319、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質，掌握實驗原理是關鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2，，然后關閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價鐵③因為反應前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質量，鐵的物質的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒