2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷C(考試時間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于純凈物的是()A．剛玉 B．水玻璃 C．天然氣 D．綠礬2．下列物質屬于弱電解質的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH3．下列物質對應的組成正確的是()A．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2 B．硝化纖維：C．生石灰：CaSO4?2H2O D．氯仿：CHCl34．萃取實驗中必需的實驗儀器是()A． B． C． D．5．下列表示不正確的是()A．異丁烷的球棍模型： B．乙二醇的實驗式：CH3OC．甲醚的結構簡式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的鍵線式：6．下列說法不正確的是()A．Se和Se是同一元素的不同核素B．H2O2和H2O互為同素異形體C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互為同系物D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH為同分異構體7．下列關于有機反應類型的說法，不正確的是()A．=消去反應B．還原反應C．=加成反應D．取代反應8．關于反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列說法正確的是A．只有Li元素被氧化 B．還原產物包括S和SO2C．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1 D．生成1.12LSO2時，反應轉移0.2mol電子9．下列說法不正確的是()A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫C．氨氣與氯氣反應可生成氯化銨和氮氣D．硅酸鹽分子篩可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列說法不正確的是()A．鎂合金硬度大且密度小，常用于航天領域B．黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑C．利用二氧化碳和環氧丙烷的縮聚反應可以制造全降解塑料D．服用硫酸亞鐵補鐵劑時加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性11．下列有關實驗操作的說法，不正確的是()A．減壓過濾中的轉移，先開大水龍頭，再用傾析法轉移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流盡時再轉移沉淀B．酸式滴定管的潤洗，從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝液體，傾斜著轉動滴定管，然后輕輕轉動活塞，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中C．振蕩分液漏斗中的混合溶液，用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩D．焰色反應檢驗Na+，取一根鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色12．下列“類比”合理的是()A．由O2+2H2S=S+2H2O，說明非金屬性OS，推測：高溫下2C+SiO2=Si+2CO，非金屬性CSiB．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，推測：Cu與S在加熱條件下生成CuSD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑13．下列離子方程式書寫錯誤的是A．將H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：H2O2+2M2M↑B．小蘇打溶液顯堿性的主要原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．向新制氫氧化銅懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2CH3COO-+↓+3H2OD．少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：↓14．有關的說法不正確的是()A．分子中至少有8個碳原子共平面B．分子中含1個手性碳原子C．酸性條件下加熱水解有CO2生成D．與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽有2種15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數之和為21，下列說法不正確的是()A．X位于第二周期第ⅣA族B．簡單離子半徑：r(W)r(Y)r(Z)C．W的氧化物對應水化物的酸性一定比Y的強D．X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高16．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶

液可代替NaOH吸收石油裂解氣中的酸性尾氣。該物質可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氫而形成。三乙醇胺常壓下沸點為360°C．下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，三乙醇胺分子間作用力較氨氣強B．三乙醇胺水溶液呈堿性原因為：N(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]＋+OH-C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受熱時分解放出氣體，可回收循環利用D．已知工業上可用環氧乙烷和氨水制備N(CH2CH2OH)3，投料時應提高氨水比例17．在低溫條件下，下列過程能自發進行的是()A．Na→Na B．H2O(g)→H2O(l)C．NH4→NH3↑+H↑ D．→↑18．設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L-1C2H5OH溶液中含有的H-O鍵的數自為0.1NAB．在反應4NaNaNaNa中，發生電子轉移時，生成氧化產物[]的總數為1/6NAC．2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數目為1.4NAD．1L0.01mol·L-1溶液中，和的離子數目之和為0.01NA19．25℃時，下列說法正確的是()A．H2A溶液與NaOH溶液按物質的量1：1恰好完全反應時，溶液酸堿性無法判斷B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA對水的電離沒有影響C．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性20．T°C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應在前50s內的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．反應350s時，反應放出的Cl2的體積為4.48LC．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2達到平衡前v正<v逆D．平衡時，再充入1.0molPCl5(g)，達到新平衡時PCl5的體積分數大于原平衡PCl5的體積分數21．依據圖示關系，下列說法不正確的是()A．ΔH5ΔH4B．石墨的穩定性比金剛石高C．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH3-ΔH2D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多22．氧化石墨烯的結構片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極，在稀硫酸中對石墨進行電解氧化。電解水產生的大量高活性氧自由基(如：·OH)與石墨反應生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是()A．石墨烯應該與電源的正極相連B．電解過程中可能產生CO2C．可用稀鹽酸代替稀硫酸進行電解D．“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+23．常溫時，一定濃度的一元酸HA、HB對應的鈉鹽和一元堿MOH、NOH對應的鹽酸鹽加水稀釋過程中的pH變化如圖所示(V0為初始體積，V為稀釋后的體積)，下列說法不正確的是()A．lg=0時，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，則Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀釋過程中，水的電離度不斷減小，lg=2時，NCl溶液中水的電離度為：102-a%D．lg=0時，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)24．1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環機理如圖所示。下列說法不正確的是()A．MoO3為該反應的催化劑B．1，2-丙二醇在一定條件下可以發生消去反應C．過程④中有C—C鍵發生斷裂D．1，2-丙二醇分解的產物有HCHO、CH3CHO、CH2=CHCH3、H2O25．下列方案設計、現象和結論都正確的是()選項目的方案設計現象和結論A探討影響化學平衡的因素取1mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液于試管中，加入幾滴甲基橙，再加少量CH3COONH4固體若溶液紅色變淺或變成橙色，則說明增加CH3COO-的濃度能使CH3COOH的電離平衡逆向移動B檢驗火柴頭中氯元素的存在摘下幾根火柴的火柴頭，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸若未出現白色沉淀說明不含氯元素C標定NaOH溶液的濃度精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.50g3份，分別放入3個250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH標準溶液滴定若滴定至溶液呈淺紅色即達滴定終點，據此可計算出NaOH溶液的準確濃度D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水若溶液沒有變成藍色，則淀粉已經水解完全非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)請回答下列問題(1)硼的氟化物和氯化物的沸點如下表：化合物BF3BCl3沸點(K)172K285K請解釋BF3沸點比BCl3沸點低的原因是___________。(2)NCl3水解的最初產物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初產物是H3PO4和HCl，試解釋原因___________。27．(4分)0.05mol某有機物A和0.125molO2在一密閉容器中充分燃燒，所得產物通過濃H2SO4時使其增重2.7g；再通過足量灼熱的CuO粉末，固體質量減小了0.8g；最后通過足量堿石灰，固體質量增加了6.6g。(1)該化合物A的分子式______________。(寫出計算過程)(2)若0.05mol含有醛基的有機物B與有機物A的最簡式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結構簡式______________。28．(10分)某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量CO2發生反應的離子方程式為_________________________。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發生非氧化還原反應合成，請寫出一個可能的化學方程式：_________________________。(4)氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產物中會夾雜單質D，請設計實驗方案，檢驗產品中是否含有單質D：_______________________________。29．(10分)碘在生活和科研中有重要的應用。(1)工業碘單質制備方法之一是在海帶浸泡液(含有碘離子)中加入稀硫酸，再加入二氧化錳，請寫出此反應的離子方程式_________________________________________。已知：①I2(H2O)I2(CCl4)K1=85②I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)K2=960③I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=?9.48kJ·mol?1④W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(2)常溫下，用CCl4萃取10mLcmol·L?1碘水中的碘時，碘單質在水和CCl4混合液中存在反應①的溶解平衡，為了提高萃取率，通常采用“少量多次”的方法，如下表所示。方法一：萃取1次方法二：萃取2次V(CCl4)10mL5mL5mL水層c(I2)請結合表中數據和平衡移動原理說明采用“少量多次”的方法提高萃取率的依據________________________________________________________________。(3)在一定溫度下，10.0mL0.100mol·L?1KI水溶液加入nmol的碘單質，加入10.0mLCCl4進行萃取，靜置分層(實驗過程中不考慮體積變化)。已知：I?和I3-不溶于CCl4，實驗測得CCl4層液體中c(I2)=0.0850mol·L?1，結合上述K1和K2值，則加入碘單質物質的量n=____mol。(保留三位有效數字)(4)反應③在一定條件下速率方程：v(正)=kc(I2)c(H2)，速率常數，其中R和NA是常數，d為分子直徑，M為分子的摩爾質量，P表示碰撞角度的因素，下列說法正確的是___________________。A．反應③的ΔS=0B．反應③I2平衡轉化率隨溫度升高變大C．升高溫度速率常數k變大D．分子直徑、摩爾質量會影響反應速率E.速率常數k的表達式是基于碰撞理論推導而來(5)在碘鎢燈燈泡內封存少量的碘可以延長鎢絲壽命，發生反應④，為模擬上述反應，取0.004mol碘和0.004mol鎢放置在50.0mL密閉容器中反應，在450℃，n(WI2)隨時間變化圖像如圖所示，t1時，將溫度升高到530℃，t2時達到平衡(530℃平衡常數k=)。請在圖中畫出n(WI2)從t1～t3隨時間變化圖像___________________________。30．(10分)氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3·6H2O。已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實驗步驟：I.廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol·L?1Na2CO3溶液，浸泡數分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。II.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含FeCl2的混合液。III.FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeCl2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。IV.FeCl3·6H2O產品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉移出來，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、重結晶、干燥，得到FeCl3·6H2O產品。V.FeCl3·6H2O產品的純度測定：用碘量法滴定并計算。請回答：(1)步驟I，從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法是___________________。(2)下列有關裝置儀器的說法不正確的是___________。A．裝置A、B之間應加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B．裝置B中，攪拌器的作用是使反應混合物充分接觸

C．裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染

D．儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同(3)下列說法正確的是___________。A．步驟II，稀鹽酸適當過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解B．步驟III，可用K4Fe(CN)6溶液檢驗“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+C．步驟IV

，蒸發濃縮要適度，濃縮度太小產率偏低，濃縮度太大純度偏低D．步驟IV，在冷卻結晶后的固液混合物中加入甘油可提高產率(4)已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6①測定FeCl3·6H2O產品純度的步驟選項如下，請排序(操作不能重復使用)：用電子天平稱取5.000g粗產品→配成250mL溶液→_____→_____→_____→_____→計算FeCl3·6H2O純度。a.加入稍過量的KI溶液，充分反應b.用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中c.用淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定d.平行滴定三次，消耗標準溶液的體積平均值為VmLe.用移液管取出25.00mL待測液于錐形瓶中②如果堿式滴定管的乳膠管中有氣泡，會導致滴定溶液體積不準確，因此，必須排出乳膠管中的氣泡。具體操作是：把乳膠管向上彎曲，___________，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。(請在橫線上補全操作)③實驗中測得FeCl3·6H2O的產品純度偏低，若操作過程無誤，請從物質性質和反應原理角度分析，可能的原因是___________(寫出一種即可)。31．(12分)某研究小組以芳香族化合物為起始原料，按如圖路線合成降血糖藥阿格列汀(J)。已知：①R-X+→；②+→；③。(1)下列說法正確的是_______。A．反應Ⅰ的試劑和條件是Cl2和光照B．化合物C能發生銀鏡反應C．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是取代反應D．阿格列汀的分子式是C18H19N5O2(2)寫出化合物G的結構簡式：_____________。(3)寫出D+H→I的化學方程式：___________________________________________。(4)設計以乙炔鈉和丙烷為原料合成A的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：_____________________________________。(5)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_____________。1H-NMR譜和譜檢測表明：①分子中除了苯環無其他環②分子中共有4種氫原子，其中苯環上的有2種③有碳碳叁鍵，碳氮單鍵，無氮氮鍵2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真卷C參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)123456789101