第02講離子反應1．了解電解質的概念，以及電解質溶液的導電性。2．認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。3．掌握電解質電離的表示方法，并能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。4．了解離子反應的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。5．理解離子反應的本質，掌握復分解型離子反應發生的條件。6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。考點一電解質和非電解質1.電解質的概念(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。【歸納總結】①不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態時不導電；③能導電的物質不一定是電解質：a.Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；b.稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質；④電解質不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如：酒精等)；⑤電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如：氯化氫等)。2.導電條件及原因(1)固體電解質不導電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導電。因為電解質在水溶液里或受熱熔化時發生了電離，電離出了能自由移動的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發生定向移動。(2)金屬能夠導電是因為金屬中存在自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流而導電。【歸納總結】（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態都可以導電。（2）有些難溶于水的電解質只在熔融狀態下才能導電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導電，但熔融狀態下不導電。考點二電解質的電離與電離方程式1.電離(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融。2.電離方程式的書寫電解質在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質電離過程的式子。【表示方法】（1）強電解質（強酸、強堿和絕大部分鹽）：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質：部分電離，用表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【書寫原則】(1)電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號。(2)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。(3)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。3．從電離角度認識酸、堿、鹽（1）酸--電離時產生的陽離子全部是H＋的化合物，比如：HCl、H2SO4（2）堿--電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2（3）鹽--電離時能產生金屬陽離子或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物，比如：NaCl、Na2CO3、NH4HCO3考點三離子反應及離子方程式1.實驗探究電解質在溶液中的反應按下圖所示完成實驗，并回答問題：(1)圖1實驗的現象是無明顯變化，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不發生化學反應。(2)圖2實驗的現象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結合生成BaSO4。2．離子反應(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，有離子參加的化學反應稱為離子反應。(2)本質：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。3.離子反應方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子。(2)離子反應方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例)：①寫：寫出正確的化學反應方程式(必須根據實驗事實)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易電離的物質（如強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子的形式2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪：并將把不參加反應的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學計量數化成最簡整數比SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子方程式正誤判斷①看反應產物是否符合事實，如鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，Fe參加反應實際上生成的是Fe2＋。②看物質拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。④看是否漏寫離子反應，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應。(4)離子反應方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同類型的離子反應。【溫馨提示】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質設為1mol，來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。4．離子反應類型(1)復分解離子反應發生的條件有難溶物(沉淀)、揮發性物質(氣體)、難電離的的物質(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成難溶的物質，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成氣體或易揮發性物質，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成難電離的物質，如生成H2O等。(2)氧化還原反應類型強氧化性物質＋強還原性物質＝弱氧化性物質＋弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。考點四離子反應的應用1．離子共存問題發生復分解反應的離子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一揮發的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時，有色離子不能存在3.隱含條件(1)無色透明--不存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液(3)堿性溶液--①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液(4)透明溶液--"透明"與溶液有無顏色無關，不能認為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。2．離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：①SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，現象為有白色沉淀生成。②Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，現象為有白色沉淀生成。③CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，現象為先產生白色沉淀，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：Ag++Cl-==AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。考點一：電解質、非電解質的概念及判斷【例1】下列說法正確的是()A.液態HCl不導電，所以HCl是非電解質B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質答案D解析酸、堿、鹽都是電解質，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤。【易錯點撥】（1）從物質分類角度：電解質和非電解質都是化合物，單質（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質，也不是非電解質。（2）從電離角度：電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導電，但其本身不是電解質，與水反應生成的H2CO3才是電解質。（3）從性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質。考點二：電離方程式【例2】下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)C.NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)答案C解析HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中不能拆寫，A項錯誤；B項中電荷不守恒；D項中OH－寫法錯誤。考點三：電解質導電性的判斷及應用【例3】下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到氨水溶液能導電，所以氨水是電解質③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤答案D解析電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，電解質必須是在上述條件下自身能導電的化合物，而不是溶于水反應后再導電的物質，另外，電解質與物質的溶解性無關，與在溶液中的導電能力無關，緊扣條件，便可得到正確結論。考點四：離子反應方程式的書寫及正誤判斷【例4】下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑答案A解析碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A正確；Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中，仍以離子形式存在，故應寫成離子形式，B錯；C項，原子不守恒；稀硫酸滴在銅片上不反應，不符合客觀事實，D錯。【歸納總結】離子方程式的書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關鍵是要將易溶于水、易電離的電解質寫成離子的形式，單質、沉淀、氣體，難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。①醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)是難電離的電解質，不能拆成離子形式，在書寫離子方程式時，要寫成分子的形式。②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆寫成離子形式，如HCO－不能拆寫成“H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應寫作“HCOeq\o\al(－,3)”；多元強酸的酸式酸根——可拆寫成離子形式，如HSO－拆成H＋和SO2－。③微溶物[如Ca(OH)2]：當作反應物時澄清溶液(表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)寫成離子，懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)寫成化學式；當作生成物時寫成化學式。考點五：離子共存【例5】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案A解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩定)；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。1．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學校考期中）人體需要維持體內的電解質平衡才能保證正常的生理活動。下列屬于電解質的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖【答案】C【詳解】A．O2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不符合題意；B．脂肪是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態下不導電，不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl為溶于水或熔融狀態下導電的化合物，屬于電解質，故C符合題意；D．葡萄糖是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態下不導電，屬于非電解質，故D不符合題意；答案為C。2．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學校考期中）下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．碳酸氫鈉是強電解質，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，故A正確；B．難溶于水，在水中不能發生電離，故B錯誤；C．是強電解質，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：，故C錯誤；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故D錯誤；故選：A。3．（2023春·浙江溫州·高一校聯考期中）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，A正確；B．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正確；故選C。4．（2023秋·廣東肇慶·高一統考期末）是一種常見的電解質，其兩種狀態下的導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連下列說法正確的是A．圖乙中的處于熔融狀態B．電離產生定向移動的離子C．在外電場的作用下才能發生電離D．電極a、c連接電源負極，b、d連接電源正極【答案】A【詳解】A．圖乙中只有鈉離子和氯離子，則說明處于熔融狀態，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，故A正確；B．電離產生的離子是自由移動的，在電場的作用下離子作定向移動，故B錯誤；C．根據甲得到在水中發生電離，并不是在外電場的作用下才能發生電離，故C錯誤；D．根據“異性相吸”，電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負極，則D錯誤。綜上所述，答案為A。5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．碳酸氫根電離產生氫離子和碳酸根，電離方程式正確，A正確；B．亞硫酸氫鈉電離產生鈉離子和亞硫酸氫根：，B錯誤；C．氯酸鉀電離產生鉀離子和氯酸根：，C錯誤；D．一水合氨部分電離產生銨根離子和氫氧根：，D錯誤；故選A。6．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學校考期中）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低；【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質，A錯誤；B．導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，C正確；D．a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選：A。7．（2023秋·安徽合肥·高一校聯考期末）下列說法正確的是A．鹽酸導電能力一定比醋酸溶液強B．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質D．除去氯氣中混有氯化氫雜質，方法是通入飽和氯化鈉溶液進行洗氣【答案】D【詳解】A．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，較稀鹽酸的導電能力就比濃醋酸的導電能力弱，故A錯誤；B．三氧化硫溶于水能導電是因為和水反應生成的電離出來離子，而不是電離出來的，即為非電解質，故B錯誤；C．合金可以是金屬與金屬，也可也是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而極易溶于水，因此可選飽和食鹽水除去，故D正確；答案。8．（2023秋·吉林延邊·高一統考期末）下列幾組溶液的導電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體【答案】B【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導電性增強，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導電性又增強，D不符合題意；故選B。9．（2023春·北京順義·高一統考期中）為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向濾液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a【答案】C【詳解】為除去粗鹽中的等雜質離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉試劑應該在氯化鋇試劑之后；生成沉淀之后過濾，分離出濾液，濾液加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；故加入試劑順序正確的是a、c、b、d；故選C。10．（2023春·浙江·高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．鐵與足量的稀硝酸反應：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．鐵和氯化鐵溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入過量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO【答案】A【詳解】A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO，故A正確；B．鐵與足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵，離子方程式為：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；C．鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D．向Na2S溶液中通入過量的SO2發生歸中反應生成S單質和亞硫酸氫根離子，故D錯誤；故選A。一、單選題1．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO【答案】B【分析】甲廢液經化驗呈堿性，說明甲廢液呈堿性，說明含有OH-，主要有毒離子是Ba2+，甲、乙兩溶液按一定比例混合，毒性明顯降低，Ba2+應轉化成沉淀，即乙廢液中可能含有SO，還含有能與OH-反應生成沉淀離子，據此分析；【詳解】A．Cl-不與Ba2+反應，因此兩溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故A不符合題意；B．Ba2+與SO反應生成硫酸鋇沉淀，Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，兩溶液毒性明顯降低，故B符合題意；C．硫酸鈉無毒，故C不符合題意；D．Ba2+與NO不反應，兩種溶液混合，不能除去Ba2+，故D不符合題意；答案為B。2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區龍城高級中學校聯考期中）室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．發生氧化還原反應而減少，所以不能大量共存，A項不符合題意；B．該組離子不能發生氧化還原反應，也不能發生分解，所以這組離子能大量共存，B項符合題意；C．Ba2+與會產生沉淀而使離子減少，這些離子不能大量共存，C項不符合題意；D．H+與S2-會形成弱電解質，致使離子濃度降低，所以該組離子不能大量共存，D項不符合題意；故選B。3．（2023春·河北張家口·高一統考期中）向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入至飽和，然后往甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，丙試管中通入足量。下列判斷正確的是A．甲試管中產生白色沉淀，其成分為 B．乙試管中產生白色沉淀，其成分為C．丙試管中產生白色沉淀，其成分為 D．以上說法都不正確【答案】C【詳解】A．硝酸有氧化性，加入足量硝酸，甲試管中產生白色沉淀，其成分為，選項A錯誤；B．乙試管中發生反應的離子方程式為、，選項B錯誤；C．丙試管中發生反應的離子方程式為、，選項C正確；D．選項A、B錯誤，選項C正確，故選項D錯誤；答案選C。4．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反應是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3，按照“少定多變”思想即碳酸氫銨定為1mol，則Ca2+++2OH－+=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A不符合題意；B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O，故B符合題意；C．Ca(HCO3)2與少量的KOH，按照“少定多變”思想即KOH定為1mol，則Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故C不符合題意；D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2，按照“少定多變”思想即Ca(OH)2定為1mol，則Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中校考期中）下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．碳酸鈉與：碳酸氫鈉與B．溶液與溶液：溶液與溶液C．溶液與硝酸溶液：溶液與硝酸溶液D．澄清石灰水與鹽酸：溶液與硫酸【答案】D【詳解】A．碳酸鈉與Ca(OH)2反應的離子方程式為：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(過量)和Ca(OH)2反應的離子方程式為：2OH-+2+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不選，B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不選；C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；碳酸鈣為難溶物不可拆，CaCO3與硝酸溶液反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不選；D．澄清石灰水與鹽酸本質為酸堿中和反應，氫氧化鈉和硫酸也是酸堿中和反應，反應的離子方程式均為H++OH-=H2O，故D選；故答案為D。6．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學校考期中）將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A．與會發生氧化還原反應生成S單質，不能共存，故A不選；B．將足量通入溶液中會生成亞硫酸，在酸性環境中具有強氧化性，會和發生氧化還原反應，不能共存，故B不選；C．、、、四種離子之間不反應，且均與二氧化硫不反應，可大量共存，故C選；D．和會發生反應，不能共存，故D不選；故選C。7．（2023秋·內蒙古包頭·高一統考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子B．圖c表示在電場作用下，水合離子發生定向移動C．圖中●代表的粒子是Na+D．圖b說明只有通電后才能發生：NaCl=Na++Cl-【答案】B【詳解】A．NaCl在晶體狀態沒有自由移動的離子不導電，即圖a不導電，A錯誤；B．圖c在電場作用下，水合鈉離子和水合氯離子發生定向移動至兩電極，B正確；C．氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球●代表的離子是Cl-，C錯誤；D．氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能電離，D錯誤；答案選B。二、填空題8．（2023秋·安徽合肥·高一校聯考期末）現有以下物質：①醋酸②稀硫酸③液態CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號)(1)以上物質能導電的是___________。(2)以上物質中屬于電解質的是___________。(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。(4)寫出②與⑦反應的離子方程式___________。(5)寫出過量③與⑨反應的離子方程式___________。【答案】(1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3)(4)(5)【詳解】（1）①醋酸沒有電離，不能導電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導電；③液態CO2不能電離，不導電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導電；⑤硫酸氫鉀晶體沒有電離，不能導電；⑥石墨能導電；⑦鐵片能導電；⑧酒精是非電解質，不導電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導電；⑩氧化鈉沒有電離，不導電。故選②④⑥⑦⑨。（2）醋酸為化合物，無陰陽離子，不能導電，溶于水可形成陰陽離子，為電解質；稀硫酸為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；液態為化合物，無陰陽離子，不能導電，為非電解質；熔融的為化合物，含有能自由移動的陰陽離子，能導電，屬于電解質；硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導電，屬于電解質；石墨為單質，含有自由移動的電子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；鐵片為單質，含有自由移動的電子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；酒精為化合物，無陰陽離子，不能導電，為非電解質；溶液為混合物，含有自由移動的陰陽離子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動的陰陽離子，不能導電，屬于電解質；故屬于電解質的有①④⑤⑩。（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為。（4）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為。（5）過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：。9．（2023秋·山東菏澤·高一統考期末）分類是學習化學的重要方法，從物質的元素組成和化學性質視角對物質進行科學分類，可體現化學學科獨有的魅力。回答下列問題：(1)現有下列物質：①銅

②

③

④

⑤酒精

⑥氨水

⑦稀硫酸

⑧以上物質中，屬于電解質的是_______(填序號)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應方程式為_______，此過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(2)通過對物質進行分類，能夠根據類別通性預測物質的性質。已知屬于酸性氧化物，則與溶液反應的化學方程式為_______；亞磷酸是二元弱酸，它與足量溶液充分反應后生成的鹽為_______(填化學式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。【答