高中化學二診試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.二氧化碳2.下列化學用語正確的是（）A.乙烯的結構簡式：C?H?B.氯離子的結構示意圖：C.甲烷的電子式：D.硫酸鐵的電離方程式：Fe?(SO?)?=2Fe2?+3SO?2?3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2H?O?=2H?O+O?↑D.Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O4.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉的密度比水大C.鈉著火時可以用水滅火D.鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑5.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）A.H?B.SO?C.NH?D.Cl?6.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸C.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.晶體硅是良好的半導體材料7.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯與液溴在溴化鐵催化下反應C.乙烯與氫氣在催化劑作用下反應生成乙烷D.甲烷與氯氣在光照條件下反應8.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池負極發生還原反應C.銅鋅原電池中，鋅作負極D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO?2?+Ba2?=BaSO?↓10.下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（）A.氯化氫B.溴水C.氯化鈉D.碳酸鈉二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵一定存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物2.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱B.同一主族元素從上到下非金屬性逐漸增強C.元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族D.原子半徑：Na>Mg>Al3.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率加快B.增大壓強，化學反應速率一定加快C.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等D.化學平衡狀態是一種動態平衡4.下列物質能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.鋁B.氧化鋁C.氫氧化鋁D.碳酸氫鈉5.下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙醇能與金屬鈉反應B.乙酸能與氫氧化鈉溶液反應C.乙烯能使溴水褪色D.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質區別是丁達爾效應B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體C.膠體粒子的直徑在1-100nm之間D.膠體是一種穩定的分散系7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Cu2?、Fe3?、Cl?、NO??D.NH??、K?、OH?、SO?2?8.下列關于金屬的冶煉方法正確的是（）A.鋁的冶煉：2Al?O?(熔融)4Al+3O?↑B.鐵的冶煉：Fe?O?+3CO2Fe+3CO?C.銅的冶煉：CuO+H?Cu+H?OD.鈉的冶煉：2NaCl(熔融)2Na+Cl?↑9.下列關于化學反應中的能量變化說法正確的是（）A.化學反應都伴隨著能量變化B.吸熱反應一定需要加熱才能發生C.放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量固體時，應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，應先放出下層液體，再倒出上層液體D.用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高三、判斷題（每題2分，共20分）1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。（）2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。（）3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高。（）4.碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）6.化學反應的速率只與反應物的濃度有關。（）7.所有的金屬都能與酸發生置換反應。（）8.鹽類水解是吸熱反應。（）9.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）10.油脂屬于高分子化合物。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有漂白性，可使品紅等褪色；有還原性，能被多種氧化劑氧化；也有一定氧化性。2.如何檢驗溶液中是否含有Fe3?？答案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，說明溶液中含有Fe3?。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應，負極失電子發生氧化反應，電子經導線流向正極，正極得電子發生還原反應，從而在外電路形成電流。4.簡述影響化學反應速率的因素。答案：內因是反應物本身性質。外因有濃度，濃度越大速率越快；溫度，溫度越高速率越快；壓強（對氣體反應），壓強越大速率越快；催化劑等也會影響速率。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論金屬鈉著火時不能用水滅火的原因。答案：鈉與水劇烈反應生成氫氣，化學方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，氫氣與空氣混合遇明火可能爆炸，會使火勢更嚴重，所以不能用水滅火。2.討論乙醇和乙酸在生活中的應用及原理。答案：乙醇可作消毒劑，利用其能使蛋白質變性殺菌消毒；還可作燃料，燃燒放熱供能。乙酸是食醋主要成分，可調味；也用于除水垢，利用其酸性與水垢成分反應。3.討論在化工生產中如何提高原料的利用率。答案：可以通過優化反應條件如溫度、壓強、催化劑等來加快反應速率、提高平衡轉化率；采用合適的分離提純方法回收未反應的原料循環利用；合理設計工藝流程減少副反應等。4.討論化學與環境保護的關系。答案：化學在環境保護中作用重大。一方面，很多環境問題如酸雨、溫室效應等由化學物質排放引起；另一方面，化學手段可用于環境監測、污染治理，如污水處理、大氣污染物凈化等，能助力環境保護。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.C8.C