四川省廣安遂寧資陽等六市2023-2024學年高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

2、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素［CO（NH2）2］。下列有關說法正確的是（）

A.a為電源的負極

B.電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應為：CO（NH2）24-2C124-H2O==N2+CO2+4HCI

D.若兩極共收集到氣體0.6moL則除去的尿素為0.12mol（忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應）

3、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

&濃筆散,A怛

J—急r?冷a

甲乙丙T

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分高水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體

4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()

A.ILO.lmolL_1的NaHCO.、溶液中HCXh-和CfV-離子數之和為0.2NA

B.H2O2+Cb=2HCl+O2反應中，每生成32go2,轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA

5、在一定條件下，使和02的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體NazCh反應，使固

體增重2g。原混合氣體中出和02的物質的量之比為()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

6、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是()

A.該物質遇FeCb溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質分別與濃溟水和NaOH溶液反應時最多消耗Br?和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnOj溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

7、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.心2的數量級為10.5

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)N(h混合溶液中c(X2+)>c[X(OHr]

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

8、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發生氧化反應D.鋅塊的反應；Zn-2e->Zn2+

9、常溫下，向20.00mL0.10（）0mol?L”（NHO2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol-L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關系如圖所示（不考慮NIVH2O的分解）。下列說法不正確的是（）

A.點a所示溶液中:c(NH；)>c(SO4)>c(H+)>c(OH)

B.點b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C?點c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO：)

D.點d所示溶液中;c(NH：)+c(NIIrIIzO)=0.1000mol-L-'

10、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnO2CuNaOH

氣體

Cl2O2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

11、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）

現象或事實解釋

AAI（OH）3用作塑料的阻燃劑A1（OH）3受熱熔化放出大量的熱

K2FCO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNaQz用于呼吸面具中作為02的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成02

浸泡過KMnOj溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

12、下列化學用語使用正確的是（）

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF4-H2O/一+小。+

B.Na2s的電子式：N?：S：Na

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.重氫負離子（；IT）的結構示意圖：磅

13、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數與族序數

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數與W的電子總數相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

14、CuO有氧化性，能被NM還原，為驗證此結論，設計如下實驗。

有關該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

15、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到C12和NaOH（aq）

B.教材所示的銅.鋅原電池在工作時，+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

16、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中;H的豐度指的是（）

自然界；H質量所占氫元素的百分數

B.；H在海水中所占氫元素的百分數

C.自然界：H個數所占氫元素的百分數

D.；H在單質氫中所占氫元素的百分數

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，己廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成

路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列,信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH3CH,

③1fzCHjCI

催化劑.

回答下列問題：

（1）固體A是—（寫名稱）；B的化學名稱是

（2）反應①的化學方程式為

（3）D中官能團的名稱為_；反應②的反應類型是__。

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCO.3反應生成4moic02,則F的結構簡式是—。

（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應

COOCHj

[^j^COOCHs的路線

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲諄為原料（無機試劑任選）設計合成

18、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的

一條合成路線如下:

■

BA

HO-CHCHiCHO

6A

Oil

已知：R-<Lr（H）

?H]0

OH

完成下列填空:

（1）反應類型:反應II,反應IV0

（2）寫出反應I的化學方程式o上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產物是（填寫結構簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結構簡式。

（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。

①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體②分子中有4種不同化學環境的氫原子。

（6）由苯甲醛可以合成笨甲酸芾甲酯（）,請設計該合成路線.

（合成路線常用的表示方式為：A黑烈一>B……等雷匚”>目標產物）

涉

19、苯胺（力）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

忡NIIjCl

己知：①力和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽廣、

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：25+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/°C沸點/C溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較笨胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為:用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是O

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進水口是___（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii,往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是______o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是_________

（6）該實驗中苯胺的產率為o

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：

20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度用（20-02.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴O.lmol-L-'A溶液|mol-L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩片n充分振蕩后，過波

一y一洗凈后的沉淀’j

2DinLO.Imol?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗I

實驗nBaCh

NaiCOjNa2sO4

有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

Na2s04Na2CO3

（1）實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入稀鹽酸后，。

（2）實驗n中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是o

（3）實驗H說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO』的沉淀溶解平衡解釋原因：。

（二）探究AgCl和Agl之間的轉化。

（4）實驗0:證明AgCI轉化為Agl。

3Tm川.廣乙溶液廠。-L2M

0充分振蕩后口

ZMLO.I?L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

（5）實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數

石甥森r石墨

/AB\

().11!(?1?1.'0.01,nol?1/

AgSO,(aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與適等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化I，但AgNQi溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCl,理由是_________。

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現。

21、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：

k/JLB3C_DE

OUA口

A°H22(CgH9Br)(CgHI0O)C.

Clio

^-CHCOOC2H5

/\-CH2COOHC

(DXIMCU(OH)2.A\JcjijOHHC()<)(:JI51

②假化'F濃心雙，屋,’H

Cll2

/X-CCOOCJI.

I—,y

他化札△J

已知B為燒，其中含碳元素的質量分數為92.31%,其相對分子質量小于H0。回答下列問題:

（1）H的官能團名稱是一。

（2）X的名稱為_。

（3）I-J的反應條件為A-B的反應類型為

（4）B分子中最多有一個碳原子在一條直線上。

⑸化合物I的多種同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①能發生水解反應和銀鏡反應②能與FeC13溶液發生顯色反應③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種。

其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為_（任寫一種即可）。

COOH

人?

⑹參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備j^C—COOH的合成路線流程圖_（無機試

COOH

劑任選）。

⑺酸或醇都能發生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：

RCOOH+lf

據此完成4.羥基丁酸在酸催化下生成4.羥基丁酸內酯）的反應歷程

HOCH2CH2CH2-C-OH+H+-二HOCH2CH2CH2-C

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鐵，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

2、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產物為C02和N2,發生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產物Hz,發生還原反應,

故b為電源的負極，故A錯誤；

B、陰極反應為6H2O+6D=6OH-+3H陽極反應為6cXeTCbT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,根據上

述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+,通過質子交換膜進入陰極室與

OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HC1,陽

極室中發生的反應依次為6clYeaCLT，CO(NH2)2+3CI2+H2O=N2+CO2+6HCI,故C錯誤；

D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2T，陽極反應為6仃&=3。2「CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6moL則n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反應CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NHz)2的物質的量也為0.12moL故D正確。答案選D。

3、C

【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaC(h不溶于水；

D、在蒸發皿中蒸發結晶。

【詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發皿中蒸發結晶，不能在燒杯中蒸發結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選c。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。

4、A

【解析】

2-

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CO3?一，又部分能水解為H2c03,故溶液中的HCO3>CO3>H2cO3的個數之和

為O.lNw故A錯誤；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，霜元素由-1價變為0價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉移2NA個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/moL故3.6g混合物的物質的量為°=/〃〃/,又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質子，故而mH混合物中含1.8NA個質子，故C正確；

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

5、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得產物在適當溫度下跟足

量的固體NazCh反應，使固體增重2g,則增加的質量為H2的質量，據此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~—：-----—:-----------7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據化學反應方程式2H2+02=2WO,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中02

10g16g

的質量是16g,出的質量是10g,n(H2)：n(O2)=——7：~—；-7=10：1；

2g/mol32g/mol

故答案為D。

【點睛】

抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH,增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，

否則會誤選A。

6、D

【解析】

A.該有機物中含有酚羥基，遇FeCb溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，

其余全部是烷?；?，A錯誤；

B.與濃溟水反應酚類為鄰對位上的氫被澳取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H,右邊苯環鄰對位上有兩個H,還有

一個C=C與濱水發生加成反應，共消耗4moi的BQ3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，imol

該有機物消耗5moi氫氧化鈉，B錯誤；

C.能使酸性KMn(h褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環上的甲基，C錯誤；

D.苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

7、D

【解析】

+2+2++M(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10--=10--,

故A錯誤；

B?X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH『占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb產c(OH)xc[X(OH)+]/

486292

clX(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常數為KhI=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+]>故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒(：303")+?0田)=2(:^2+)+?田)+(:*(011)]+,物料守恒

c(NOr)=c(X2+)+C[X(OH)21+C[X(OH)1+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),故D正確；

答案：Do

8、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：OZ+4C+2H2O=4OH-,故C錯誤;

D.鋅做負極被腐蝕：Zn-2e-*Zn2+,故D正確。

故選:C。

9、B

【解析】

A.a點為iNH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH；)>c(S。：)，故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OW),根據電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S0j),所以c(NH：)不等于c(Na)故

B錯誤；

C.c點溶液中n(NHyH2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2so。=2：1：1,由電荷守恒得

c(NH4+)+c(H+)+c(Na*)=c(OH')+2c(SO4),故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/Lo

+

根據物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH20)=0.1000mol?Ll故D正確。

故選B。

【點睛】

B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。

10、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMML固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnO?的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為Bo

11、D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.RFMh具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.Na?02與二氧化碳反應產生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應，C錯誤；D.KMnCh溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

12、A

【解析】

A?HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；

乙烯的結構簡式：故錯誤；

C.CH2=CH2,C

D,重氫負離子（；IT）的質子數是I,即核電荷數為1,故D錯誤；

故選：A。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數與族序數相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數與W的電子總數相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為Q元素。

A.簡單離子半徑，電子層數多半徑大，電子層數相同核電荷數大半徑小，故離子半徑：Z>VV>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為N%,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg>Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與Q都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體Nz,故A錯誤；

B.在一定溫度下，N%與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反

應速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選瓦

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

15、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極,電子從原電池負極流向電解池陰極。

16、C

【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個數所占氫元素的百分數，故選以

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOOCHj

濃鄧0"、

⑵bO酯基取代

QCOOCHj

COOH

HOOCSCO11

Y\^Y\X0

反應Cl0H14

HOOC^^^^COOH

COOH

CH30H吧OOCHJ

5a3ghKMnO/LCHjOH)

&COOCH

?濃WSO〃A

【解析】

采用逆推法,D中應該含有2個酯基，即,反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為

COOH

C),結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲笨，從B到C的反應條件是酸性高銃酸鉀

對二苯甲酸

COOH

溶液，固體A是煤干館得到的，因此為焦炭，再來看下線，F脫水的產物其實是兩個酸好，因此F中必然有四個竣基,

則E就是L2,4,5-四甲苯，據此來分析本題即可。

【詳解】

（1）固體A是焦炭，R的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOHCOOCHj

1

（2）反應①即酯化反應，方程式為+2CH3OH-「一'Q+2出。；

COOHCOOCHj

（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環不是官能團；

L根據分析，F的結構簡式為；

（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為C|oH，TT

HOOC-J^COOH

（5）根據給出的條件，X應該含有兩個酯基,并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X

OOCH

的結構簡式為;

^^OOCH

（6）甲苯只有一個側鏈，而產物有兩個側鏈,因此要先用已知信息中的反應引入一個側鏈，再用酸性高銘酸鉀溶液將

側鏈氧化為較基，再進行酯化反應即可，因此合成路線為

CH30H去CH3a0-KcihKMn。/1fCOOCHj

DHCHjOHJx^COOC^0

催化劑2,濃WSO〃A?LJ

CMlCMdOljGCQiCH=aKXXlfl

1t〕川

18、取代反應消去反應tMi,4O'u6

COOH

「ACOOH

新制Cu（OH）z懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）

i-cooah—^y

【解析】

<310

根據上述反應流程看出，結合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發生側鏈二取代，然后再氫

Oilo

氧化鈉溶液中加熱發生取代反應，再根據信息Rcr（H）R-iLranfHR，可以得到

OH

<n?o

廣）與乙醛發生加成反應生成

,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化

劑氧化為肉桂酸

【詳解】

（D綜上所述，反應H為氯代燒的水解反應，反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,

為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。

OhCHQj

（2）甲苯與氯氣光照條件下發生取代反應，方程式為：八.4上^J：>2MG;氯原子取代甲苯中

g

甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是正確答案:

（3）反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結

5CHOKXXXI

正確答案:

（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用

的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確

答案：新制Cu（OH）2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。

（5）有機物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCOKaq）反應產生氣體，含有痰基；②分子中有4種不同化學環境

COOH

的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為:

正確答案:

(6)根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定條件下發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：

+

19、NH3+HCI=NH4C1苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3+OH->C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，

無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水

層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【解析】

(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性結合題中信息苯胺沸點184c分析；

(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；

(3)根據題中信息，聯系鐵鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；

(4)根據蒸儲產物分析；

(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；

(6)根據關系式即可計算苯胺的產率；

(7)根據物質的性質分析作答。

【詳解】

(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，是濃氨水揮發出來的NH3和濃鹽酸揮發出來的HCI反應生成NH4cl

固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HC1=NH4CI；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點

184℃,比較高，不易揮發；

(2)圖1裝置包含了產品的分儲，是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作，冷凝管是下

口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為CJUNHOOETfC6H5NH2+H2O；

(4)因為蒸館出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾＜1,再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小

引起倒吸；

123x50x93

(6)設理論上得到苯胺m,根據原子守恒可知C6H5NO2?CsHsNHz,則口】=一°；—-^=4.65,所以該實驗中苯

fi

一2.79g

胺的產率二7二X100%=60%

4.76T5g;

(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干

燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯,

再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。