2025屆重慶第二外國語學(xué)校高高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO33、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．4、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開采稀土資源，滿足全球市場供應(yīng)B．推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用D．科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染5、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液6、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷7、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．國家有關(guān)部門提出超市、商場等場所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染8、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹤K29、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑10、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ11、美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移12、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（P）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO13、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵14、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－16、恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1mol氮?dú)夂?mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a的是A．2molNH3 B．1molN2、3molH2和2molNH3C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3 D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH317、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生水解反應(yīng)18、光化學(xué)煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學(xué)煙霧導(dǎo)致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴(yán)重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（）A．光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D．汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學(xué)煙霧帶來的污染19、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形C．SO3與CO32-為平面三角形 D．BF3與PCl3為三角錐形20、依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)H3=ckJ·mol－1④H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=dkJ·mol－1A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)+c＜bC．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（b－a）kJ·mol－1D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－121、某高聚物含有如下結(jié)構(gòu)片斷：對此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D．其單體是CH2＝CHCOOCH322、中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)

于酚酞的說法正確的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式為C20H14O4C．1mol酞最多與2

molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．酚酞分子與苯酞互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號)。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________28、（14分）溴乙烷是有機(jī)合成中的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點(diǎn)38.4℃)的裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL95%乙醇、28mL92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應(yīng)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是________。(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。(3)加入碎瓷片的作用是________。(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。(5)反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(7)反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．苯(8)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。29、（10分）請按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。2、C【解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，B錯誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計(jì)算出n[Al（OH）3]，再計(jì)算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈担?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。4、A【解析】

A.超量開采稀土資源，造成資源浪費(fèi)，不符合守護(hù)自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對環(huán)境的污染，C正確；D.科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍(lán)，水更清，保護(hù)了地球，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點(diǎn)睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。6、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營養(yǎng)器官的伸長，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。7、C【解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，會加速鐵的腐蝕，故C錯誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。8、B【解析】

A．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B．T2時若反應(yīng)處于狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)一定向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等知識，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧。9、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。10、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數(shù)和σ鍵電子對數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。11、D【解析】

由質(zhì)子的定向移動可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。【詳解】A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。12、B【解析】

由圖可知，等質(zhì)量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當(dāng)溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強(qiáng)較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g?mol-1；選項(xiàng)A～D中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。13、B【解析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。14、D【解析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。15、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。16、B【解析】

恒溫恒容下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。【詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不可能為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量只要不再等于1mol、3mol即可。則根據(jù)方程式可知A.2molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，A不選；B.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c6mol氫氣，不滿足等效平衡，B選；C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，C不選；D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3相當(dāng)于是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。17、D【解析】

A.該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。18、B【解析】分析：A.根據(jù)光化學(xué)煙霧的組成分析判斷；B.根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據(jù)O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中是否存在元素化合價的變化判斷；D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣，分散質(zhì)為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學(xué)煙霧帶來的污染，故D正確；故選B。19、C【解析】

A.BeCl2為直線形，A錯誤；B.SO2為V形，B錯誤；C.SO3與CO32-為平面三角形，C正確；D.BF3為平面三角形，D錯誤；故答案選C。20、A【解析】A、反應(yīng)①為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應(yīng)②為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故a＞b，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)①+③與②無法建立關(guān)系，故無法判斷a+c和b的大小，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由②×2-①×2得反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=2（b－a）kJ·mol－1，選項(xiàng)C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，由②-①-④得反應(yīng)CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（b－a－d）kJ·mol－1，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。21、D【解析】

由結(jié)構(gòu)片斷，不難看出，它是加聚產(chǎn)物，因主鏈上沒有可以縮聚的官能團(tuán)，只有碳碳鏈重復(fù)部分，很容易觀察出鏈節(jié)為，單體為CH2＝CHCOOCH3。答案選D。22、B【解析】分析：根據(jù)乙烯、苯的共平面結(jié)構(gòu)來確定有機(jī)物中的原子共面情況；由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答詳解：A、在該有機(jī)物質(zhì)中飽和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B正確；C、2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、羥基連接在苯環(huán)上，屬于酚，也含有酯基，與苯酚結(jié)構(gòu)不相似，酚酞分子與苯酞不互為同系物，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考查，2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。【點(diǎn)睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。25、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。26、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。27、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。28、圓底燒瓶使C2H5Br冷凝成液態(tài)防止暴沸水浴加熱Br2SO2有油狀液體生成A加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成黃色沉淀【解析】分析：92%濃硫酸和適量溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，再和乙醇反應(yīng)生成溴乙烷，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為水浴加熱，反應(yīng)時若溫度過高，濃硫酸將溴離子氧化，溴單質(zhì)溶解在有機(jī)物中顯示棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì)，可以用氫氧化鈉來與之發(fā)生反應(yīng)生成的溶液和溴乙烷互不相溶，檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉