銘選中學(xué)、泉州九中、僑光中學(xué)2023年春季高一年期中聯(lián)考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）命題者：楊潔瓊柯麗明審核者：陳雪霞可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）甲乙丙丁1．下列“中國(guó)制造”所用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是甲乙丙丁A．圖甲是商代司母戊鼎B．圖乙是“天眼”反射面板所用鋁合金C．圖丙是港珠澳大橋所用水泥D．圖丁是“蛟龍?zhí)枴彼免伜辖?．下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．和互為同素異形體B．CH4分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：3．化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)B．人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等C．家用鋁制器皿不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸性或堿性的食物D．指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O44．下列說法不正確的是A．自然固氮、人工固氮中氮?dú)饩l(fā)生氧化反應(yīng)B．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．在稀硫酸中加入銅粉后，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉可溶解5．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢測(cè)出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說法正確的是A．該化肥能與草木灰混合施用B．14N、N4與N2互為同位素C．N4H4(SO4)2在水溶液中的電離方程式為N4H4(SO4)2=N4H44++2SO42-D．N4H4(SO4)2中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵6．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OD．鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H28．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜Z＜WB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)9.下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-10．如下圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別—價(jià)態(tài)”二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．不能通過加熱氯化銨固體制取XB．從物質(zhì)類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物C．將裝滿Z的試管倒立在水槽中，充分溶解，試管水位上升，但無法充滿D．實(shí)驗(yàn)室需將Y的濃溶液保存在棕色瓶中(第10題圖)(第11題圖)11．如上右圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說法不正確的是A．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多C．用足量的鐵粉與HNO3溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3D．當(dāng)硝酸密度為1.36g·mL-1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O12．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水后溶液變藍(lán)非金屬性Cl>IB向某溶液中加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體原溶液中有NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將打磨的鋁絲放入濃硝酸浸泡后插入CuSO4溶液中鋁絲上析出紅色固體13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶購置時(shí)間較長(zhǎng)的綠礬(FeSO4·7H2O)，老師將其交給化學(xué)研究小組檢驗(yàn)該藥品是否變質(zhì)。這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開始變質(zhì)。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀紫紅色褪去有較淺的血紅色14．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因?yàn)檠b置的氣密性不好C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好二、非選擇題（本題共5小題，共58分。）15．(8分)煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，某實(shí)驗(yàn)室用煤矸石提取氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟(I)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是。(2)步驟(Ⅱ)中溶液B含有的陰離子除Cl-、OH-外，還有（寫離子符號(hào)）。(3)步驟(Ⅱ)中“過量NaOH溶液”是否能換成“過量氨水”？（填“是”或“否”），說明理由。(4)步驟(=4\*ROMANIV)得到的Al2O3可制備Al，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．（13分）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素F在元素周期表中的位置是，元素C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是__________________。(2)分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇，也可能是二甲醚，這兩種有機(jī)物的相互關(guān)系是。（3）元素D、G的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式），元素E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）化合物BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是，由D、E元素按照原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物中所含的化學(xué)鍵是。（5）寫出由A、C、H三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式。（6）化合物E3C遇水反應(yīng)生成氨氣NH3和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（12分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置。AABC=1\*GB3①寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置B補(bǔ)充完整，在圖中虛框內(nèi)畫出連接圖。③裝置C為尾氣處理裝置，可選用下列中的(填字母)。（2）下圖為工業(yè)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。BB=1\*GB3①寫出氧化爐中氨參與反應(yīng)的化學(xué)方程式。②流程中B為（填化學(xué)式），向吸收塔中通入A的作用為。18．（11分）實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3+則不能。回答下列問題：（1）酸溶”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、（用離子方程式表示）。（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式為。（3）“氧化”過程可在下圖所示裝置中進(jìn)行。=1\*GB3①寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式。②為了使Cl2能充分反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中還可采取的措是。③證明裝置B溶液中的Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案為。=4\*GB3④裝置C的作用是。19．（14分）某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。分液分液漏斗①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。②實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是(填序號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃③打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是(用化學(xué)方程式表示)。（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如上圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長(zhǎng)玻璃管的作用是。②為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體確實(shí)是NO,實(shí)驗(yàn)前的關(guān)鍵操作是。（3）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：NO的物質(zhì)的量為，硝酸的濃度為（取三位有效數(shù)字）。銘選中學(xué)、泉州九中、僑光中學(xué)2023年春季高一年期中聯(lián)考化學(xué)參考答案1-5：CBBAC6-10:DACCB11-14:CADD15.（8分）（1）過濾(1分)（2）AlO2-(2分)(3)否（1分）過量氨水與Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，無法與氫氧化鐵分離。（2分）（4）（2分）16.(13分)（1）第3周期ⅢA族(1分)(1分)（2）同分異構(gòu)體

(1分)

（3）O2(1分)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)（4）離子鍵和共價(jià)鍵(2分)分子間作用力或范德華力(1分)（5）NH4Cl(2分)（6）

Na317.（12分）（1）①Ca(OH)2+2NH4ClΔ__CaCl2+2NH3↑+2H2②(2分)③ACD(2分)（2）①4NH3+5O2催化劑__Δ4NO+6H②H2O(2分)氧化NO,提高氮元素的利用率(2分)18.(11分)（1）2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)（2）在40℃水浴中加熱(1分)（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)②減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶液的濃度）(2分)③取少量B中溶液于試管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已經(jīng)被