求的)D.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是B.常溫常壓下，4.6g由NO?和N?O?組成的混合氣體中含氧原子數(shù)為D.50mL18mol/LH?SO4溶液與足量的銅反應(yīng)能產(chǎn)生SO?氣體分子數(shù)為0.45NA3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為8的氮原子：ND.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH?4.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，描述其反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?:2Na++CO2-+CO?+H?O=2NaHCO?↓B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?·H?O=[Al(OH)4]-+4NH?C.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe化學(xué)試題第1頁(共8頁)6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖H?P?O?飽和食鹽水冷水稀鹽酸CaCO?NaHCO?飽和溶液溶液A.模擬侯氏制堿法原理制備NaHCO?B.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si濕棉花還原鐵粉肥皂液火柴A稀硫酸、B過量C.檢驗(yàn)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的H?D.制備Fe(OH)?沉淀且沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色化學(xué)試題第2頁(共8頁)濃H?SO?△③混合氣體X溶液B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.途徑①所用混酸中H?SO?與HNO?物質(zhì)的量之比最好為2:3D.CuSO4在1100℃時(shí)分解所得的混合氣體X中一定含有O?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A變渾濁的無色氣體該溶液中可能含有B向X溶液中滴加幾滴H?O?溶液，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有C鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有D向溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加AgNO?溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有10.丙烷(CH?-CH?-CH?)脫氫是制備丙烯(CH?-CH=CH?)的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的部分能量變化圖(*表示吸附在催化劑表面的物種),下列有關(guān)說法正確的是0反應(yīng)歷程A.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物B.丙烷分子中共面的原子最多有5個(gè)化學(xué)試題第3頁(共8頁)用電器鋁EQ\*jc3\*hps72\o\al(\s\up16(墨),?)有機(jī)陽離子圖1鋰-空氣電池圖2鋁離子電池C.曲線甲表示的是物質(zhì)X在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化D.X的起始濃度一定大于1.6mol/L13.通過活性炭對(duì)汽車尾氣進(jìn)行處理，相關(guān)原理為C(s)+2NO(g)一N?(g)+CO?(g)。下列情況能說明該反應(yīng)B.混合氣體中N?與CO?的體積分?jǐn)?shù)之比保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)N=N同時(shí)生成1個(gè)C=OD.恒溫、恒壓條件下，混和氣體的密度保持不變化學(xué)試題第4頁(共8頁)14.若0.5mol某烴與1molHBr加成后，最多可以與3molCl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則該有機(jī)物可能是A.CH=CCH?B.CH=CCH?CH?①2CH?CH?+50?地→2CO?+②02和O?互為同位素二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)利用鋁合金廢料(含Al、Fe、Cu)回收鋁并制備綠礬、膽礬等物質(zhì)的流程如下：系列操作過濾濾渣2沉淀稀鹽酸A溶液→Al過濾鋁合金廢料濾液2(1)加入NaOH溶液之前粉碎鋁合金廢料的目的是(2)濾液1中通入過量CO?生成沉淀的離子方程式_,濾渣2中加入O?、H?SO?反應(yīng)的化學(xué)方程(3)濾液2經(jīng)過、過濾、洗滌、干燥一系列操作后可得到綠礬晶體(FeSO?·7H?O)。(4)Fe2+容易被氧化成Fe3+,要檢驗(yàn)濾液2中是否含有F化學(xué)試題第5頁(共8頁)17.(13分)肼(N?H?)常用作火箭的燃料，實(shí)驗(yàn)室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示。濃鹽酸aNaOH溶液b(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為0(2)裝置C中儀器a的作用是0(3)裝置C中生成次氯酸鈉的離子方程式為,氨和次氯酸鈉制備肼的化學(xué)方程式為0(4)裝置D中導(dǎo)管b的作用是,生成Cl?的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為0018.(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)實(shí)際具有重要作用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問題：I.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P?O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-):P-P:198;P-0:360;O=0:498。白磷量為.(2)800℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的一氧化氮與氧氣放入在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007則0~5min內(nèi)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為0(3)NH?催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為2:1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為O圖1(4)在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中CO和NO在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g),在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入4molCO、2molNO,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)b從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)=②實(shí)驗(yàn)a、b、c中，達(dá)平衡時(shí)平均反應(yīng)速率由大到小的順序是(用a、b、c表示)。Ⅲ.(5)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：②電解質(zhì)溶液中OH離子向移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為0化學(xué)試題第7頁(共8頁)(4)已知C的結(jié)構(gòu)簡式為CH?-CH=CH?,則C→G的反應(yīng)化學(xué)方程式為o琥珀酸()三者的混合物，則H的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)試題第8頁(共8頁)高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)123456789BBDADBCCABDDDAB16.(14分)(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2分)(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶或加熱濃縮降溫結(jié)晶(2分)(4)KSCN或硫氰化鉀溶液(1分)(6)500mL容量瓶(1分)25.0(2分)17.(13分)(1)分液漏斗(1分)(2)安全瓶，防止倒吸(2分)(3)Cl?+2OH·=Cl-+ClO(4)平衡裝置內(nèi)氣壓，便于液體順利流下(2分)1:5(2分)(5)在C、D裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置(2分)18.(15分)(1)放出(1分);2457kJ(2分)(2)65%(2分)(3)(2分)19.(13分)(2)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(2分)(4)(2分)(2分)高一化學(xué)試題參考答案及解析1.【答案】B【解析】A.制作面點(diǎn)時(shí)加入小蘇打NaHCO?,加熱時(shí)其分解生成氣體CO?可使面團(tuán)疏松多孔，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){屬于膠體，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射作用，故B正確；D.SO?可用于絲織品漂白是由于其能與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，并未體現(xiàn)其氧化性，故D錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】A.Na?O?分別與CO?和H?O反應(yīng)時(shí)，Na?O?既作氧化劑又作還原劑，0元素的化合價(jià)均由-1價(jià)降低到-2價(jià)，同時(shí)升高到0價(jià)，各生成0.1molO?時(shí)，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA,故A錯(cuò)誤；B.N?O?的最簡式為NO?,4.6g由NO?和N?O?組成的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.2NA,故B正確；D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸因反應(yīng)消耗導(dǎo)致濃度減小，不能繼續(xù)與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生SO?氣體分子數(shù)小于0.45NA,3.【答案】D【解析】D.甲烷的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為,分子式為CH?。4.【答案】A【解析】A.向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?會(huì)生成NaHCO?并析出，故A正確；B.Al(OH)?不溶于足量氨水，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；D.應(yīng)為3Ag+4H++NO;=3Ag++NO↑+2H?O,故D錯(cuò)誤。C.溶液可能呈酸性或堿性，HCO?與H+或OH均會(huì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.溶液澄清透明不等于溶液無色，含Cu2+的藍(lán)色溶液也可以是澄清透明的，故D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A.通入NH?時(shí)考慮防倒吸，P?Os吸收尾氣NH?,故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酸性：HCl>H?CO?>H?SiO?,由酸性強(qiáng)弱順序不能推出非金屬性：Cl>C,因?yàn)镠C1不是ClC.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，若聽到爆鳴聲，可判斷氣體產(chǎn)物為H?,故C正確；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，待生成的H?排盡裝置內(nèi)部的空氣，再關(guān)閉止水夾a,左邊試管中生成的FeSO?溶液會(huì)被壓入右邊試管與NaOH反應(yīng)，生成Fe(OH)?的白色沉淀，故D正確。7.【答案】CB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HC1O?>HNO?,故B正確；8.【答案】CB.途徑①和③會(huì)生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)式3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO↑+4H?O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2,故C錯(cuò)誤；D.CuSO?在1100℃下轉(zhuǎn)化為C知，混合氣體X中O?的體積分?jǐn)?shù)為20%,故D正確；9.【答案】A【解析】A.CO2-、HCO?、SO2-、HSO?等離子都能和鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色的氣體，故AB.若X溶液中含有Fe2+,加入幾滴H?O?溶液，發(fā)生反應(yīng)H?O?+2Fe2++2H+=2Fe3++2H?O,滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C.若溶液中含有Ag+,加入氯化鋇溶液有AgCl白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀也不消失，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先加入過量鹽酸酸化，再加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，不能證明該溶液中含有CI-,因?yàn)榭赡苁峭饧拥柠}酸中的Cl-,故D正確；10.【答案】B【解析】A.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.丙烷只有3個(gè)碳，根據(jù)數(shù)學(xué)上3個(gè)點(diǎn)確定一個(gè)面的情況知3個(gè)碳必然共平面。然后丙烷中兩端的兩個(gè)甲基通過單鍵旋轉(zhuǎn)，最多各有1個(gè)H位于3個(gè)C構(gòu)成的平面上，所以丙烷最多5個(gè)原子共平面，故B正確；C.由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，在相同條件下該催化劑表面CH?CH?CH?脫氫的活化能小于CH?CH=CH?脫氫，說明在該催化劑表面CH?CH?CH?脫氫比*CH?CH=CH?脫氫容易，故D錯(cuò)誤；11.【答案】DB.鋰一空氣電池中為非水電解質(zhì)，不可能有水參加反應(yīng)，總反應(yīng)方程式應(yīng)為4Li+O?=2Li?O,故B錯(cuò)誤；C.鋁離子電池中兩個(gè)電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負(fù)極，石墨為正極。電子應(yīng)由負(fù)極(鋁)經(jīng)過用電器到正極(石墨),故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，鋁離子電池負(fù)極是鋁失去電子，反應(yīng)式為7AlCl?+Al-3e?=4Al?Cl7,故D正確；12.【答案】D【解析】從圖中可知，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質(zhì)，且從質(zhì)的反應(yīng)速率之比為3:2,且化學(xué)方程式中X和Z物質(zhì)的系數(shù)相同，則甲表示Y物質(zhì)且m=3。B.乙表示Z物質(zhì)，10~30min內(nèi)1,所以v(Z)=0.033mol·L1·min-1,故B錯(cuò)誤；C.曲線甲表示的是物質(zhì)Y在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，故C錯(cuò)誤；13.【答案】D【解析】A.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體中N?與CO?的體積分?jǐn)?shù)之比始終為1:1,保持不時(shí)，所以二者比值不變不能作為反C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)N=N同時(shí)生成2個(gè)C=O時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量增加，即14.【答案】A所以y=4,故答案選A:C?H。15.【答案】B相同，但用途不同，推出性質(zhì)不同，則是結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，所以互為同分異構(gòu)體。故答二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.【解析】【小問1詳解】粉碎鋁合金廢料可增大固體的表面積，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)可加快反應(yīng)速率并使反應(yīng)更充分。【小問2詳解】濾液1中含有Na[AI(OH4],通入足量CO?會(huì)生成Al(OH)?沉淀和NaHCO?;濾渣2中含有Cu,加入O?、H?SO?會(huì)生成CuSO?0【小問3詳解】濾液2含有FeSO?,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作后可得到綠礬晶體。【小問4詳解】檢驗(yàn)Fe3+所用的試劑是KSCN或硫氰化鉀溶液。【小問5詳解】利用關(guān)系式5FeSO?~5Fe~KMnO?,可求出ag補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.28cVg,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲小拘?詳解】配制450mL溶液，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；按配制500mL溶液計(jì)算所需膽礬的質(zhì)量為25.0g(注意托盤天平的精確度為0.1g)。17.【解析】【小問1詳解】裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】NH?極易溶于水，通入NaOH溶液之前應(yīng)考慮防倒吸，而裝置C中儀器a可達(dá)到此目的。【小問3詳解】裝置D中反應(yīng)生成Cl?,Cl?通入裝置C中與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl?+20H=Cl+CIO+H?O;氨和次氯酸鈉制備肼的化學(xué)方程式為2NH?+NaCl0=N?H?+NaCl+H?O,NH?作還原劑，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，NaC10作氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)。【小問4詳解】裝置D中導(dǎo)管b將上下連通，使恒壓滴液漏斗與下方燒瓶中氣壓始終相等，便于濃鹽酸順利流下；裝置D中生成Cl?的反應(yīng)為KCIO?+6HCI(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O,氧化劑(KCIO?)和還原劑(HC1)的物質(zhì)的量之比為1:5。【小問5詳解】通入裝置C中的Cl?含有雜質(zhì)HCl,若不除去，HCI會(huì)與NaOH反應(yīng)，使得與Cl?反應(yīng)的NaOH18.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，反應(yīng)P?(白磷)+3O?(g)=P?O?(S)的反應(yīng)熱△H=6×198kJ/mol+3×49