…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列推斷正確的是()A.BF3是三角錐形分子B.的電子式：離子呈平面形結構C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵2、下列對分子及性質的解釋中，不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。D.由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子3、下列物質含有離子鍵的是（）A.C12B.NaOHC.CO2D.H2O4、在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是A.在B間任一點（不含B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，5、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.汽油、柴油和植物油都屬于烴B.淀粉可水解生成葡萄糖，蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖C.苯和溴水在rm{Fe^{3+}}催化下發生取代反應生成溴苯D.硫酸銅溶液和食鹽溶液均可使蛋白質溶液變性6、對于反應A(g)+2B(g)2C(g)△H<O，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關系的是7、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）A.若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B.若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于28、在體積可變的密閉容器中，反應rm{mA(g)+nB(s)?pC(g)}達到平衡后，壓縮容器的體積，發現rm{A}的轉化率隨之降低rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m+n}必定小于rm{p}B.rm{m+n}必定大于rm{p}C.rm{m}必定小于rm{p}D.rm{m}必定大于rm{p}9、下列醇既能被催化氧化生成醛，又能發生消去反應生成烯烴的是rm{({??})}A.rm{CH_{3}{OH}}B.

C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（3分）已知：2Al(s)+O2（g）===Al2O3(s)△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2（g）===Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。11、rm{(1)}火箭推進器中盛有強還原劑液態肼rm{(N_{2}H_{4})}和強氧化劑液態雙氧水rm{.}當把rm{0.4mol}液態肼和rm{0.8mol}rm{H_{2}O_{2}}混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出rm{256.8kJ}的熱量rm{(}相當于rm{25隆忙}rm{101kPa}下測得的熱量rm{)}．

rm{壟脵}反應的熱化學方程式為______．

rm{壟脷}又已知rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol.}則rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol.}液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是______rm{16g}．

rm{kJ}此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是______．

rm{壟脹}已知熱化學方程式：rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-25kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+19kJ?mol^{-1}}

寫出rm{(2)}被rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-25kJ?mol^{-1}}還原生成rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47kJ?mol^{-1}}和rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+19kJ?mol^{-1}}的熱化學方程式：______．

rm{FeO(s)}已知反應rm{CO}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{Fe}rm{CO_{2}}分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收rm{(3)}rm{2HI(g)簍TH_{2}(g)+I_{2}(g)}的能量，則rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______rm{1molH_{2}(g)}．rm{1molI_{2}(g)}12、(6分)根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤713、在最新家用汽車的調查中發現；新車中氣體的質量不符合標準．汽車污染主要。

來源于汽車配件及材料，它們都會產生大量的有毒有機物氣體．其中一種有毒氣體的質譜圖如圖．則由圖可知該分子的相對分子質量是______．若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，則有機物的名稱為______，其苯環上的一氯代物有______種．14、請按要求回答下列問題：

rm{(1)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}可作凈水劑，其理由是______rm{(}用離子方程式說明rm{)}

rm{(2)}常溫下含酚酞的rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液顯紅色的原因是______rm{(}用離子方程式說明rm{)}

rm{(3)}如果不斷加熱rm{FeCl_{3}}溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______。15、已知rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)+D(g)}反應的平衡常數和溫度的關系如下：。rm{|}溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{900}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問題：rm{(1)}該反應的平衡常數表達式rm{K=}_________________，rm{triangleH}__________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{)}rm{(2)830隆忙}時，向一個rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20mol}的rm{A}和rm{0.80mol}的rm{B}如反應初始rm{6s}內rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L-1隆隴s-1}則rm{6s}時rm{c(A)=}_________________rm{mol隆隴L-1}rm{C}的物質的量為________rm{mol}若反應經一段時間后，達到平衡時rm{A}的轉化率為_________________．rm{(3)1200隆忙}時反應rm{C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)}的平衡常數的值為_________________。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。18、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、其他(共4題，共12分)24、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。25、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。26、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；27、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：BF3分子中B原子沒有孤對電子，是sp2雜化，分子的空間構型是平面正三角形結構，A不正確；NH4＋離子中N原子形成成4個σ鍵，N原子是sp3型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，N原子連接4個相同的原子，為正四面體構型，鍵角是109°28′，B不正確；CH4分子中的4個C—H鍵都是碳原子的2s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp3雜化軌道，然后分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵，C不正確，D正確，答案選D?？键c：考查分子空間構型、雜化軌道的有關判斷和應用【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】試題分析：四氯化碳、碘、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，所以根據相似相溶原理可知，選項A正確。根據B的結構簡式可知，選項B中的說法是正確的；并非只有過渡金屬才能形成配合物，只是過渡金屬容易形成配合物，選項C不正確；D中根據化合物的結構簡式可知，選項D正確，答案選C?？键c：考查物質溶解性、手性碳原子、配位化合物以及含氧酸的酸性比較【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】試題分析：離子鍵指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵。共價鍵指一般非金屬與非金屬間通過共用電子對作用形成穩定化學鍵(當然也有特殊,例如氯化鋁中，鋁是金屬，氯是非金屬，其化學鍵為共價鍵，而非離子鍵)。在中學化學中,只要是非金屬與非金屬間形成的化學鍵,都可稱為"共價鍵"。綜上所述，A、C、D項中含有共價鍵；B項中既有離子鍵又有共價鍵。故選B?？键c：化學鍵【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；B、在B點溶液顯中性，則結果是c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）故D錯誤；故選A?？键c：考查酸堿混合后溶液中離子濃度大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】解：rm{A.}植物油屬于油脂，含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；屬于烴的含氧衍生物，故A錯誤；

B.淀粉水解最終生成葡萄糖；蔗糖是葡萄糖和果糖反應得到的二糖，所以蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B正確；

C.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應；苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴，故C錯誤；

D.重金屬鹽能使蛋白質變性；可溶性的鈉鹽能使蛋白質發生鹽析，硫酸銅是重金屬鹽而使蛋白質發生變性，氯化鈉能使蛋白質發生鹽析，故D錯誤；

故選B．

A.植物油屬于油脂，含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

B.淀粉水解最終生成葡萄糖；蔗糖是葡萄糖和果糖反應得到的二糖；

C.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應；

D.重金屬鹽能使蛋白質變性；可溶性的鈉鹽能使蛋白質發生鹽析．

本題考查有機物結構和性質及基本概念，為高頻考點，明確糖類、蛋白質、苯、油脂的性質是解本題關鍵，注意蛋白質變性和鹽析的區別，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】試題分析：根據影響反應速率因素判斷，溫度越高，達到化學平衡所需要的時間越短，故所畫出的圖象的斜率越大；又因為該反應為放熱反應，溫度越高，達到平衡時C的百分含量越低．故正確的選項是B?？键c：化學平衡圖像【解析】【答案】B7、A【分析】解：pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強；若V1=V2；則說明HA的酸性與HB的酸性相同．

A、由以上分析可知，Vl＞V2；則說明HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；

B、由以上分析可知，Vl＞V2；則說明HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；

C、因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大??；故C錯誤；

D；若將兩種酸溶液等體積混合；如果者是強酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯誤；

故選A．

pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強；若V1=V2；則說明HA的酸性與HB的酸性相同．

本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據兩種酸溶液中H+離子濃度相等時，酸越弱則酸的濃度越大這一特點分析判斷．【解析】【答案】A8、C【分析】解：壓縮體積壓強增大，rm{A}的轉化率降低，說明平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于rm{B}為固體，所以rm{m<p}

故選：rm{C}．

壓縮體積壓強增大，rm{A}的轉化率降低；說明平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

本題考查壓強對化學平衡的影響，比較基礎，注意壓強改變的本質是改變體積影響濃度．【解析】rm{C}9、D【分析】【分析】本題考查醇的消去反應、氧化反應，物質的結構決定了物質的性質，難度不大。【解答】根據醇發生氧化反應的結構特點：有羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應；醇發生消去反應的結構特點：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，形成不飽和鍵。A.rm{CH_{3}OH}不能發生消去反應；能發生催化氧化反應生成甲醛，故A錯誤；

B.可以發生消去反應生成丙烯；發生氧化反應生成丙酮，故B錯誤；

C.不能發生消去反應，發生催化氧化反應生成rm{2}rm{2-}二甲基丙醛；故C錯誤；

D.既能發生消去反應生成rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯，又能發生催化氧化反應生成rm{2}rm{3-}二甲基丁醛；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】考查蓋斯定律的應用。將已知的第一個反應減去第二個反應即得到2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)，所以反應熱是△H=－1644.3kL/mol＋815.88kJ/mol＝－828.42kJ?mol-1。所以熱化學方程式為2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮?Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-111、N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol；409；產物不會造成環境污染；FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；299【分析】解：rm{(1)壟脵}反應方程式為：rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O}rm{0.4mol}液態肼放出rm{256.8kJ}的熱量，則rm{1mol}液態肼放出的熱量為rm{dfrac{256.8kJ}{0.4}=642kJ}

所以反應的熱化學方程式為：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}

故答案為：rm{N_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}

rm{壟脷N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol壟脵}rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol壟脷}依據蓋斯定律rm{dfrac

{256.8kJ}{0.4}=642kJ}得到rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-818kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}液態肼物質的量rm{=dfrac{16g}{32g/mol}=0.5mol}與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量rm{N_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}

故答案為：rm{壟脷N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol壟脵}

rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol壟脷}此反應用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環境污染；

故答案為：產物不會造成環境污染；

rm{壟脵-壟脷隆脕4}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-818kJ/mol}

rm{16g}rm{=dfrac

{16g}{32g/mol}=0.5mol}

rm{409kJ}rm{409}

依據蓋斯定律rm{壟脹}得到：

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=-66kJ/mol}

得到熱化學方程式為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

故答案為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

rm{(2)壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}設rm{triangleH=-25kJ/mol}分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}則：rm{triangleH=-47kJ/mol}解得rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)}

故答案為：rm{triangleH=+19kJ/mol}．

rm{壟脵隆脕3-(壟脹隆脕2+壟脷)}依據反應物和生成物配平書寫化學方程式，根據蓋斯定律判斷，rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangle

H=-66kJ/mol}液態肼和rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}混合恰好反應，所以rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}液態肼完全反應放出rm{(3)}的熱量；

rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}依據蓋斯定律計算分析得到；

rm{1molHI(g)}依據產物判斷生成物無污染；

rm{xkJ}依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算，然后寫出熱化學方程式；rm{2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ}正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時吸收的能量rm{x=299}化學鍵生成時放出的能量rm{299kJ}反應吸收的熱量rm{(1)壟脵}本題考查熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的計算判斷，反應熱的計算應用，注意蓋斯定律的應用，題目難度中等．rm{0.4mol}【解析】rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}產物不會造成環境污染；rm{FeO(s)+CO(g)簍TFe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{409}rm{FeO(s)+CO(g)簍TFe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}12、略

【分析】試題分析：Na2S溶液使酚酞顯紅色是因為S2-水解使溶液顯堿性的原因，離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-明礬做凈水劑是因為Al3+水解生成膠體Al（OH）3有吸附性，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為:Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（3）磷酸溶液pH﹤7是因為電離出了H+，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-考點：電離、水解的離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）S2-+H2OHS-+OH-（2）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（3）H3PO4H++H2PO4-13、略

【分析】解：從質譜圖中可以看出該氣體的相對分子質量為92，由商余法確定其分子式為C7H8；由核磁共振氫譜中有4個吸收峰，可以判斷出應是甲苯，其苯環上的一氯代物有3種（鄰；間、對）；

故選：92；甲苯；3；

根據質譜圖中最右邊的那個峰就是該物質的相對分子質量；由商余法確定其分子式；

根據核磁共振氫譜中有4個吸收峰；結合分子式可以判斷出應是甲苯，其苯環上的一氯代物有3種；

該題緊密聯系生活實際，也有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，該題的關鍵是準確識別質譜圖，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力．【解析】92；甲苯；314、略

【分析】解：rm{(1)Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}具有吸附性，該反應離子方程式為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

rm{(2)CH_{3}COONa}溶液中存在水解平衡：rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}其溶液呈堿性，所以含酚酞的rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液顯紅色；

故答案為：rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(3)}加熱蒸干rm{FeCl_{3}}溶液時，rm{FeCl_{3}}水解生成氫氧化鐵和rm{HCl}加熱促進rm{HCl}揮發，從而促進rm{FeCl_{3}}水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到rm{Fe_{2}O_{3}}固體；

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}

rm{(1)Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}具有吸附性；

rm{(2)}醋酸根離子部分水解；溶液呈堿性；

rm{(3)}加熱蒸干揮發性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵；灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水。

本題考查鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，rm{(3)}為易錯點，注意rm{HCl}易揮發，試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力。【解析】rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}rm{Fe_{2}O_{3}}15、（1）＜（2）0.0220.0980%（3）2.5【分析】【分析】本題考查化學平衡計算、平衡常數計算、化學反應速率等，難度中等，注意三段法的應用。

【解答】rm{(1)}可逆反應rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}可逆反應rm{(1)}的平衡常數表達式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}

rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}反應初始，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}內rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}的平均反應速率；rm{(2)}反應初始rm{6s}內rm{A}的平均反應速率rm{v(A)=0.003mol}rm{(2)}rm{6s}rm{A}則rm{v(A)=0.003mol}內rm{隆隴}rm{L^{-1}}rm{L^{-1}}rm{隆隴}rm{s^{-1}}則rm{6s}內rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{隆隴}內rm{trianglec(C)=trianglec(A)=0.018mol/L}rm{L^{-1}}的起始濃度為rm{L^{-1}}所以rm{隆隴}時rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}故rm{6s}時rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}的物質的量為rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}的濃度變化量為rm{6s}則：

rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

rm{6s}rm{trianglec(C)=triangle

c(A)=0.018mol/L}rm{C}rm{0}rm{6s}

rm{C}rm{0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}設平衡時rm{A}的濃度變化量為rm{x}則：rm{A}

rm{x}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}開始rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

rm{0.04}rm{dfrac{x隆隴x}{left(0.04-xright)left(0.16-xright)}=1}rm{0.16}rm{0}的轉化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}}rm{0}變化rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{x}

rm{x}同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故rm{x}時反應rm{x}的平衡常數的值為平衡rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}【解析】rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}rm{80%}rm{(3)2.5}三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽