第十單元酸和堿

第2講中和反應與pH

中考知識點歸納

知識點一中和反應

1.概念及實質

概念_______跟_______作用生成_____和_____的反應。

表示式酸+堿―_______+

反應實質酸中的H+跟堿中的OH-結合生成水分子__________________

2.中和反應的應用

應用生活實例

①用熟石灰中和____________土壤

堿中和酸②用熟石灰中和工業生產中產生的___________廢水

降低酸性④蚊蟲叮咬后可涂稀___________中和；

⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。

⑥農業上可用碳酸水灌溉植物，中和__________土壤

酸中和堿

降低堿性⑦用稀硫酸中和印染廠生產中產生的____________廢水

【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分

解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。

知識點二溶液酸堿度的表示方法——pH

1.表示

溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

2.溶液的酸堿性與pH的關系

11111111tliIIII

01234567891011121314

V；＞

酸性增強中性堿性增強

pH<7,溶液顯——性,pH越____酸性越強;

pH=7,溶液顯——性;

pH>7,溶液顯——性，pH越____堿性越強。

3.pH的測定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據試紙顯示的顏色與

標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH,此法測得的pH為整數。

【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙

相當于稀釋待測液，則會導致測量結果不準；③在半分鐘內顯色讀數；④pH取整數。

4.溶液酸堿度的應用

(1)化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。

(2)農業生產中，通過調節pH來改良土壤酸堿性。

(3)監測雨水pH,了解空氣污染情況，以便采取必要措施。

(4)測定人體pH,幫助人們了解身體健康狀況。

熱點題型剖析

題型一溶液酸堿性與pH的關系

例1黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂裝了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是

A.食鹽水(pHM)B.牙膏(pH=9)C.肥皂(pHMO)D.米醋(pHM)

變式訓練1下列能使紫色石蕊試液和無色酚酰試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

題型二酸堿中和反應及其應用

解答此類題目的關鍵是熟悉酸堿中和反應的實質，結合溶液的酸堿性變化進行分析。熟悉酸堿中和反應的

實驗，會靈活運用酸堿中和反應解釋生活中的實際問題。注意:酸或堿中加入酸堿指示劑指示酸與堿的反應

時，要明確指示劑在酸性、堿性、中性溶液中分別顯示的顏色以及酸堿反應進行的程度(酸堿恰好中和、酸

過量、堿過量)。

例2某工廠排出的廢水pH小于7,并含有較多的CM+,對環境污染嚴重。從環保及回收利用考慮，較切

合實際的治理方案是應適量加入

A.燒堿和純堿B.鹽酸和鐵粉

C.生石灰和鐵粉D.熟石灰和金屬銀

例3如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是(

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

變式訓練2根據下圖回答問題:

加酚酎的氫氧化鈉溶液

(1)加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是。

(2)反應中，數目減少的離子是(填離子符號)；

(3)驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是0

A.取樣，加入CuO粉末

B.取樣，滴加NaOH溶液

C.取樣，加入CaCCh粉末

D.取樣，滴加AgNCh溶液

變式訓練3實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50g,

逐滴加入質量分數為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量的變化如圖所示。

（1）圖中A點時溶液中溶質的化學式是o

（2）求稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）

教材基礎實驗突破

實驗酸堿中和反應的探究

實驗過程歸納

1.操作（如圖1）

圖1圖2

2.現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是色，最后變為色。

3.結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為

4.實質：酸中的H+與堿中的OH「結合生成H2O（H++OIT=七0）。（如圖2）

5.中和反應情況分析

（1）酚醐作用：幫助判斷無明顯現象的中和反應的發生。

（2）中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷:

①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉中）（如圖3）

[pHz上)：紅色，溶質

A點：紅色，|A~B段：紅色，溶質

溶質NaOH.lp^NaCl和NaOH,pH>7和NaOH,pH>7

PH>7息:無色，溶質NaCl,pH=7，溶質NaCl,pH=7

'I點（B點以下）：無色，溶質，色，溶質

和

|7N1aC1HC1,pH<7PH</0m(NaOH')H/gCl,pH<7

0m（HCl）/g圖4

圖3

②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚麟的鹽酸中）（如圖4）

【總結歸納】a

1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已變質。

2.中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現象，其判斷方法有:

方法判斷依據注意事項

方法一借助指示劑的顏色變化①先在堿溶液中滴加幾滴酚St試液；

（以用酸中和堿為例）②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；

③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和

方法二借助反應中的溫度變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

（以用酸中和堿為例）②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

方法三借助反應中溶液pH的變①先測出酸溶液的pH；

化（以用堿中和酸為例）②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

③須保證溶液的pHN7,才能證明反應發生

例題精講

例如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一

會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

I.從微觀角度分析，中和反應的實質是

n.探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是。

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚醐溶

方案一溶液_____色猜想①不正確

液，振蕩

取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳猜想②不正確，

方案二

酸鈉溶液至過量—猜想③正確

方案二發生反應的化學方程式是。

（反思與拓展）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能

完成該實驗？（填序號）。

A.pH試紙