2025屆河北省衡水市大營中學高二下化學期末學業質量監測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤2、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．3、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－4、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色B．蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發生變性D．變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發生了水解反應5、下列分子或離子中，含有孤對電子的是(）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+6、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區元素7、反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃時測得有關實驗數據如下：序號c(NO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1速率/mol?L-1?min-1Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯誤的是A．整個反應速度由第①步反應決定B．正反應的活化能一定是①＜②C．該反應速率表達式：v=5000c2(NO)?c(H2)D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-18、鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精9、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵11、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）molD．反應后的溶液里含有0.2molNO3－12、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產物又是還原產物 B．該反應的氧化劑只有Cu2OC．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D．每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子13、下列說法正確的是（）A．纖維素三硝酸酯的結構簡式為B．化合物是苯的同系物C．按系統命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol14、下列混合物能用分液法分離的是()A．果糖與乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液15、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．①④ C．②③ D．②④16、下列化學用語不正確的是（）A．甲醛的結構式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：（1）若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結構簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結構簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．18、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl421、“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內混合氣體的密度不再變化④環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態完全電離，是強電解質，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，屬于化學變化，故④正確；⑤置換反應不一定是離子反應，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B?！军c睛】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。2、A【解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。3、D【解析】

A．Fe3＋會與I－發生氧化還原反應，而不能大量共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因為含有Cu2＋的溶液為藍色，B項錯誤；C．Ag＋會和Br－反應生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項正確；本題答案選D。4、A【解析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍色，故正確；B.蔗糖不是高分子化合物，故錯誤；C.硫酸銅溶液使蛋白質溶液變性，硫酸銨溶液使蛋白質溶液發生鹽析，故錯誤；D.變質的油脂有難聞的氣味是因為其發生了氧化反應，故錯誤。答案選A。5、A【解析】

A.O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對；B.C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子；C.Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子；D.N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。6、A【解析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據原子由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據電子排布式的書寫方法來解答；D．根據主族元素的周期序數=電子層數；最外層電子=主族序數；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區；據此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時，電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區元素，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反應歷程中反應慢的決定反應速率，整個反應速度由第①步反應決定，故A正確；B．反應①難以進行，說明反應的活化能高，正反應的活化能一定是①＞②，故B錯誤；C．比較圖表Ⅰ、Ⅱ數據可知NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ數據分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應速率增大到4倍，據此得到速率方程，v=Kc2(NO)?c(H2)，依據Ⅰ中數據計算K=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故C正確；D．反應2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，故D正確；故選B。8、B【解析】

當形成電化學腐蝕，且鐵做原電池的負極材料時，表面覆蓋的溶液導電性越強，銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質，不能形成原電池反應，而水的導電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。9、A【解析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質的量都為1mol，兩者混合后發生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。10、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數大于Na，則W為S元素；X的族序數是周期數的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍琗為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。11、C【解析】試題分析：由題意知硝酸過量，反應后溶液中溶質是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應進行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設二氧化氮和一氧化氮氣體物質的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質的量即為二氧化氮氣體和一氧化氮氣體物質的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯誤。考點：化學計算點評：硝酸與金屬的反應要抓住兩個守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。12、C【解析】A、反應中，化合價降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產物；故A錯誤；B、Cu2S和Cu2O中的銅元素化合價均為+1，反應后變為0價的銅單質，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S中銅的化合價由+1價降到0價，硫的化合價由-2價升到+4價，Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應中，S化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2(即0.3mol)Cu，反應中轉移0.3mol電子，故D錯誤；故選C正確。點睛：本題主要考察氧化還氧反應的相關知識。氧化還原反應中的六字規則為“升失氧，降得還”?；蟽r升高，失去電子，發生氧化反應，被氧化，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，發生還原反應，被還原，本身作氧化劑；根據轉移電子的量來分析生反應物與生成物的量。13、A【解析】分析：A．根據纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基分析判斷；B．根據苯的同系物的概念分析判斷；C．依據烷烴的命名方法分析判斷；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A．纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結構單元中含有3個羥基，因此纖維素三硝酸酯的結構簡式為，故A正確；B．分子中含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C．的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯誤；D．能與NaOH反應的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機化合物命名、苯的同系物、有機物的性質等。本題的易錯項為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。14、C【解析】

分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來分析選項中的物質是否互溶來解答。【詳解】A、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

利用元素及其化合物的性質進行分析；【詳解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不與Cu發生反應，故①不符合題意；②Fe2O3與硫酸發生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性強于Cu2＋，因此發生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合題意；③Zn與硫酸發生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合題意；④NO3－在酸性條件下具有強氧化性，發生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合題意；綜上所述選項D正確。16、C【解析】

A.甲醛分子內含醛基，其結構式為：，故A項正確；B.羥基中含有一個未成對電子，其電子式為：，故B項正確；C.1，3-丁二烯的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內含2個碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項錯誤；D.乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵，注意鹵代烴發生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區別。詳解：若B能發生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發生水解反應生成醇，B發生氧化反應生成醛，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發生消去反應都生成D為丙烯，D發生加聚反應生成E。(1)①根據以上分析，可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。18、BD72+2H2O取代反應、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！军c睛】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數據，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。【點睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。20、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，不溶于水且比水密度大，單質溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應；反應生成的單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質；單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，則步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發；實驗時，濃硫酸和溴化氫發生氧化還原反應生成了單質溴，單質溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1