北京市房山區2024-2025學年高一下學期期中化學練習卷一、單選題：1.2022年9月，我國自主研發的大型客機C919獲得型號合格證，標志著我國具備自主研制世界一流大型客機的能力。下列與C919相關的材料中，主要成分屬于金屬材料的是

A.平垂尾——碳纖維復合材料 B.機身蒙皮——第三代鋁鋰合金

C.起落架輪胎——高強度橡膠材料 D.發動機渦輪部件——陶瓷基復合材料2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體磁性材料的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)A.所得到的分散系屬于濁液

B.用一束光照射該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”

C.該分散系不能透過濾紙

D.該分散系的分散質為Fe(OH3.下列說法正確的是(

)A.SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質

B.自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強

C.NaHSO4在水溶液里及熔融狀態下均可電離出Na+4.下列說法正確的是(

)

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥離子化合物在熔融狀態下能導電．A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥5.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數的增加，元素性質遞變規律不正確的是(

)A.元素的金屬性減弱 B.元素的非金屬性增強

C.單質得電子能力依次減弱 D.原子半徑依次減小6.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態氫化物的穩定性：W>R

C.最高價氧化物的水化物的堿性：Y<Z

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應7.實驗室制取并收集氨氣，下列有關裝置表示正確的是

A.裝置甲生成NH3????????????????????????? B.裝置乙干燥NH3

C.裝置丙收集NH8.某國際研究小組，利用重離子直線加速器，以鈣原子射束轟擊Cm標靶進行熱核聚變反應，成功合成了原子序數為116號的Lv，其變化為?2048Ca+A.?2048Ca的中子數和質子數之差為8 B.?116292Lv與?116293Lv互為同位素

C.?969.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2COA.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經停止

C.v?正(NO)=v?正(CO210.在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是(

)

①升高溫度②使用催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④ D.①②③④11.下列有關氯氣及氯水的說法正確的是(

)A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

B.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產品

12.下列化學用語正確的是A.一氯甲烷的電子式：

B.正丁烷的結構簡式：

C.CCl4的球棍模型：

D.丙烷分子的空間填充模型：13.NaCl在固體、熔融狀態、溶于水三種狀態下的導電實驗，如圖所示下列說法正確的是A.固體NaCl中不存在離子，不能導電

B.NaCl通電情況下才能電離

C.表示水合氯離子

D.NaCl、Na2CO14.下列物質不能由單質直接化合生成的是A.CuSO4 B.FeCl3 C.15.工業上常用“熱空氣吹出法”進行海水提溴，流程如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)

A.“吹出”過程利用了Br2的揮發性

B.“吸收”過程體現了Br2的還原性

C.“吸收”和第二次“氧化”過程是為了富集溴16.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(

)

A.原子半徑：Y>Z>W

B.單質的還原性：X>Y

C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

17.下列關于氮及其化合物的說法不正確的是(

)A.所有的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣

B.濃硝酸不論與銅或碳反應，均體現其強氧化性

C.硝酸是一種黃色、具有一定揮發性的酸，保存時不可用橡膠塞

D.液氨氣化時會吸收大量的熱，所以NH18.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl?、HClO和ClO?四種微粒總數為NA

B.標準狀況下，34gH2O2中含有4NA19.最近，科學家開發了一種用CO2和胺類物質(RNH2)淡化海水的技術，制作了“淡水瓶”，將海水倒進去，再倒出來就變成淡水，其工作原理如圖所示，已知RNH2A.RNH3Cl是共價化合物

B.先向海水中通入CO2，再加入RNH220.用導線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸中(如圖所示)，下列說法正確的是

A.鋅片是正極，Cu片上有氣泡產生 B.B.電流方向是從鋅片流向銅

C.Cu片上發生還原反應 D.D.該裝置將電能轉化為化學能21.能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2?+2H+=H2S↑

B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+422.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100?mL?1?mol·LA.11.2g B.2.8g C.5.6g D.無法確定23.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(

)

A.圖Ⅰ：用SO2做噴泉實驗 B.圖Ⅱ：驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化

C.圖Ⅲ：驗證NH3易溶于水 24.下列說法錯誤的是(

)A.氯氣使KBr溶液變黃，Cl2被還原

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C.O、Cl的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.SO25.氮化鋁(AlN)是一種具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質的物質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3A.在該反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.在該反應中，每生成3個CO分子，N2失去6個電子

C.二、填空題：26.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、炸藥、染料等。工業上將氨經過一系列反應制得硝酸，過程如圖所示：請回答下列問題：(1)寫出制備過程中每一步反應的化學方程式：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________。(2)上述流程的含氮物質中既具有氧化性又具有還原性的是_______________________。27.鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)是一種重要的耐火材料，廣泛應用于鋼鐵冶煉、航空航天等領域。

(1)Mg(2)金屬性Mg強于Al。①用原子結構解釋原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外電子層數相同，_________，原子半徑Mg大于Al，失電子能力Mg強于Al。②用元素金屬性的差異預測物質的性質：鎂和鋁分別與水反應，更易置換出H2(3)在元素周期表中，硒(Se)位于第4周期，與O同主族。利用元素周期表可以推測Se及其化合物的某些性質。

①Se的最外層電子數為__________。

②下列說法正確的是__________(填序號)。

a.原子半徑：Se>O

b.非金屬性：Se<O

c.氣態氫化物的穩定性：H2三、簡答題：28.我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的簡化工藝流程如圖所示。(1)流程中的物質屬于電解質的是__________。a.飽和NaCl溶液

b．NaHCO3

c．CO2(2)反應Ⅱ的化學方程式為__________。(3)證明Na2CO3樣品中含有NaCl，只需檢驗樣品中的Cl(4)某小組同學采用如下實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。①取兩支試管分別加入1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是__________(填化學式，下同)；繼續向兩支試管中分別加5mL水，充分振蕩。一支試管中固體完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是__________。②按如圖所示方式進行實驗，觀察到的現象為：開始無氣泡，溶液顏色由紅色變為淺紅色，最后出現大量氣泡。請用離子方程式解釋現象“開始無氣泡”的原因__________。29.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列問題：Ⅰ.粗鹽提純粗鹽除含有NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl(1)沉淀A是__________(填化學式)。(2)溶液B中含有的離子除Na+、(3)操作a、操作b分別是__________、__________。(4)溶液B中加入過量試劑②后，若不進行操作a，直接加入試劑③，用離子方程式表示可能產生的后果__________。(5)檢驗所得到的NaCl晶體中是否含有NaⅡ.溶液配制(6)某同學在實驗室中配制1000?mL0.0500?mol/LNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質量是__________g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有__________。③定容時如果仰視容量瓶刻度線，會導致所配溶液的物質的量濃度__________(填“偏低”或“偏高”)。Ⅲ.測定溶液的濃度(7)取a?mL0.0500?mol/LNaCl溶液，用待測AgNO3溶液滴定，當恰好沉淀完全時，消耗AgNO①上述過程發生反應的離子方程式為___________。②待測液中c(AgNO3)=__________mol/L。(用含a、b的計算式表示答案和解析1.【答案】B

【解析】A.碳纖維復合材料屬于復合材料，故不選A；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故選B；C.高強度橡膠材料屬于有機高分子材料，故不選C；D.陶瓷基復合材料屬于復合材料，故不選D；選B。2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查膠體的性質，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，注意膠體的本質特征。

【解答】

根據題意磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5?36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。

A.分散質粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，故A錯誤；

B.該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現光亮的通路，故B正確；

C.該分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故C錯誤；

D.分散質應是黑色的，而Fe(OH)3是紅褐色的，故3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解質與非電解質、溶液導電性強弱判斷，題目難度不大，明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意影響溶液導電性強弱的因素，為易錯點，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。

【解答】

A.SO3的水溶液能導電，導電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質，而SO3不電離，屬于非電解質，故A錯誤；

B.自由移動離子濃度越大的電解質溶液導電能力一定強，但是離子數目多的溶液中離子濃度不一定大，導電能力不一定強，故B錯誤；

C.NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42?，而在熔融狀態下電離出Na+4.【答案】D

【解析】解：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故正確；

②只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故錯誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；

⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；

⑥離子化合物在熔融狀態下能電離出陰陽離子，含有自由移動離子的化合物能導電，所以離子化合物在熔融狀態下能導電，故正確；

故選：D。

本題考查了物質和化學鍵的關系，明確物質的構成微粒即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學鍵，為易錯點．5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查同周期元素性質遞變規律，明確原子結構與元素性質的關系是解本題關鍵，結構決定性質，熟記元素周期律，題目難度不大。

【解答】

A.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對電子吸引能力增強，失電子能力減弱，元素的金屬性減弱，故A正確；

B.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小，單質得電子能力依次增強，元素的非金屬性增強，故B正確；

C.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小，單質得電子能力依次增強，故C錯誤；

D.同周期元素(除稀有氣體外)隨核電荷數的增加，原子核對電子吸引能力增強，原子半徑減小，故D正確；

故選C。6.【答案】D

【解析】短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為?2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、?2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素．

A.X為O，Y為Na，Z為Al，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應Na>Al>O，故A錯誤；

B.W為S，R為Cl，非金屬性Cl>S，則氣態氫化物的穩定性HCl>H2S，故B錯誤；

C.金屬性Na>Al，故堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，故C錯誤；

D.Y、Z7.【答案】D

【解析】A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，所以不能制取到氨氣，故A錯誤；

B.氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故B錯誤；8.【答案】D

【解析】A.核素C2048C?a中，質子數為20，中子數=質量數?質子數=48?20=28，中子數?質子數=28?20=8，故A正確；

B.質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，?116292Lv與?116293Lv的質子數都是116，中子數分別是176和177，故B正確；

C.?96248Cm的核外電子數=質子數=96，故C正確；

D.?969.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的判定，較容易，從速率角度判定平衡時一定要有正向速率也有有逆向速率，且用不同物質表示的正反應速率和逆反應速率之比等于化學計量數之比。

【解答】

A.升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均加快，A項錯誤；

B.化學反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，即反應沒有停止，B項錯誤；

C.給出的兩個反應速率表示的方向均為正反應方向，沒有逆反應方向，故不能用于化學平衡狀態的判斷，C項錯誤；

D.由于CO和CO2的化學計量數相等，故當兩者同時消耗的量相等時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點和常見題型，側重于基本理論知識的考查，注意相關基礎知識的積累，注意催化劑的使用，為易錯點，難度不大。

【解答】

①升高溫度，加快了分子的運動速率，反應加快，故①正確；

②如使用正催化劑，可降低了反應需要能量，反應速率加快，但負催化劑減小反應速率，故②錯誤；

③增大了反應物濃度，增大了單位體積內活化分子數，反應速率加快，故③正確；

④將塊狀固體反應物磨成粉末，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故④正確；

⑤增大壓強，必須有氣體參加的反應，反應速率才能加快，故⑤錯誤；

正確的有①③④；

故選：C。11.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查氯氣及氯水相關知識，熟記氯氣的性質是解答該題的關鍵，試題較容易。

【解答】

A.H2O、HClO、H+、Cl?、ClO?B.新制的氯水見光易分解，故應該保存在棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C.氯氣本身沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸才具有漂白性，故C錯誤；D.工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故D錯誤。12.【答案】C

【解析】A.一氯甲烷中氯原子周圍的電子應該是8個，故A錯誤；

B.正丁烷中四個碳原子在一條碳鏈上，無支鏈，結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故B錯誤；

C.四氯化碳為正四面體結構，Cl原子半徑大于13.【答案】C

【解析】【分析】本題考查電解質的電離，難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握和運用。【解答】

A.固體NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，只不過固體時離子不能自由移動，不導電，A錯誤；

B.氯化鈉在水溶液中或加熱熔融都可以電離，不需通電，B錯誤；

C.氯離子半徑大于氫離子，則表示水合氯離子，C正確；

D.NaHCO3溶于水吸熱，D14.【答案】A

【解析】CuSO4不能由單質直接化合生成，A符合題意;

Fe在Cl2中點燃反應產生FeCl3，能夠由單質直接化合形成，B不符合題意；

Na在氧氣中燃燒生成Na2O15.【答案】B

【解析】解：A.溴易揮發，升高溫度，促進揮發，所以“吹出”過程是利用Br2的揮發性，故A正確；

B.“吸收”過程中發生反應SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，該反應中溴作氧化劑，溴體現了氧化性，故B錯誤；

C.海水中溴元素含量較低，“吸收”和第二次“氧化”過程都是為了富集溴，故C正確；

D.“氧化”過程中，Cl2和Br?反應生成Cl?、Br2，離子方程式為Cl2+2Br?=B16.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

【解答】

由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，故A正確；

B.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質的還原性：X>Y，故B正確；

C.溴與元素M同主族，非金屬性M>Br，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質可作半導體材料，故D正確；

故選：C。17.【答案】C

18.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。

【解答】

A.22.4L?Cl2溶于足量水，未說明

Cl2的狀態為標況下，不能得到溶液中Cl2、Cl?、HClO和ClO?四種微粒總數為NA,故A錯誤?；

B.H2O2摩爾質量等于34g/mol，34gH2O2的物質的量為1mol，1molH2O2含2molO原子，含有2NA個氧原子，而沒有氧離子，故B19.【答案】C

【解析】解：A.RNH3Cl類似于銨鹽，是離子化合物，故A錯誤；

B.CO2在水中溶解度小，應先加入RNH2形成堿性溶液，再通入CO2，故B錯誤；

C.陽離子交換樹脂是把H+和Na+交換，發生的反應為復分解反應，故C正確；

D.由圖可知，RNH2在CO2吸收過程中，被消耗掉，在離子交換后，又重新生成，可以循環利用，故D錯誤；

故選：C。

A.RNH2的性質與NH3相似，水溶液顯堿性，和鹽酸反應生成RNH20.【答案】C

21.【答案】D

【解析】A.S2?有較強還原性，硝酸有強氧化性，硫化鈉溶液和硝酸混合會發生氧化還原反應，故A錯誤；

B.明礬為KAl(SO4)2?12H2O，電離出的Al3+與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，故只能生成氫氧化鋁沉淀，不能生成AlO2?，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；22.【答案】B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCln(FeCl2)=

12用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol故選B。23.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設計與評價，涉及噴泉實驗

、氨氣的制取與性質檢驗等，難度不大。

【解答】

A.二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應，燒瓶中氣體的物質的量迅速減小，氣體壓強迅速減小，形成內外壓強差，從而形成噴泉，故A正確；B.銅與濃硝酸反應生成有硝酸銅、二氧化氮和水，同時放熱，大試管內氣體溫度升高，壓強增大，導致U形管中紅墨水左低右高，能驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化，故B正確；C.將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質的量減小，氣球會立刻膨脹起來，故C正確；D.盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口重新結合生成NH4Cl24.【答案】B

【解析】A.發生反應Cl2+2KBr=Br2+2KCl，氯氣中Cl由0價降到B.將鐵屑放入稀HNO3中會生成NO，不能生成H2，不能證明Fe比H2C.O3、Cl2、ClD.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色，都是氧化還原反應，SO2和故選B。25.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查氧化還原反應的基本概念和計算，注意結合反應前后元素化合價的變化進行分析解答，題目難度不大。

【解答】在反應Al2O3+N2+3C一定條件2AlN+3CO中，N元素的化合價由N2中的0價降低為AlN中的?3價，則N2作氧化劑，AlN是還原產物；C元素的化合價由C中的0價升高為CO中+2價，則C為還原劑，CO為氧化產物，據此解答。

A.在該反應中，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯誤；

B.在該反應中，每生成3個CO分子，N2得到6個電子，故B錯誤；

26.【答案】(1)①N2+3H22NH3；

②4NH3+5O24NO+6H2O【解析】(1)①氮氣與氫氣合成氨反應方程式：N2+3H22NH3；

②氨的催化氧化方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

③一氧化氮被氧氣氧化方程式：2NO+O2=2NO2；27.【答案】(1)第三周期(2)?Mg的核電荷數比Al小

Mg(3)

6

abc

【解析】(1)鎂(Mg)的原子序數為12，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故答案為：第三周期；(2)①Mg和Al同處第三周期，Mg的核電荷數(12)小于Al(13)，導致原子核對最外層電子的吸引力較弱，原子半徑更大，更容易失去電子，金屬性更強，故答案為：Mg的核電荷數比Al小；②金屬性越強，與水反應越容易置換出H??2。Mg的金屬性強于Al，因此鎂更易與水反應，故答案為：(3)①Se與O同屬ⅥA族，最外層電子數為6，故答案為6；②a.同主族中，原子半徑隨周期數增大而增大，Se(第4周期)>O(第2周期)，a正確；b.同主族非金屬性從上到下減弱，則非金屬性：O>Se，b正確；c.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性：H2O>H故選abc。28.【答案】(1)bd(2)2NaHC(3)向試管中滴加硝酸至無氣泡產生，再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有Cl(4)

Na2CO

【解析】【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，發生反應：【詳解】(1)a.飽和NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，a不選；b