PAGE12025年瀘州市中考化學試題可能用到的相對原子質量C－12H—1O—16N—14一、單一選擇題（每小題3分，共24分）1.2024年諾貝爾化學獎授予三位蛋白質研究的科學家。下列關于蛋白質的說法錯誤的是A.瘦肉富含蛋白質 B.能水解為氨基酸 C.組成中含碳元素 D.灼燒時有清香味【答案】D【解析】【詳解】A、動物肌肉、皮膚、毛發等富含蛋白質，故瘦肉的主要成分是蛋白質，正確；B、蛋白質可在酶的作用下通過一系列反應水解為氨基酸，正確；C、蛋白質屬于有機物，含碳元素，正確；D、蛋白質灼燒時產生燒焦羽毛的氣味，而非清香味，錯誤。故選D。2.合理使用化肥和農藥是作物增產的重要途徑。下列有關說法錯誤的是A.草木灰是一種農家鉀肥 B.波爾多液盛裝在鐵制容器內可增強藥效C.硝酸鉀是一種復合肥料 D.開發高效低殘留農藥【答案】B【解析】【詳解】A、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B、波爾多液含硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故波爾多液盛裝在鐵制容器內，會使藥失效，符合題意；C、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，不符合題意；D、開發高效低殘留農藥，可以減少污染，保護環境，不符合題意。故選B。3.符合綠色化學觀念“冬天撈堿”所得中混有泥沙，欲得到純凈，下列儀器不需要的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】“冬天撈堿”所得碳酸鈉中混有泥沙，碳酸鈉能溶于水，泥沙難溶于水，可通過溶解、過濾、蒸發，得到純凈的碳酸鈉，溶解所需儀器是：燒杯、玻璃棒；過濾所需儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）；蒸發所需儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，故不需要分液漏斗。故選B。4.今年我國科學家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半導體材料的碳－14核電池，理論上可放電上千年。碳－14是含有6個質子和8個中子的原子。下列有關說法正確的是A.碳－14與碳－12核外電子數相等 B.碳－14與碳－12的中子數相等C.碳－14與碳－12不屬于同種元素 D.碳化硅不屬于化合物【答案】A【解析】【詳解】A、碳-14與碳-12的質子數均為6，在原子中，核外電子數等于質子數，因此兩者的核外電子數相等，正確；B、碳-14中子數為8，碳-12中子數為6，兩者中子數不相等，錯誤；C、元素是質子數相同的一類原子的總稱，碳-14與碳-12質子數相同，均是6，均為碳元素，錯誤；D、碳化硅（SiC）由硅和碳兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，錯誤。故選A。5.多巴胺是人腦中的一種神經遞質。下列關于多巴胺的說法正確的是A.屬于無機化合物 B.由三種元素組成C.氫元素質量分數最高 D.1個分子中共22個原子【答案】D【解析】【詳解】A、由化學式可知，多巴胺含碳元素，屬于有機物，不符合題意；B、由化學式可知，多巴胺由C、H、N、O四種元素組成，不符合題意；C、多巴胺中C、H、N、O元素的質量比為：，故碳元素的質量分數最高，不符合題意；D、由化學式可知，每個多巴胺分子由8個碳原子、11個氫原子、1個氮原子、2個氧原子共22個原子構成，符合題意。故選D。6.華東理工大學某團隊在《科學》雜志上發表了一項重大研究成果：用石墨烯－聚合物機械增強鈣鈦礦（）的新方法，解決了光伏電池不穩定性難題。下列有關說法錯誤的是A.中元素化合價為+2價 B.石墨烯具有導電性C.光伏電池是將太陽能轉化為電能 D.石墨烯－聚合物是復合材料固體【答案】A【解析】【詳解】A、CaTiO3中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，x=+4，符合題意；B、石墨烯是一種石墨中剝離出的單層碳原子材料，具有良好的導電性，不符合題意；C、光伏電池是利用太陽能提供能量，是將太陽能轉化為電能，不符合題意；D、石墨烯－聚合物是由石墨烯和其他材料（聚合物）復合而成，屬于復合材料，不符合題意。故選A。7.是一種供氧劑。供氧原理為。下列有關說法正確的是A.產生的鹽稱為碳氧化鈣 B.氧元素的化合價不變C.反應后氣體分子數增加 D.反應后固體質量增大【答案】C【解析】【詳解】A、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，但是K2CO3的名稱是碳酸鉀，不是碳氧化鈣，不符合題意；B、化合物中氧元素的化合價不是0，氧氣中氧元素的化合價是0，故氧元素的化合價發生了改變，不符合題意；C、由化學方程式可知，反應后氣體的分子數增加，反應前后氣體的分子個數比為：2:3，符合題意；D、由化學方程式可知，284份質量的KO2轉化為276份質量的碳酸鉀，則反應后固體質量減小，不符合題意。故選C。8.在密閉玻璃罩內放置三根點燃的蠟燭（圖甲），觀察到長蠟燭先熄滅，接著短蠟燭熄滅，中間蠟燭最后熄滅。傳感器測得氧氣含量變化（圖乙）。下列解釋或結論錯誤的是A.開始燃燒釋放熱的，升到上方隔氧，長蠟燭先熄滅B.長蠟燭熄滅后，降溫，降到下方隔氧，短蠟燭熄火C.一段時間后，玻璃罩內氧氣消耗完，中間蠟燭最后熄滅D.冷的密度比同溫時的大，但熱的密度可能比冷的小【答案】C【解析】【詳解】A、長蠟燭先熄滅，是因為開始燃燒釋放熱的二氧化碳，二氧化碳受熱后密度變小，升到上方，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，可隔絕氧氣，使長蠟燭熄滅，不符合題意；B、長蠟燭熄滅后，二氧化碳降溫，二氧化碳的密度比空氣大，降到下方隔絕氧氣，從而使短蠟燭熄滅，不符合題意；C、由圖可知，蠟燭熄滅后，氧氣的含量不是0，說明中間蠟燭熄滅，不是因為玻璃罩內氧氣消耗完，符合題意；D、冷二氧化碳的密度比同溫時氧氣的大，但是該實驗中長蠟燭先熄滅，說明二氧化碳受熱后密度可能比冷氧氣的小，不符合題意。故選C。五、填空與簡答（本題共3個小題，每空1分，共11分）9.瀘州某企業研發的高強度鋁合金材料，已用于國產大飛機C919部分構件。下圖是某鋁合金中其它元素在周期表中的相關信息。回答相關問題：（1）圖中某一種元素屬于非金屬元素，其原子的核電荷數為____；某一種元素與鋁不在同一周期，它的相對原子質量為______（2）用作航天材料，鋁合金相對于普通鋼的突出優點是______。【答案】（1）①.14②.63.55（2）密度小（合理即可）【解析】【小問1詳解】由“金”字旁可知，銅元素和鎂元素屬于金屬元素，由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故硅原子的核電荷數為14；鋁元素、硅元素、鎂元素均位于第三周期，銅元素不位于第三周期，在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，銅的相對原子質量是63.55；【小問2詳解】用作航天材料，需要密度小，減輕重量，故用作航天材料，鋁合金相對于普通鋼的突出優點是密度小。10.亞硝酸鈉是一種食品抑菌劑，呈白色或淺黃色，微溶于乙醇，遇酸分解，其水溶液呈堿性，在空氣中緩慢轉化為。回答相關問題：（1）上述信息中，所呈現物理性質的類型有顏色、______。（2）欲檢測所配溶液呈堿性，不可使用______（選填編號）。A.pH計 B.pH試紙 C.藍色石蕊試紙（3）與空氣中的______（填分子式）化合為。（4）的溶液由降溫至，將析出______已知：在水中溶解度如下：溫度/℃020406080100溶解度/g71.280.896.3112.0128.0160.0【答案】（1）溶解性（合理即可）（2）C（3）（4）9.6g【解析】【小問1詳解】顏色、溶解性等均不需要通過化學變化就能表現出來，均屬于物理性質，故上述信息中，所呈現NaNO2物理性質的類型有顏色、溶解性；【小問2詳解】A、pH大于7顯堿性，故可用pH計測定溶液的pH值，檢測其是否呈堿性，不符合題意；B、pH大于7顯堿性，故可用pH試紙測定溶液的pH值，檢測其是否呈堿性，不符合題意；C、藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅，用于檢測酸性溶液，不能檢測堿性溶液，符合題意。故選C；【小問3詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含Na、N、O，反應物中也應含Na、N、O，故與空氣中的O2化合為；小問4詳解】的溶液中溶質質量為：，溶劑質量為：100g-50g=50g；20℃時，亞硝酸鈉溶解度為80.8g，即該溫度下，100g水中最多可溶解80.8g亞硝酸鈉，50g水中最多可溶解40.4g亞硝酸鈉，則該溶液由100℃降溫至20℃，析出晶體的質量為：50g-40.4g=9.6g。11.沼氣是一種清潔燃料。回答相關問題：（1）人畜糞便、秸稈等動植物廢棄物，在密閉的沼氣池內發酵可產生沼氣，其過程可分為三個階段。①液化：動植物廢棄物中的纖維素、蛋白質和脂肪等有機物在水的作用下，逐漸分解為小分子。上述物質屬于糖類的是______。②產酸：在各種細菌作用下產生大量的，以、、、等，所列產物中屬于氧化物的是______③產CH4：在食氫產甲烷菌和食乙酸產甲烷菌作用下產出CH4，此過程屬于______A.光合作用B.消化作用C.催化反應D.核聚變反應（2）使用沼氣要注意安全。沼氣逸散到空氣中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子與空氣（或氧氣）充分接觸，瞬間劇烈反應，______（補充完整）。【答案】（1）①.纖維素②.##二氧化碳③.C（2）快速釋放大量的熱，氣壓過大【解析】【小問1詳解】①纖維素屬于多糖一種，屬于糖類；②氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物；是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物；是由氫元素組成的純凈物，屬于單質；是由N、H元素組成的化合物，不含氧元素，不屬于氧化物；是由H、S元素組成的化合物，不含氧元素，不屬于氧化物，故屬于氧化物的是二氧化碳；③A、光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成有機物和氧氣，該過程不屬于光合作用，不符合題意；B、消化作用是指生物體將攝入的食物通過物理和化學方式分解，轉化為可吸收利用的營養物質的過程，該過程不屬于消化作用，不符合題意；C、在食氫產甲烷菌和食乙酸產甲烷菌的作用下，甲烷的生成過程屬于催化反應，因為這些菌通過其酶系統加速反應，而酶本身在反應前后保持不變，符合題意；D、核聚變反應是指氫原子核在極端條件下結合成較重原子核并釋放巨大能量的過程。該過程不屬于核聚變反應，不符合題意。故選C；【小問2詳解】沼氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發生爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷分子與空氣（或氧氣）充分接觸，瞬間劇烈反應，快速釋放大量的熱，氣壓過大。六、實驗與探究（本題共2個小題，44題（2）小題2分，其余每空1分，共14分）12.某化學興趣小組對不同催化劑催化分解的效率開展如下探究，并據此自制高原旅行的簡易供氧器。回答相關問題：安全提示：實驗中應佩戴護目鏡和手套，避免皮膚直接接觸對細胞造成損害。【探究一】分解實驗（1）取的溶液于試管中，放入粘膠凝固的小球，將帶火星木條置于試管口，觀察到溶液中立即產生氣泡，______（補充完現象）。從試管中取出小球，洗凈，晾干，稱量，其質量仍為。說明粘膠凝固的小球能催化分解產生。（2）為了使本探究更加嚴謹，小組討論后又做了一個對照實驗：向盛有4mL______的試管中，加入粘膠凝固的小球，無明顯現象。【探究二】對比粉末與酵母粉末的催化效率（3）向兩支試管中分別加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同條件下測量不同時間產生的體積（見下表），則______催化效率更高。時間/s0102030405060體積/mL010.519.827.533.136.237.5酵母015.228.638.945.349.752.1【探究三】跨學科實踐活動（4）查閱資料：酵母中過氧化氫酶才是分解的催化劑，生物細胞代謝會產生副產物。據此推測，在生物體細胞內普遍存在過氧化氫酶的原因是：避免累積，導致______（補充完整）。（5）自制高原旅行的簡易供氧器：為實現緩慢供氧，并能隨時控制氧氣的產生與停止，現有濃溶液，還應選用的試劑有______（選填編號）。可供選擇的試劑：①粘膠凝固的小球②粉末③酵母粉末④水。（6）反思總結：實踐學習后，部分同學交流的以下觀點，你認為錯誤的有______。A.解決實踐中的真實問題，通常需要多學科知識B.當設計的裝置比較優秀時，沒有必要組內交流C.設計方案時應綜合考慮反應原理、實際需求和現有條件D.開展跨學科實踐活動費時費力，不利于綜合素養的發展【答案】（1）帶火星的木條復燃（2）水##蒸餾水##H2O（3）酵母粉末（或酵母等）（4）對細胞造成損害（5）①④（6）BD【解析】【小問1詳解】結論為粘膠凝固的小球能催化分解產生，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故取的溶液于試管中，放入粘膠凝固的小球，將帶火星木條置于試管口，觀察到溶液中立即產生氣泡，帶火星的木條復燃；【小問2詳解】過氧化氫溶液中除了過氧化氫，還有水，故為了使本探究更加嚴謹，還應設置對比實驗，證明粘膠凝固的小球不能催化分解水，根據控制變量法，除了液體種類不同，其他因素應相同，故向盛有4mL蒸餾水的試管中，加入粘膠凝固的小球，無明顯現象；【小問3詳解】由表可知，相同條件下，使用酵母粉末作催化劑時相同時間內收集的氧氣體積大，說明使用酵母粉末作催化劑時，反應速率快，故酵母粉末的催化效率更高；【小問4詳解】生物細胞代謝會產生副產物。過氧化氫具有強氧化性，故在生物體細胞內普遍存在過氧化氫酶的原因是：避免累積，導致對細胞造成損害；【小問5詳解】該實驗需要實現緩慢供氧，并能隨時控制氧氣的產生與停止，首先需要用水，用于稀釋過氧化氫溶液，防止溶液濃度過濃，反應速率過快，該實驗需要控制反應的發生和停止，可能需要用到啟普發生器等類似裝置，故需要粘膠凝固的小球作催化劑，酵母粉末和氧化鐵粉末均是粉末狀，不能放在多孔隔板上，故選：①④；【小問6詳解】A、解決實踐中的真實問題（如自制供氧器），需化學、生物等多學科知識，體現跨學科，不符合題意；B、組內交流能優化設計，即使裝置優秀，交流也有助于改進和知識共享，故需要組內交流，符合題意；C、設計方案需考慮反應原理（如試劑和裝置的選擇）、實際需求（如緩慢供氧）、現有條件（如提供的試劑等），不符合題意；D、跨學科活動培養綜合素養（如探究能力、解決問題能力），雖耗時但有益，符合題意。故選BD。13.氫化鈣是一種重要的化學分析試劑，可用金屬鈣與氫氣加熱制備。某化學興趣小組對其性質與制備進行如下探究。回答相關問題：【性質探究】如圖1，向中加水（含酚酞）后塞緊膠塞。（1）觀察到溶液變紅，說明產生了______性物質；同時產生氣泡，（2）驗純后在尖嘴處點燃氣體，火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內壁有小液滴凝結，則中加水發生反應的化學方程式為______。（3）固體常用作登山運動員的能源提供劑，原因是它與反應產生了______【制備探究】某興趣小組設計圖2裝置制備氫化鈣。（4）仔細觀察圖2，點燃B裝置酒精燈前應進行的操作是______，C裝置可以防止空氣中的______進入B裝置。（5）圖2設計存在明顯缺陷，簡述改進方案______、______。【答案】（1）堿（2）（3）##氫氣（4）①.打開閥門K通一會兒氫氣②.水蒸氣##水##H2O（5）①.在、裝置之間加一個干燥裝置②.在裝置后增加一個尾氣收集裝置【解析】【小問1詳解】無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，故觀察到溶液變紅，說明產生了堿性物質；【小問2詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，氫化鈣與水反應生成了堿性物質和氣體，反應物中含Ca、H、O，生成物中也應含Ca、H、O，則生成的堿性物質應是氫氧化鈣，驗純后在尖嘴處點燃氣體，火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內壁有小液滴凝結，說明氣體燃燒生成了水，則該氣體是氫氣，則該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】固體常用作登山運動員的能源提供劑，原因是它與反應產生了氫氣，氫氣具有可燃性，可作燃料；【小問4詳解】鋅與稀硫酸反應生成了氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火（或高溫），容易發生爆炸，故點燃B裝置酒精燈前應進行的操作是打開閥門K通一會兒氫氣，將裝置內空氣排盡，防止發生爆炸；濃硫酸具有吸水性，故C裝置可防止空氣中的水蒸氣進入B裝置；【小問5詳解】鈣、反應生成的氫化鈣均能與水反應，故應在、裝置之間加一個干燥裝置，用于干燥氫氣（濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣），防止水與鈣、氫化鈣反應，影響實驗；氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發生爆炸，故還應在C裝置后增加一個尾氣收集裝置，防止未反應的氫氣散逸到空氣中，發生爆炸。七、綜合與應用（本題共2個小題，45題（1）小題第一空、（2）小題第一空2分，其余每空1分，共16分）14.碘單質微溶于水，廣泛用于醫藥染料等方面。的一種制備方法如下圖所示。回答相關問題：（1）“沉碘富集”反應的化學方程式為______，該反應的類型為______。（2）“置換1”沉淀與鐵粉反應的化學方程式為______，反應后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是______，若用化學方法進一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是______（填符號）。（3）“置換2”所剩“溶液2”中，含有的陰離了主要是______【答案】（1）①.②.復分解反應（2）①.②.過濾③.（合理即可）（3）、【解析】【小問1詳解】“沉碘富集”反應為硝酸銀和KI反應生成AgI和硝酸鉀，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；【小問2詳解】置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，“置換1”沉淀與鐵粉反應生成了銀，則該反應為鐵與AgI反應生成FeI2和Ag，該反應的化學方程式為：；反應后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過濾，過濾可實現固液分離；鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應，故若用化學方法進一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是：H2SO4；【小問3詳解】“置換2”中得到I2，則發生反應為氯氣和FeI2反應生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是：Cl-、。15.我國計劃在2030年前實現航天員登月開展科學探索，該計劃離不開化學與技術。回答相關問題：（1）制造火箭發動機部件可用NiAl合金，利用了該合金熔點比較______的特性。原子結構示意圖為：，x=______。（2）制作宇航服需要環氧樹脂和碳纖維等材料。聚丙烯等經過溶解、紡絲，在高溫條件下可碳化為碳纖維，碳化工藝需要在惰性氣體保護下進行的原因是______。宇航服耐磨