江蘇省興化市戴南高級中學2025屆高二下化學期末學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物X的結構如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應B．X能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成2、2018年8月22日，國務院總理李克強主持召開國務院常務會議，會議決定擴大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個試點省份外，進一步在北京等15個省市推廣。下列關于“乙醇汽油”的說法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實現資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥3、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應一定能自發進行4、下列說法中正確的是（）A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-15、標準狀況下，2.8LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數的值為()A．4N B． C．2N D．6、下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2與足量澄清石灰水反應：SO2+Ca2++2OH—===CaSO3↓+H2O。7、下列物質中屬于同分異構體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H8、下列溶液中，Na+數目最多的是（）A．1mol?L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol?L－1NaOH溶液100mLD．1mol?L－1NaHCO3溶液100mL9、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－10、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗HBrC．可以用裝置C制取溴蒸氣D．裝置D反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯11、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)12、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D．船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連，分別利用了原電池和電解池的原理13、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性14、化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學反應的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂15、全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多16、依據下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a＞bB．a+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－117、下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發18、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（）A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①19、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO120、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性D．D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色21、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是(

)A．常溫常壓下，4gD2O

中含有的電子數為2NAB．42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有氫原子數為6NAC．25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數為0.1NAD．H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應中轉移的電子數為bNA/222、下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。24、（12分）現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數與s電子數相等C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產率。已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉移固體混合物b.關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）28、（14分）李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min)NO的物質的量隨時間變化如圖。（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min時,n(NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3（1）若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態A．混合氣體顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體摩爾質量不再改變D．NH3和NO2的物質的量之比不再改變（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應器中充分進行反應。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________29、（10分）CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現代科技的熱門課題。(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H1，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、△H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO2、5molH2以及催化劑進行反應生成CH3OH蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數為_______。(2)工業上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是________，反應的ΔH____0(填“＞”、“=”或“＜”)；③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；④已知T℃下，將2molCO2和6molH2通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如表：時間t/min010203040總壓強p/1000kPa1.00.830.680.600.60該反應平衡時CO2的轉化率為___________。(3)工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應，A錯誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.酚羥基的兩個鄰位氫原子能與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，因此1molX和濃溴水反應時，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環和碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，1molX能最多能與4molH2加成，D錯誤，答案選C。2、B【解析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳氫化合物，但植物油屬于酯類，屬于烴的衍生物，故②錯誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質量分數比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染，故③正確；④石油的分餾無新物質生成，是物理變化，故④錯誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無法通過蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯誤；答案選B。【點睛】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！3、A【解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之就是吸熱反應，C正確；△H<0，△S>0的反應，△G=△H-T△S＜0，一定能自發進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。4、C【解析】

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為氣體硫時，吸收熱量，則后者放出熱量少，A錯誤；B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨具有的能量低，則石墨比金剛石穩定，B錯誤；C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.31kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合，反應除中和熱外，還有濃硫酸溶于水釋放的熱量，則放出的熱量大于57.31kJ，C正確；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱反應時焓變小于零，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，D錯誤；答案為C。5、A【解析】

標準狀況下，2.8LO2的物質的量為=mol，所含O原子個數為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。6、D【解析】

A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質，要用化學式表示，B不正確。C.硝酸是強電解質，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。7、C【解析】

同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據此結合選項判斷。【詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。8、B【解析】

已知溶液中溶質的物質的量濃度和溶液的體積，根據n=cV，可以求溶質的物質的量，進而可以確定Na+的物質的量，物質的量和粒子數成正比，所以比較Na+的數目，可以直接比較Na+的物質的量。【詳解】A.1mol?L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol?L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol?L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故選B。9、C【解析】分析：根據烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據此分析。詳解：4個選項中符合要求的等效氫原子的個數分別為：、、、，這樣排除B、D選項，只有A、C選項符合要求，題設第二個條件是：1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標準狀況)即=8mol，A、C的分子式分別是C6H14和C5H12，耗氧量分別為6+=9.5mol，5+=8mol，顯然，只有C選項符合要求，故選C。10、D【解析】

裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發出的苯，溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發出的苯，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應有溴化氫生成。【詳解】A項、裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，故A正確；B項、裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應有溴化氫生成，故B正確；C項、裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應制得溴蒸氣，故C正確；D項、裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查溴苯的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意分析儀器的作用，注意物質的性質與檢驗和分離方法的關系是解答關鍵。11、B【解析】

A、某物質的溶液pH＜7，則該物質可能是酸或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A．融雪劑因含有氯化鈣，故其所形成的溶液導電性增強，易形成原電池反應而導致金屬腐蝕，從而會促進橋梁的腐蝕，A項正確；B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，都運用了鹽類水解的原理，C項正確；D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理，地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連利用了電解池的原理，D項正確；答案選B。13、A【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產生的離子濃度的關系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大，則圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C．若從A點到C點，由于水的離子積常數增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A。【點睛】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關溶液的酸堿性的計算的知識。14、A【解析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質從水中轉移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學變化，B錯誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變為氯離子，為化學變化，C錯誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應生成丙三醇和高級脂肪酸鈉，為化學變化，D錯誤；答案為A。15、D【解析】

A．原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發生還原反應，隨放電的多少可能發生多種反應，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C．石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D．電池充電時間越長，轉移電子數越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯誤；答案為D。16、A【解析】A、反應①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項A正確；B、反應①+③與②無法建立關系，故無法判斷a+c和b的大小，選項B錯誤；C、根據蓋斯定律，由②×2-①×2得反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=2（b－a）kJ·mol－1，選項C錯誤；D、根據蓋斯定律，由②-①-④得反應CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－1，選項D錯誤；答案選A。17、B【解析】

A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時應該是長口進，短口出，B錯誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發操作，D正確；答案選B。18、C【解析】

檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變為鹵素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答。【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發生水解反應生成鹵素離子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：②④③⑤①，故合理選項是C。【點睛】本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發生水解反應或消去反應轉化為鹵素離子是解答題目的關鍵。水解后或發生消去反應后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發生沉淀反應產生AgOH沉淀而產生干擾。19、B【解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數目為1；H3BO3中非羥基氧原子數最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數最多，酸性最強；故選B。【點睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可以知道，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據非羥基氧原子數目判斷。20、C【解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數是C的2倍，則C為O元素、D為S元素；則B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na元素，據此分析解答。【詳解】根據分析可知：A為H元素，B為N，C為O元素，D為S元素，E為Na元素。A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B．D、E兩種元素可能形成Na2S2，與過氧化鈉結構相似，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈堿性，故C錯誤；D．S與O形成的二氧化硫具有還原性和漂白性，能夠使溴水和品紅溶液褪色；Na、O形成的過氧化鈉具有強氧化性，能夠漂白品紅溶液，過氧化鈉溶于水生成NaOH，NaOH與溴發生反應，使溴水褪色，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意過氧化鈉具有氧化性，能夠將有色物質氧化褪色，過氧化鈉的水溶液顯堿性，能夠與溴水反應。21、C【解析】A.常溫常壓下，4gD2O

的物質的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B.C2H4

和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應的過氧化鈉的物質的量=bg2g/mol=b2mol，因此反應中轉移的電子數為bNA/2點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的C項。22、D【解析】

A、Fe可以和CuCl2發生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。二、非選擇題(共84分)23、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數與s電子數相等，則B是C元素；C基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【詳解】(1)C為S元素，S基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結構對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區；由氧化物中的化合價等于其價電子數可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。【點睛】本題考查物質結構與性質，涉注意依據題給信息推斷元素，結合核外電子排布規律、雜化方式與空間構型判斷、元素周期表、晶體結構和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。25、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當滴入最后一滴標準溶液后，溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色0.04000【解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據此書寫發生反應的離子方程式；（2）根據圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點；根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據此計算可得。【詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據氧化還原反應原理，同時會得到氧化產物O2，根據質量守恒可知有Na2SO4生成，則結合原子守恒，裝置A中發生反應的化學方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色，說明達到滴定終點；根據關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學生對操作的分析評價、物質的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應滴定等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2)對步驟②中的溶液經過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導致晶粒過小；(4)因為產品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經濟成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉移固體混合物，關閉活塞A，確認抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關活塞A，確認抽干后打開活塞A，再關閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據此分析解答。【詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過程中的反應方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質量分數為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g