…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修4化學上冊階段測試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關熱化學方程式的評價合理的是()

。

實驗事實。

熱化學方程式。

評價。

A

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝

－57.3kJ·mol－1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1

正確。

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

不正確；因為醋酸狀態為“aq”；而不是“l”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1

不正確；因為反應熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)

A.AB.BC.CD.D2、某化學科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量，C%表示平衡時混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡時反應物A的轉化率)：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是A.反應ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反應ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反應ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反應ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T13、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性D.若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法4、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行（不考慮HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系；下列說法正確的是。

A.線N代表lg的變化線B.反應ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數數量級為105C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大5、若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說法一定正確的是()

A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值C.HA-的水解平衡常數為10-12.7D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)6、常溫下，向20mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液時；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是。

A.點a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)B.點b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)C.點c所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)D.點d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)7、25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1mol?L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸；下列說法正確的是（）

A.0.1mol?L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mLD.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力8、物質的量濃度相同的五種溶液：①碳酸銨②氨水③硫酸氫銨④碳酸氫銨⑤硫酸銨，c(NH4+)的大小順序正確的是（）A.⑤>③>①>④>②B.⑤>①>③>④>②C.⑤>①>②>③>④D.③>⑤>②>①>④評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分數大于20%C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時反應向正反應方向進行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣10、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知kJ·mol）

下列說法正確的是A.B.C.D.11、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)12、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同14、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.25℃時pH＝2的HF溶液中，由水電離產生的OH－濃度為10-12mol·L－1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)D.25℃時pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。16、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應的熱化學方程式:____________________.

（2）若已知下列數據:試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.。化學鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫出該反應的熱化學方程式__________(ΔH用a、b表示).17、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發生反應：N2O4(g)2NO2(g)，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應的正反應為__________反應（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質的化學式）使平衡發生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。18、可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據圖回答：

[A的轉化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。19、鐵及其化合物與生產；生活關系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________20、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養化是當前備受關注的環境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結構角度分析它們性質相似的原因是_______，性質有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細菌分解，當氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態氮的化合物(含NO3-)連續還原最終生成N2；發生反硝化作用，完成下述反應的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應器內添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內的溫度不同，將實驗數據作圖如圖。由圖像分析產生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應器內添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預測反硝化速率變化的趨勢是增大，預測依據是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉化速率是________mol(L?h)-1。21、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________填標號

A.

B.

C.

D.22、.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)24、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。

(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數。

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：。

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。25、某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。

。實驗序號。

①

②

③

④

實驗。

內容。

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液）；第二天便出現紅棕色銹斑，試寫出有關的電極反應式：負極____；

（4）根據上述實驗；你認為鐵發生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據資料顯示；全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與鎂條連接④將鋼管用導線與碳棒連接評卷人得分六、工業流程題(共2題，共6分)26、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如圖：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K；沸點為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實驗室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當裝置A中不產生氣泡時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質量分數通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點的現象是__；

②樣品中氯化鐵的質量分數為__。27、以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質)為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁”時反應的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．和Ba2+反應生成BaSO4，也放出熱量，所以△H小于A錯誤；

B．醋酸的聚集狀態應為“aq”，是弱酸，電離吸熱，所以大于B錯誤；

C．根據實驗事實書寫的熱化學方程式是正確的；評價不合理，C錯誤；

D．因碳的同素異形體較多；不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態外還需注明名稱，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；A的平衡轉化率減小，說明平衡逆向移動，反應ⅠΔH＜0，故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，T1＞T2；升高溫度，C的物質的量減小，說明平衡逆向移動，反應ⅡΔH＜0，故B錯誤；

C．若T2＞T1，升高溫度A的轉化率增大，平衡正向移動，反應ⅣΔH＞0，若T2＜T1；升高溫度A的轉化率減小，平衡逆向移動，反應ⅣΔH＜0，故C錯誤；

D．若T2＞T1，升高溫度C百分含量增大，平衡正向移動，反應ⅢΔH＞0；若T2＜T1；升高溫度C百分含量減小，平衡逆向移動，反應ⅢΔH＜0，故D正確；

選D。3、D【分析】【詳解】

A.D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c(H+)·c(OH-)都大于E點的c(H+)·c(OH-)，并且C點的c(H+)·c(OH-)大于A點c(H+)·c(OH-)，c(H+)·c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E；A正確，不符合題意；

B、A點到D點，c(H+)變大，但c(OH-)變小，可加酸，使得c(H+)變大，c(OH-)變小；B正確，不符合題意；

C、若處在B點時Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=1mol/L；等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，C正確，不符合題意；

D、若從A點到C點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，加入適量的NH4Cl固體，溫度不變，則Kw不變；D錯誤，符合題意；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

由于同濃度酸性：HF大于HClO，當lg=0時，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。

【詳解】

A．由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線；故A錯誤；

B．反應ClO－+HFHClO+F－的平衡常數其平衡常數數量級為104；故B錯誤；

C．當混合溶液pH=7時，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根據物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)；故C正確；

D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH－)不變；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HA-的物質的量濃度的負對數，曲線Ⅱ是H2A的物質的量濃度的負對數，曲線Ⅲ是A2-的物質的量濃度的負對數；由此分析解答。

【詳解】

A．據圖可知pH=3時pC(H2A)=pC(A2-)>pC(HA-)，所以c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)；故A錯誤；

B．根據物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)為定值；但溶液pH改變時溶液的體積可能發生了改變，所以三者濃度之后不一定是定值，故B錯誤；

C．HA-的水解平衡常數表達式為據圖可知，pH=1.3時c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，則c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常數為10-12.7；故C正確；

D．溶液pH增大的過程可能加入了某種堿，溶液中有其他金屬陽離子，根據電荷守恒可知c(H+)與c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等；故D錯誤；

故答案為C。6、C【分析】【分析】

分析圖中信息，在a點，溶質為(NH4)2SO4；在c點，(NH4)2SO4與NaOH物質的量相等，此時溶質為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點，(NH4)2SO4有剩余，此時溶質為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應，溶質為Na2SO4和NH3·H2O。

【詳解】

A．點a所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；A錯誤；

B．點b所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)；B錯誤；

C．點c所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時以NH3·H2O的電離為主，根據電荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)+c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2c(Na+)，c(SO)=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)-c(H+)；C正確；

D．點d所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩爾比混合的溶液：c(NH3·H2O))>c(SO>c(OH-)>c(NH)；D錯誤；

故選C。

【點睛】

比較離子濃度的相對大小時，首先要明確微粒的起始量關系，然后弄清電離與水解的主次，另外，適當的呈現形式也很重要。比如c點，若我們把溶質寫成NH3·H2O、(NH4)2SO4、Na2SO4，要確定c(SO)與c(NH3·H2O)的定量關系，即便代入數據計算，也有些困難。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據電荷守恒，0.1mol?L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；A錯誤；

B.根據圖像，溶液pH=8.3時，溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(C1-)；B錯誤；

C.當加入鹽酸體積為10mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7；若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL，C正確。

D.溶液中離子濃度越大，導電能力越強；離子所帶電荷數越高，導電能力越強，根據圖像可知，溶液pH=11時的導電能力強于pH=6時的導電能力，D錯誤；故答案為：C。8、B【分析】【詳解】

銨根離子的水解程度一般較小，弱電解質的電離程度一般較小，根據化學式，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3中NH4+的濃度大于其他三種，氨水為弱堿，其中NH4+的濃度最??；①碳酸銨和⑤硫酸銨相比較，由于HCO3-水解呈堿性，會促進NH4+水解，硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，因此(NH4)2SO4中NH4+的濃度大于(NH4)2CO3；③硫酸氫銨和④碳酸氫銨相比較，HCO3-水解呈堿性，會促進NH4+水解，氫離子抑制銨根離子的水解，因此硫酸氫銨中NH4+的濃度大于碳酸氫銨；因此NH4+的濃度由大到小順序為(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4HCO3、NH3?H2O；即⑤＞①＞③＞④＞②，故選B。

【點睛】

明確弱電解質的電離程度和鹽類水解程度一般比較小是解題的關鍵。解答本題要注意外界因素對鹽類水解的影響。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】根據圖像，平衡時CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時間內各物質的平均反應速率之比等于其計量數之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達到平衡狀態時，氫氣體積分數等于其物質的量分數=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，則平衡時氫氣的體積分數大于20%，故B正確；

C．根據上述分析，化學平衡常數K==0.5，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質的量大于I時，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應物濃度不變，化學反應速率不變，平衡時各物質濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意結合濃度商和化學平衡常數的大小關系分析判斷平衡移動的方向。10、BD【分析】【詳解】

A．甲、丙相比較，把甲等效為開始加入2molNH3，丙中NH3的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2c1＜c3；故A錯誤；

B．甲、乙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質的量相等，令平衡時NH3為nmol，對于甲容器，a=92.4×對于乙容器b=92.4×（），故a+b=92.4；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中NH3的物質的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡向生成NH3的方向移動，故2p2＞p3；故C錯誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1；故D正確。

故選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據電荷守恒再依據物料守恒二者相減即可得到B項關系式，B項正確；

C.當濃度為0.100mol/L時，可以發現此時有物料守恒依據電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結合選項B的分析，應有D項錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A錯誤；

B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C錯誤；

D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確；故答案為：BD。13、CD【分析】【詳解】

A.物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項錯誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項錯誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項正確；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A.25℃，pH=2的HF溶液中，c(H+)=10-2mol·L-1，OH-均由水電離，c(OH-)===10-12mol·L-1；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)+c(OH-)，該溶液呈堿性c（OH-）>c(H+)，則c(Na＋)>c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)；故B錯誤；

C.溶液中的溶質為NaBr、NaBrO、NaBrO3，它們會電離出陰陽離子，溶劑H2O也會電離出H+、OH-，則溶液中的陽離子有Na+、H+，陰離子有OH-、Br-、BrO-、BrO3-，可列出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(BrO3-)+c(BrO-)+c(Br-)+c(OH-)①，再根據電子得失守恒，可列出：5c(BrO3-)+c(BrO-)+c(HBrO)=c(Br-)②（其中BrO-會水解，部分轉化為HBrO），①②式聯立，可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)；故C正確；

D.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點睛】

熱化學方程式要注意有物質聚集狀態，且方程式后有焓變值，當△H>0，反應吸熱，當△H<0時，反應為放熱反應。并且焓變值與化學計量數成正比?！窘馕觥緽2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。16、略

【分析】【分析】

⑴根據圖像得出生成1mol氣態氨氣放出的熱量；再寫出熱化學方程式。

⑵根據焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進行計算。

⑶使用催化劑會降低反應所需活化能。

⑷根據蓋斯定律進行計算。

【詳解】

⑴根據圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減小；故答案為減??；減小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=17、略

【分析】【詳解】

（1）反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數表達式為：K＝若溫度升高K值增大，反應向正反應方向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質的物質的量濃度不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達到平衡狀態，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強越大，A的轉化率越低，說明增大壓強平衡向逆方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，則（a+b）比（c+d）??；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達到平衡狀態，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質、化學平衡的相關知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質有差異；

（2）根據信息，NO3－與甲醇反應，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據化合價升降法進行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細菌的作用下發生反應，溫度對反硝化細菌有影響，因此根據圖像分析產生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據問題（2）；甲醇是反應物，其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點睛】

本題難點是氧化還原反應方程式的書寫，首先找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，本題氧化還原反應：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數為30，即N2的系數為3，CH3OH系數為5，最后根據原子守恒以及所帶電荷數相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑迪嗤?，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應的反應物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快5×10-521、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據物料守恒，應該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能電離，不能水解②.22、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學方程式時注意物質的聚集狀態不能漏寫、反應熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；

（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱；與酸堿的用量無關；

（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；

（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；

（5）根據Q=cm△T進行計算。

【詳解】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；

（3）A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；

C；做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關；選項C錯誤；

D；在量取鹽酸時仰視計數；會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；

E；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；

答案選ABE；

（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃；反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol?！窘馕觥凯h形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol25、略

【分析】【分析】

（1）鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩種；電化學腐蝕比化學腐蝕要快，注意比較以上四種情況的腐蝕類型和影響腐蝕的條件；

（2）注意分析能否形成原電池條件來判斷腐蝕的類型；

（3）負極上發生氧化反應；正極發生還原反應；

（4）電化學腐蝕發生了原電池反應；從原電池的形成條件來判斷；

（5）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法；外加電流的陰極保護法；另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。

【詳解】

（1）①在干燥空氣中難以腐蝕；②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發生電化學腐蝕，但④中電解質溶液離子濃度大，導電性強，電化學腐蝕速率快，故選④；

（2）③中蒸