7.《本草述鉤元》中的“石堿”條目下記載“采蒿蓼之屬。開窖浸水。漉起。曬干燒灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。連汁貨之四方。浣衣發(fā)面。”下列說法錯誤的是A.“石堿”的有效成分為碳酸鹽

B.記載中包括石破的制法與用途C.制取過程中包括浸取、過濾、煅燒、蒸發(fā)結晶操作

D.“浣衣發(fā)面”都與石堿的堿性有關8.已知反應2NO(g)

+2H2(g)N2(g)

+2H2O(g)

△H=

752

kJ/mol

的反應機理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)

+H2(g)N2O(g)

+H2O(g)(慢)③N2O(g)

+H2(g)N2(g)

+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是A.N2O2和N2O是該反應的催化劑

B.②的反應的活化能最小

C.反應速率v(NO)

=v(H2)

=v(N2)

D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大9.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是操作目的A稱取5.0

g

CuSO4·5H2O

加入27.0

g

水中,攪拌溶解配制10%

CuSO4溶液B先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗洗滌分解KMnO4制O2的試管C用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)1NaClO

溶液的pHD將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體提純混有NH4Cl的粗碘10.異松油烯的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是A.異松油烯的分子式為C10H16B.①~④四種有機物均能與NaHCO3溶液反應C.①~⑤五種有機物均能與酸性高錳酸鉀溶液反應D.①生成②的反應類型是加成反應11.一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.該離子交換膜為陽離子交換膜B.陰極發(fā)生的電極反應為Li+

+e==LiC.陽極發(fā)生的電極反應為4OH4e

===2H2O+O2↑D.每生成1

mol

NH3，電路中通過3

mol電子12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y

的最外層電子效之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X

的最低負價與Y

的最高正價代數(shù)和為0，Y

在元系同期表中所處的族序數(shù)等于其周期數(shù)，W

與Y形成的化合物與水反應生成白色絮狀沉淀和摩爾質量為16

g/mol的氣體。下列說法正確的是A.涼子華徑:W<X<Y<ZB.Y

的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構C.Y

與Z

形成的化合物的水溶液可使石蕊試液變紅D.W、X

的簡單氫化物分別與Z單質常溫下混合,均發(fā)生置換反應13.常溫下,用等濃度的NaOH

溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4

及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:下列說法正確的是A.NH3·H2O===NH4++OH的lg

K

=9.25B.0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(

HPO42

)<c

(H3PO4)C.CH3COOH+HPO42=CH3COO+H2PO4的lg

K

=

11.61D.在滴定過程中，當溶液pH相同時,消耗NaOH

的物質的量:CH3COOH>KH2PO4>

NH4Cl26.(14

分)二茂鐵[(C5H5)2Fe](

橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛地應用。某校課外小組依據(jù)反應2KOH

+2C5H6+

FeCl2=(C5H5)2Fe

+2KCl

+2H2O

在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。回答下列問題:(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:步驟I

用飽和Na2CO3

溶液浸泡的目的是_______；步驟II

中鐵屑是過量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。(2)

乙組用環(huán)戊二烯二聚體(

沸點為174℃)制備環(huán)戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環(huán)戊二烯二聚體)2C5H6(

環(huán)戊二烯)。分離得到環(huán)戊二烯的操作方法為________。(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(

夾持裝置已略去)。已知:二甲基亞砜的結構式為，熱穩(wěn)定性好，能溶丁大多數(shù)有機物。①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2

的目的是_________。③反應后分離出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時能說明已洗滌干凈的依據(jù)是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。27.(14

分)一種從含鋁鋰鈷廢料[鋁箔、CoO

和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)

及LiCoO2]中回收氧化鈷的工藝流程如下:回答下列問題:(1)

步驟I“堿溶”時，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是____(列舉1點)，“堿溶”時發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的Al(OH)3，是因為________(填離子方程式)。(2)步驟III“酸溶”時,Co2O3

轉化為CoSO4

的離子方程式為_________。(3)步驟V“除鋁和鋰”時,調節(jié)pH的適用范圍是_______(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的pH為4.1,沉淀完全時的pHo2+開始沉淀時的pH為6.9。沉淀完全時的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為__________。(4)

煅燒CoC2O4

時發(fā)生氧化還原反應，則CoC2O4分解的化學方程式是___；若僅從沉淀轉化角度考慮，能作利用反應CoCO3+

C2O42===CoC2O4

+CO32

將CoCO3

轉化為CoC2O4?___(填“能”或“不能”),說明理由:________[已知Ksp(CoCO3)

=1.4×1013,Ksp(CoC2O4)=6.3×108]28.(15

分)

運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}:(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環(huán)轉化的原理如下:I.C(s)

+H2O(g)==CO(g)

+H2(g)

△H1II.Fe2O3(s)

+

1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)

+1/3CO2(g)△H2III.Fe2O3(s)

+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)

+1/3H2O(g)△H3IV.Fe3O4(s)

+1/4O2(s)=3/2Fe2O3(s)

△H4①在反應器B

中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。②反應C(s)

+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數(shù))]與溫度的關系如下圖所示:①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g)

+4FeO(s)=4Fe(s)

+2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______(

填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.氣體的壓強不再隨時間變化c.氣體的密度不再隨時間變化d.單位時間內斷裂CH

鍵與斷裂HO

鍵數(shù)目相等③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應I和II，平衡時對應上圖中Q

處時，容器中氣體分壓p(

X)間應滿足的關系是__________。④在某密閉容器中充入0.8

molCO和0.2

mol

CO2

并加入足量的FeO，只發(fā)生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。(3)若用CaSO4

作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO

發(fā)生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。35.【化學選修3:物質結構與性質】(

15

分)錳及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)

Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。(2)

基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。(3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。(4)錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。①配合物中錳元素的價態(tài)為________。②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。(6)某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示:若晶胞參數(shù)為a

nm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(

列出代數(shù)式即可)。36.【化學選修5:有機化學基礎】(15分)安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:已知:C

的核磁共振氫譜只有4

組峰，D

只有3

組峰?；卮鹣铝袉栴}:(1)A

的化學名稱是_______，G

中含氧官能團的名稱是______。(2)C

的結構簡式是______，D

的結構簡式是______。(3)B

與NaOH

溶液反應的化學方程式是____________。(4)

含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X

是E

的同分異構體，X

在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X

有____種，其中核磁共振氫譜有3

組峰,峰面積之比為3

:2:

2的結構簡式為______。(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6三硝基苯甲酸的合成路線:______(其他試劑任選)。

第7～13小題,每小題6分。7.C

8.D

9.A

10.B

11.B

12.

C

13.D26.(1)除去鐵屑表而的油污(1分)；確保反應后的液體中不含F(xiàn)e3+(2分)；在

HCl氣流中加熱脫水(2分)(2)蒸餾(2分)；(3)①a(l分)；②排盡裝置內空氣(1分)；③除去產品中溶解的KOH(1分)；取最后一次洗滌液水層中液體少許于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,無白色沉淀產生(2分)；蒸發(fā)結晶(2分)27.(1)增大NaOH溶液的濃度(增大液固比)、適當延長浸取時間(答出一點即可)(1分)

2Al+

2NaOH

+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)

AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH(2分)(2)4Co2O3

+S2O32

+14H+=8Co2+

+2SO42

+7H2O(2分)(3)4.7~6.9或4.7≤pH<6.9(1分)

Al(OH)3和LiF(2分)(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑(2分)；不能(1分)；該反應的平衡常數(shù)為K=2.22×106，轉化程度極小(1分)28.(1)①II、III(2分)；Fe3O4(1

分)；

②△Hl

+3△H2

+3△H3+4△H4(2分)(2)①II、III(2分)；②a(2分)；③p(CH4)=p(CO)·p2(H2O)(2分)④37.5%(2分)(3)CaSO4+4COCaS

+4CO2(2