南方醫科大學本科專業教學大綱

基礎化學

FundamentaIChemistry

適用專業：臨床醫學本科、預防醫學本科

口腔醫學本科、醫學影像本科等

執筆人：唐中坤，周春瓊

審定人：游文瑋

學院負責人：吳曙光

南方醫科大學教務處

二。。六年十二月

課程代碼：B040003

一、課程簡介

基礎化學是臨床醫學、口腔醫學、預防醫學、醫學影像等專'也的一門核心根

底課，是后續化學課程及其他專業課程的基礎。本課程涉獵化學的各個領域和現

代化學各分支，主要講授化學根本定律、化學反響根本規律、物質構造理論、溶

液平衡理論、化學根本實驗和分析技術等。通過本課程的學習，使學生理解并掌

握元素周期律、近代物質構造理論、化學熱力學、化學動力學、溶液中的酸堿平

衡、氧化復原平衡、沉淀平衡和配位平衡等根本理論并掌握根本的化學實驗技能；

培養學生正確的學習和研究方法、良好的創新意識和科學品質，訓練學生分析、

解決問題的能力。

教學總時數為72學時（3.5學分），其中理論課時數52學時，實踐課時數

為20學時0

先修課程：高中化學

后續課程：有機化學、生物化學、藥理學等

CourseIntroduction

Fundamentalchemistryisabasickeycourseofclinicalmedicine,oralmedicine,

preventivemedicine,medicalimagcologyandsoon.Itisthefoundationof

subsequentchemistryandotherspecializedcourses.Thiscoursedabblesineachfield

andbranchofmodernchemistry.Itprovidesawiderangeoffundamentallawof

chemistry,fundamentalruleofchemicalreaction,theoryofmassstructure,theoryof

solutionequilibrium,basicexperimentsofchemistry,analytictechniqueandsoon.

Thestudyofthecoursecanmakestudentstounderstandandgraspthebasictheories

aboutperiodiclawofelements,modernmassstructuretheory,thermodynamics,

uhcinicalkinetics,lourkindsofequilibriumsofauid-base,oxidalioii-rcducliuu,

precipitation-dissolutionandcoordinationandsoon.Itcanalsohelpstudentsgrasp

basicchemicalexperimentalskills.Ithasbeingtriedtocultivatestudentswithcorrect

methodsofstudyandresearch,withfavorableinnovationconsciousnessandwith

scientificcharacter.Andithasbeingexpectedtogreatlyimprovestudents'abilitiesof

analyzingandresolvingquestions.

Totalteachingprocessinvolves72periods(3.5credithours).Theyare52

periodsoftheorylessonsand20onesofexperiments.

Anterioritycourse:chemistryforhighschoolstudents.

Subsequentcourses:organicchemistry;biochemistry;pharmacologyandsoon.

二、教學內容與要求

第一章化學根本概念

第一節、化學與醫學

第二節、量和單位

第二節、物質的量及其單位

第四節、數字的科學表達

要求：了解我國的法定計量單位：掌握物質的量及其單位；掌握有效數字的概念及其運算規那么。

第二章溶液

第一節分散系

第二節溶液的組成量度表示法

第三節溶解度

一、溶解度的定義及影響因素

二、液體在液體中的溶解

三、氣體在液體中的溶解

第四節稀溶液的依數性

一、溶液的蒸汽壓下降

二、溶液的沸點升高

三、溶液的凝固點下降

四、溶液的滲透壓

（一）滲透現象和滲透壓

（二）滲透壓與溶液的濃度及溫度的關系

（三）滲透壓在醫學上的意義

要求：了解分散系的概念及其分類；掌握溶液的組成量度的各種表示方法及其相

互換算；熟悉稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低的原因和規律；掌握

溶液滲透壓的概念、計算及其在醫學上的意義。

第三章電解質溶液和酸堿理論

第一節強電解質溶液

一、離子互吸學說

二、活度和活度系數

三、離子強度與活度系數

第二節弱電解質溶液

一、弱電解質的離解平衡

二、多元弱酸或弱堿的離解

三、弱電解質離解平衡的移動

第二節沉淀一溶解平衡

一、溶度積

二、影響微溶電解質溶解度的因素

三、沉淀的生成與溶解

第四節酸堿理論

一、酸堿質子理論

二、酸堿電子理論

要求：了解電解質的類型、活度和活度系數的概念；掌握弱電解質離解平衡及其

移動規律；掌握微溶電解質溶度積概念、溶解度與溶度積關系、溶度積規那么和

沉淀平衡移動規律；熟悉酸堿質子理論。

第四章溶液的pH值和緩沖溶液

第一節溶液的pH值計算

一、水的質子自遞反響和pH值

二、溶液的pH值計算

第二節酸堿指示劑

一、酸堿指示劑的變色原理

二、酸堿指示劑的變色范圍

第三節緩沖溶液

一、緩沖作用

二、緩沖溶液pH值

三、緩沖容量

四、緩沖溶液的配制

五、緩沖溶液在醫學上的意義

要求：熟悉水的質子自遞反響、水的離子積和溶液pH概念；掌握各種酸堿溶液

pH計兌方法；掌握緩沖溶液的作用機理、組成及其pH計算，熟悉緩沖容量的

概念及其影響因素、覆沖溶液的選擇原那么和配制方法。

第五章原子構造

第一節原子核外電子運動的特征

一、玻爾理論

二、微觀粒子的波粒二象性

三、核外電子運動的統計性

第二節核外電子運動狀態的描述

一、波函數和原子軌道

二、量子數及其物理意義

三、原子軌道和電子云

第三節核外電子的排布

一、多電子原子的能級

二、核外電子的排布規律

第四節元素周期律

一、元素周期表的特點

二、元素的性質與原子構造的關系

要求：了解原子核外電子運動的特點，掌握原子核外電子運動狀態的描述（四個

量子數的物理意義及其取值規律）和排布規律；熟悉電子云的概念、原子軌道和

電子云角度分布圖的特征，徑向分布函數圖的意義和特點。了解元素的電子構造

與元素某些性質間的關系。

第六章共價鍵與分子間作用力

第一節共價鍵理論

一、現代價鍵理論

二、雜化軌道理論

三、分子軌道理論

第二節分子間作用力

一、范德華力

二、氫鍵

要求：熟悉現代共價價鍵理論和雜化軌道理論的要點、共價鍵的特點、類型和極

性；掌握鍵的極性與分子極性的關系；了解分子軌道理論；熟悉分子間作用力的

類型、存在場合、相走大小以及分子間作用力對物質某些性質的影響。

第七章配位化合物

第一節配合物的根本概念

一、配合物的定義

二、配合物的組成

三、配合物的命名

四、配合物的空間構造與異構現象

第二節配合物的化學鍵理論

一、價鍵理論

二、晶體場理論

第二節配合物的離解平衡

一、配合物的離解常數

二、配合平衡的移動

第四節螯合物

一、螯合物的構造特點

二、影響螯合物穩定性的因素

三、配合物與醫學的關系

要求：掌握配位化合物的組成和命名原那么；熟悉配合物的價鍵理論和晶體場理

論以及內軌、外軌、高自旋、低自旋、分裂能、電子成對能等概念；了解配合物

化學鍵理論對配合物形成、空間構型及其性質的解釋；掌握配位平:衡的根本概念

和根本運算；了解螯合物概念和特點。

第八章化學熱力學基礎

第一節根本概念

一、體系和環境

二、狀態和狀態函數

三、過程和途徑

四、熱和功

第二節熱力學第一定律和熱化學

一、熱力學第一定律

二、化學反響的熱效應

三、熱效應的計算

第三節化學反響自發性與自由能

一、自發過程的特征

二、可逆過程與最大功

三、熱力學第二定律

四、化學反響中的自由能變化

五、化學反響的等溫方程式

第四節化學平衡

一、平衡常數

二、化學平衡的移動

第五節非平衡體系熱力學簡介

要求：了解熱力學根本概念；熟悉熱力學第一定律；熟悉標準生成焰、反響熱和

反響焰變的概念；掌握標準狀態下反響的焰變化、吉布斯自由能變化和嫡變化的

計算，會用吉布斯自由能變化去判斷化學反響的方向。正確理解化學平衡的概念

和平衡常數的意義；掌握有關化學平衡的計算；熟悉化學平衡移動原理。

第九章氧化復原反響與電極電位

第一節氧化復原反響

一、氧化數

二、氧化復原反響方程式的配平

第二節原電池

一、原電池的工作原理

二、半電池、電極和電對

三、電池的書寫方式

四、常見電極類型

第三節電極電位

一、電極電位的產生和電池電動勢

二、電極電位的測定

三、電極電位的計算

第四節電池電動勢與化學反響自由能

一、電池電動勢與能斯特方程式

二、電池反響的方向判斷

三、判斷氧化復原反響進展的程度

要求：熟悉氧化復原反響、原電池等根本概念；了解標準電極電勢的意義，能熟

練運用標準電極電勢來判斷氧化劑和復原劑的強弱、氧化復原反響的方向和計算

平衡常數；熟練掌握能斯特方程式。

第十章膠體分散系

笫一節界面現象

一、分散度

二、外表能

第二節乳化作用

第三節溶膠

一、溶膠的性質

二、溶膠的穩定因素

三、溶膠的聚沉

四、溶膠的凈化

第四節高分子化合物溶液與凝膠

一、高分子化合物溶液

二、凝膠

第五節膠體化學與醫藥學

要求：了解界面現象、乳化作用、溶膠、高分子溶液及凝膠的性質和特點；了解膠團的構造、溶膠的穩定

因素及聚沉方法。

第十一章滴定分析

第一節滴定分析概述

一、滴定分析的根本概念

二、滴定分析的操作程序

三、滴定分析的計算

四、滴定分析的誤差

第二節酸堿滴定法

一、強堿滴定強酸

二、強堿滴定弱酸

三、多元酸和多元堿的滴定

四、酸堿滴定法的應用實例

第三節氧化復原滴定法

一、概述

二、高鎰酸鉀法

第四節配合滴定法

一、EDTA配合滴定的根本原理

二、EDTA配合滴定應用實例一一水的總硬度測定

要求：了解滴定分析的方法和特點，滴定分析對化學反響的要求；掌握各種痛定

方法的原理.、指示劑的變色原理.、選擇原理.；掌握一元弱酸、弱堿準確滴定的條

件；熟悉酸、堿標準溶液的配制和標定，了解分析結果的誤差來源及減免誤差的

方法，會正確處理分析數據。

第十二章常用儀器分析方法概論

第一節電位分析法

一、電位法測定溶液的pH值

二、離子選擇性電極

第二節紫外一可見分光光度法

一、光度分析的根本原理

二、紫外一可見分光光度計

三、測量方法

第三節色譜分析法

一、色譜分析中的根本概念

二、色譜分析的根本原理

三、氣相色譜法

四、高效液相色譜法

要求:掌握分光光度分析的根本原理；了解電位分析法和色譜分析法的根本原理、

分類和特點。

第十三章化學動力學基礎

第一節化學反響速率

一、化學反響速率的表示法

二、均相反響和非均相反響

第二節反響速度理論

一、有效碰撞理論

二、過渡狀態理論

第三節濃度對化學反響速率的影響

一、基元反響和非基元反響

二、基元反響的速率方程一一質量作用定律

三、反響分子數和反響級數

四、不同級數化學反響的速率方程

第四節溫度對反響速率的影響

第五節催化劑對反響速率的影響

一、催化劑和催化作用

二、催化作用理論

三、生物催化劑一一酶

要求：熟悉化學反響速率概念和表示方法；了解反響速率理論和活化能概念；掌

握影響反響速率的因素（一級、二級和零級反響特征、一級、零級反響速率方程

的有關計算、阿累尼烏斯方程的有關計算）；熟悉基元反響、反響分子數、反響

級數的概念；了解均和催化及酶催化作用的特點。

第十四章人體中的化學元素

第一節人體組成元素

一、必需元素和非必需元素

二、人體必需元素的理化性質和生理功能

三、環境污染對人體安康的影響

第二節元素的選擇與演化

一、豐度規那么和生物可利用規那么

二、有效規那么

三、根本適宜規那么

四、有效性和特異性的進化規那么

第三節生物無機化學簡介

要求：了解人體中的化學元素及其對人體安康的作用。

三、實驗〔見習〕內容與要求

掌握半自動電光分析天平、酸度計、分光光度計等的使用；掌握緩沖溶液的

配制、物質的溶解、溶液的蒸發、沉淀的別離等操作。

四、根本實踐技能〔操作〕工程與要求

序號工程名稱要求備注

了解分析天平的構造和使用原

理；學會使用半自動電光天平；

1分析天平稱量練習4學時

掌握差減法稱量樣品的操作方

法。

了解分光光度法的根本原理和方

分光光度法測定鐵含

2法；學會使月722、752型分光4學時

量

光度計。

掌握緩沖溶液的配制方法，加深

緩沖溶液的配制和性對其性質的理解；掌握刻度吸管、

34學時

質滴管的使用方法；了解pH計測定

溶液pH的原理，學會使用pH計。

掌握滴定操作方法；掌握移液管、

中和滴定和醋酸電離滴定管、容量瓶等的洗滌和使用

44學時

常數的測定方法；了解測定醋酸電離常數的

方法。

了解復鹽的制備方法；練習水浴

5硫酸亞鐵法的制備4學時

加熱和減壓過濾等操作。

五、擴展性教學內容

教學過程中盡可能采用雙語教學，投影中標題及關鍵詞后附英文。在具體章

節內容后適當地介紹該領域的一些最新進展。

六、教材與教學資源

教材：？基礎化學？（第一版），李東方主編，科學出版

社主要參考書：

1、？基礎化學？（第六版），魏祖期主編，人民衛生出版

社

2、？現代化學基礎？（二版），胡忠鰥主編，高等教育出版社

七、考核

1、考核性質（形式）：考試（閉卷）。

2、考試內容與范圍：本教學大綱所要求的內容。

3、成績構成；理論課成績80%?實驗課成績20%。

4、考試時間：120分鐘。

附表一：理論課考試內容比例

章序號內容分數比例（％）

第一章化學根本概念(Basicconceptionofchemistry)2~4%

第二章溶液(Solution)5?8%

第三章電解質溶液和酸堿理論8-12%

(Electrolyticsolutionandacid-basetheory)

第四章溶液的pH和緩沖溶液5-12%

(pHvalueofsolutionandbuffersolution)

第五章原子構造(Alomicstructure)5-8%

第六章共價鍵與分子間作用力5~8%

(Coovalentbondandintermolecularacting

force)

第七章配位化合物(Coordinatedcomplex)8-12%

第八章化學熱力學基礎8-12%

(Fundamentalsofchemicalthermodynamics)

第九章氧化復原與電極電位8-12%

(Oxidation-reductionreactionandelectrode

voltage)

第十章膠體分散系(Colloidaldispersesystem)1?2%

第1早滴定分析(Titrationanalysis)5-8%

第十二章常用儀器分析方法概論2~5%

(Conspectusonanalyticalmethodofusual

equipment)

第十三章化學動力學基礎(Fundamentalsofchemical8-12%

kinetics)

第十四章人體中的化學元素(Chemicalelementinthe1-2%

body)

附表二、理論課考試題型比例

題型題目數分數比例

選擇題50-6550-65

計算題5~735-50

八、教學時數分配

(-)理論課學時分配

章序號內容分數比例(％)

第一章化學根本概念2

第二章溶液4

第三章電解質溶液和酸堿理論6

第四章溶液的pH和緩沖溶液2

第五章原子構造4

弟八草共價鍵與分子間作用力4

第七章配位化合物6

第八章化學熱力學基礎6

第九章氧化復原與電極電位6

第十章膠體分散系I

第

;章

滴定分析4

第

章

十

二常用儀器分析方法概論2

第

章

三

十化學動力學基礎

笫

章4

四

—

人體中的化學元素