…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學下冊階段測試試卷597考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、五種主族元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖；下列說法正確的是。

A.M的原子半徑比N小B.X2M的熱穩定性比X2Y強C.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2D.M和N的氧化物的水化物均為強酸2、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據推測：但類比是相對的，如根據類是錯誤的，應該是下列各組類比中正確的是A.鈉與水反應生成NaOH和推測：所有金屬與水反應都生成堿和B.由推測：C.由與不反應，推測：與不反應D.由推測：3、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－；向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。

（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）則下列關于溶液組成的判斷正確的是。

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A.①②B.①③C.②③④D.①②③4、下列說法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質，而是非電解質B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO42-C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱D.BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強電解質5、下列化學名詞正確的是（）A.焦碳B.硫黃C.風化D.飽合6、對下列實驗過程的評價正確的是A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，則該溶液一定有SOB.某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，則該溶液一定有Na+，一定不含K+C.某溶液中加入NaOH溶液后加熱，放在試管口濕潤藍色石蕊試紙未變紅，則該溶液一定不含NHD.某溶液中滴加稀鹽酸，產生無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO和HCO中的一種或兩種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列離子方程式不正確的是A.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2OD.將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO=CO2↑+H2O8、為防止廢棄的硒單質（Se）造成環境污染，通常用濃硫酸將其轉化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發生的反應為：①Se+2H2SO4（濃）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說法正確的是A.反應①中SO2是氧化產物，SeO2是還原產物B.反應②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應②中，每生成0.6molI2轉移1.2mole-D.氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I29、mg銅與足量濃硫酸共熱時完全反應，在標準狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g10、下列除去雜質的方法，正確的是A.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C.除去HCl氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸11、下列各組性質比較中，正確的是A.顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸變淺B.離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.金屬性：K＞Na＞Mg＞Al12、下列化學用語正確的是（）A.乙炔的分子式HC≡CHB.乙烯的結構簡式為CH2CH2C.乙烯的電子式D.乙醇分子的結構式為13、依據以下化學反應漫畫情景進行判斷；下列有關說法不正確的是（）

A.此反應不可能是復分解反應B.若金屬1是銅，則金屬2可能是鐵C.還原性：金屬1＞金屬2D.不能確定該反應是否是氧化還原反應14、下列離子方程式中，書寫正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)按要求寫出方程式。

①過氧化鈉和水反應的離子方程式：___________。

②氯氣和石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式：___________。

③舍勒用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的化學方程式：___________。

(2)以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融NaCl③NaHCO3固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中能導電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質的有___________。16、(1)現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。17、標準狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數是______個，含氫原子數是______個，其中含有的電子數是_______個，其中含有的質子數是_______個。18、某化學興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3；NaCl、NaOH六種物質的性質時；做了如下兩個實驗：

實驗Ⅰ.研究它們在水和酒精中的溶解性：六種物質都能在水中溶解；碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質在酒精中幾乎不溶解。

實驗Ⅱ.研究除碘外五種物質的水溶液的酸堿性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3；NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質粒子直徑范圍是________。

a．＜1nmb．1～100nm之間c．＞100nm

（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于_____。

（3）根據酸堿鹽的定義，上述物質中屬于鹽的有____________。

（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現象分別是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫出反應的離子方程式：________________。19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。現每次取100mL溶液進行實驗：（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請回答：

（1）c(CO32-)=_____________mol/L；

（2）K+是否存在____________；若存在，濃度范圍是__________________(若不存在；則不必回答)。

（3）根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子是____________（填離子符號）。若存在此離子，請描述檢驗步驟__________________________________________________。20、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察到有沉淀生成，該反應的離子方程式為_________，該沉淀的顏色是_________色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質，該物質的化學式為_________，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變_________色。21、X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的前四周期元素。X元素的最簡單氫化物是天然氣的主要成分；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑；R元素在短周期，其最高正價與最低負價的代數和為4；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分。回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是_________。

(2)Z2Y2中含有的化學鍵類型為____________

(3)元素Y和R的最簡單氫化物的沸點由高到低順序為_______（填化學式）。

(4)無機鹽W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可實現天然氣的催化除雜；其原理如圖所示：

①寫出過程i中發生反應的離子方程式：_____________；

②過程ii中的氧化劑是______________________；

③有關上述過程的說法正確的是__________（填標號）。

A．WRY4是該過程的催化劑。

B．該過程需要不斷添加W2（RY4）3溶液。

C．該過程O2間接氧化H2S.22、目前；有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業中邁出了有利的一步。該公司設計了廢舊電池回收程序：

(1)放置廢舊電池回收桶；

(2)定期專人上門收集；

(3)電池分類(普通電池；紐扣電池)；

(4)市內庫房分類儲存；

(5)集中到一定數量后運至效區放置地點依電池種類裝入箱內封存；直至國內成熟廢舊電池回收技術出臺。

但是目前回收渠道不暢，你認為造成這一結果的原因可能是__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共4題，共28分)24、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

(1)通入氨氣、二氧化碳的順序為何是先通氨氣達到飽和再通二氧化碳？_____________________

(2)反應I的化學方程式為：__________。

(3)“灼燒”時發生反應的化學方程式：__________。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：_____。

(5)副產品X的化學式是___。

(6)為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為________。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是________(填編號)

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸25、海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發展的重要引擎；海水的綜合開發；利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：

(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_______。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是______。(填序號)

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請補全缺少的實驗步驟或試劑)

(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將400mL5.0mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5mol·L－1稀鹽酸100ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。26、工業上用鋁土礦(含氧化鋁；氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式為____，C與金屬Al可以在高溫下發生反應,可用于焊接鐵軌。則該反應的化學方程式為_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是____(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。

(3)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有______(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是______(填化學式)。

(4)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下進行電解：電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2LO2，則同時生成____g鋁。

下列有關此工藝的說法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度。

B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層。

C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料。

D．鋁是高耗能產品；廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理。

(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：___(填化學式)。27、七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)用于飼料添加劑中微量元素鎂的補充。一種以硼鎂泥(主要成分為MgCO3，此外還含有MnO、Fe2O3、CaO、FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純七水合硫酸鎂的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Ca2+Al3+Mg2+開始沉淀的pH2.37.511.34.09.4沉淀完全的pH4.19.712.35.212.4

回答下列問題：

(1)“酸溶”工序中生成氣體的電子式為_______。

(2)“氧化”工序中加入NaClO有兩個作用：

①將Mn2+氧化為MnO2，反應的離子方程式為_______。

②_______。

(3)請設計實驗方案檢驗“過濾”后所得濾液中鐵元素已被除盡：_______。

(4)已知CaSO4的溶解度隨溫度升高而降低，則操作a、操作b分別為_______(填“蒸發濃縮、趁熱過濾”或“冷卻結晶、過濾”，下同)、_______。

(5)MgSO4·7H2O含量的測定：準確稱取0.5g試樣配成100mL溶液，用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取20.00mL溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3～4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標準溶液滴定(EDTA與Mg2+按物質的量之比1：1反應)，至溶液由紫紅色變為藍色，且半分鐘內不變色。平行滴定3次，平均消耗EDTA標準溶液體積為19.00mL，則所得試樣的純度為_______%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據各元素在周期表中的位置；可判斷出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，N是Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；元素的原子半徑依次減小，因此，S的原子半徑大于Cl的原子半徑，A錯誤；

B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故穩定性H2O＞H2S；B錯誤；

C．常溫下Na與O2反應生成Na2O，加熱條件下Na與O2反應生成Na2O2；C正確；

D．S和Cl的最高價氧化物的水化物（H2SO4、HClO4）均為強酸，但不是最高價氧化物對應的酸（H2SO3；HClO）中有弱酸；D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

A.只有活潑金屬才能與水反應生成氫氣；B.依據二氧化硫的還原性解答；C.硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性；D.利用的都是強酸制弱酸原理。

【詳解】

A．鈉性質活潑；與水反應生成氫氣和堿，而銅與水不反應，故A錯誤；

B．二氧化硫具有還原性；所以二氧化硫與次氯酸鈣發生氧化還原反應生成硫酸鈣，故B錯誤；

C．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，所以與反應生成硫酸鋇沉淀；一氧化氮和水；故C錯誤；

D．和都強酸制弱酸；所以類比合理，故D正確；

故答案選D。

【點睛】

本題考查類推這一思維方法在化學學科中的應用，屬于方法與知識相結合的內容，注意把握常見物質之間的反應，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力。3、C【分析】【詳解】

本題考查離子反應。溴水中的成分不與Cu2+反應，而溶液仍呈無色，則原溶液中沒有Cu2+，因為SO32-的還原性強于I-，則少量的溴單質優先與SO32-反應，Br2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋，產物為無色，如果沒有SO32－，則溴單質與I－反應，Br2＋2I－=I2＋2Br－，I2有顏色，所以原溶液中一定有SO32－，因為溴水少量，則可能有I－。②③④正確，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.氯氣為單質；既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；

B.只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO42-；B錯誤；

C.電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度；離子帶電荷數有關；而與電解質強弱無關，C正確；

D.電解質強弱與溶解性無關；與電離程度有關，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質，D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．焦碳的名稱應該為焦炭；故A錯誤；

B．硫黃的名稱應該為硫磺；故B錯誤；

C．風化的名稱書寫無誤；故C正確；

D．飽合應該為飽和；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的B選項在人教版必修一中屬于正確的化學名詞。6、D【分析】【詳解】

A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，可能含有Ag+可能含有故A錯誤；

B.某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，則該溶液一定有Na+，K+無法確定還需透過藍色鈷玻璃片觀察；故B錯誤；

C.NH3遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍；故C錯誤；

D.某溶液中滴加稀鹽酸，產生無色無味氣體，則氣體為二氧化碳，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種；故D正確。

故答案選：D。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、CD【分析】【詳解】

A．①中S元素化合價由+6價變為+4價、Se元素化合價由0價變為+4價，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物，所以SO2是還原產物，SeO2是氧化產物；故A錯誤；

B．②中Se元素化合價由+4價變為0價、I元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑；故B錯誤；

C．反應②中，每生成0.6molI2轉移電子物質的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正確；

D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產物是SeO2，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2、氧化產物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；故D正確；

故答案選CD。

【點睛】

本題注意從氧化還原反應的價態規律和強弱規律等方面進行分析和解答。9、BC【分析】【詳解】

由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知關系式。

x＝n(H2SO4)被還原＝mol＝m(H2SO4)被還原＝g；故BC正確。

綜上所述，答案為BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，而CO2與飽和NaHCO3不反應，可用飽和NaHCO3除雜；A正確；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入過量Fe2O3粉末，由于溶液呈酸性，部分Fe2O3溶解，溶液中Fe3+濃度增大；引入了大量雜質離子，B錯誤；

C．將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中；氯氣可以溶于其中，而氯化氫不能溶入而分離出來，C正確；

D．NaHCO3在溶液中加熱不易分解；分解的是固體，D錯誤；

答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體；顏色逐漸加深，故A錯誤；

B．單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，鹵素單質的氧化性從F2到I2逐漸減弱，所以還原性：I-＞Br-＞Cl-；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C正確；

D．同主族元素；從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性：K＞Na，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙炔的分子式為C2H2；A項錯誤；

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2；B項錯誤；

C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為C項正確；

D.乙醇分子含有羥基，結構式為D項正確；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．此反應是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物的過程；是置換反應，而不是復分解反應，故A正確；

B．Cu可以還原Fe3+至Fe2+；但不可能生成Fe，即金屬1是銅，金屬2不可能是鐵，故B錯誤；

C．活潑性強的金屬置換活潑性弱的金屬；則還原性：金屬1＞金屬2，故C正確；

D．此反應是置換反應；一定是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為BD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應寫化學式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯誤；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

②石灰乳主要成分為Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化學方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；

③MnO2和濃鹽酸加熱生成MnCl2、Cl2和H2O，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。

①二氧化碳中沒有自由移動的電子或離子；不能導電，是化合物，屬于非電解質；

②熔融NaCl中有自由移動的離子；能導電，是化合物，屬于電解質；

③NaHCO3固體中沒有自由移動的電子或離子；不能導電，是化合物，水溶液可以導電，屬于電解質；

④銅中有自由移動的電子；能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑤稀硫酸中有自由移動的離子；能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑥澄清石灰水中有自由移動的離子；能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

綜上所述，能導電的有②④⑤⑥，屬于電解質的有②③。【解析】2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②④⑤⑥②③16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價鍵；屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

②H2含有非極性共價鍵；屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；在熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態下能夠導電，是電解質；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；

⑩I2含有非極性共價鍵；屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態氫化物為H2R；則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數為a，則第IIIA族原子序數為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結構示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結構式為S=C=S。【解析】④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S17、略

【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023個，一個分子中含有4個氫原子、10個電子、10個質子，則含氫原子數是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的電子數是0.2NA×10=2NA或1.204×1024個，含有的質子數是2NA或1.204×1024。【解析】0.2NA或1.204×10230.8NA或4.816×10232NA或1.204×10242NA或1.204×102418、略

【分析】【分析】

（1）根據碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液判斷；

（2）根據NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；

（3）根據鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物；堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子判斷；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成刺激性氣體二氧化硫；碳酸鈉和稀硫酸反應產生無色無味的氣體二氧化碳，NaOH與硫酸反應無現象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-。

【詳解】

（1）碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液，所以分散質粒子直徑范圍是＜1nm，故選a；

（2）NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；故答案為膠體；

（3）因為鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物，所以屬于鹽的為KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl；故答案為KCl、Na2SO4、Na2CO3；NaCl；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應有刺激性氣體產生；碳酸鈉和稀硫酸反應有無色無味的氣體產生，NaOH與硫酸反應無現象，故答案為有刺激性氣味的氣體產生；有無色無味的氣體產生；無明顯現象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，反應離子方程式為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋，故答案為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋。

【點睛】

本題考查分散系的辨別以及鈉鹽的鑒別，把握離子反應的現象分析判斷是解題關鍵。【解析】a膠體KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3有無色刺激性氣味的氣體產生有無色無味的氣體產生無明顯現象I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋19、略

【分析】【詳解】

試題分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則溶液中可能含有Cl-、CO32-和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下），該氣體是氨氣，其物質的量為0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，則沉淀中含硫酸鋇2.33g，碳酸鋇，3.94g，其物質的量分別為0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01molSO42-、0.02molCO32-,一定沒有Ca2+和Fe3+。由以上數據可以求出NH4+、CO32-和SO42-的物質的量濃度分別為0.4mol/L；0.2mol/L和0.1mol/L。

（1）c(CO32-)=mol/L；

（2）由電荷守恒可知，K+一定存在，因為氯離子還不能確定其是否存在，所以其濃度范圍是c(K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。

（3）根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子是Cl-，檢驗Cl-的實驗步驟是取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干擾)，靜置后取上層清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-。

點睛：在離子的定量推斷中，一定要注意有一個隱蔽的條件，即溶液是電中性的，所以我們可以根據電荷守恒判斷有關離子是否存在以及其濃度的范圍可能是多少。【解析】①.0.2②.存在③.c(K+)≥0.2mol/L④.Cl-⑤.取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置后取上層清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，該反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，該沉淀的顏色是紅褐色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，紅棕色物質的化學式為Fe2O3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色。【解析】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色Fe2O3血紅21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的前四周期元素。X元素的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，則X為C；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑，則Y為O，Z為Na；R元素在短周期，其最高正價與最低負價的代數和為4，則R為S；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分，則W為Fe。結合元素周期律分析可得；

【詳解】

(1)X為碳元素；在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；

(2)Z2Y2是過氧化鈉Na2O2；其含有的化學鍵的類型為：（非極性）共價鍵和離子鍵，故答案為：（非極性）共價鍵；離子鍵；

(3)元素Y和元素R的最簡單氫化物分別是水和硫化氫，水分子中含有氫鍵，沸點較高，沸點由高到低的順序為：H2O＞H2S；

(4)①由圖可以看出，過程i鐵離子被還原為亞鐵離子，硫化氫被氧化為單質硫，其離子方程式為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；

②過程ii中加入了氧氣，作氧化劑，故答案為：O2；

③A．WRY4是中間產物；錯誤，故a不選；

B．從圖中可以看出W2(RY4)3溶液可以循環使用；不需不斷補充，故B不選；

C．從循環圖中可以看出，該過程中O2間接氧化H2S；故選C。

答案選C。【解析】第二周期第IVA族（非極性）共價鍵、離子鍵H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C22、A:B:C:D:E【分析】【詳解】

A.電池生產企業星羅棋布；規模小，工藝電池中的重金屬對環境污染嚴重，而企業也沒有能力組織回收工作，A正確；

B.國內垃圾處理工藝技術落后；有待改進，B正確；

C.人們普遍沒有意識到廢舊電池處理不當對自身危害及自己在回收環節的重要性；C正確；

D.廢舊電池的環境管理是一項復雜的工程；涉及收集，分類；運輸、處理等，有運輸成本等方面的制約，D正確；

E.電池中所含很多單質和化合物；但價值不高，致使可獲得的利潤有限，D正確；

答案為ABCDE。四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。五、工業流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

由制備流程可知，反應Ⅰ中發生CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，過濾分離出NaHCO3，加熱碳酸氫鈉分解生成Na2CO3，CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，在反應Ⅱ中發生Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，干燥得到Na2S2O5；黑色固體為CuO，與硫酸反應生成硫酸銅，結晶得到副產品X為CuSO4?5H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)由于氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳在水中的溶解度，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速率快，所以是先通氨氣達到飽和再通(2)根據以上分析可知反應I的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，“灼燒”時發生反應的化學方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2；

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，反應中S元素的化合價未發生變化，同時生成硫酸鈉與水，其離子方程式為S2O+2H+＝2SO2↑+H2O；

(5)由上述分析可知，副產品X的化學式是CuSO4?5H2O；

(6)由Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O可知，氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質，需加酸反應檢驗二氧化碳生成，即用澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去，用酸性高錳酸鉀溶液根據顏色不褪色確定二氧化硫除盡，則所需試劑是①③⑥。【解析】氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳在水中的溶解度，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速率快CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2CuS+3O22CuO+2SO2S2O+2H+＝2SO2↑+H2OCuSO4?5H2O2：1①③⑥25、略

【分析】【分析】

（1）鎂離子質子數為12，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8；有元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應；結合具體反應判斷；

（2）鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；鈣離子與碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀；

（3）根據n=cV計算NaCl的物質的量；結合方程式計算生成氯氣的體積；

（4）根據配制一定物質的量濃度溶液需要儀器分析。

【詳解】

（1）鎂的質子數為12，鎂原子結構示意圖為反應①是電解食鹽水生成氫氧化鈉；氯氣與氫氣；屬于氧化還原反應，反應②是溶液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應，反應③是氫氧化鎂與鹽酸反應，屬于非氧化還原反應，反應④是氯化鎂晶體失去結晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應，反應⑤是電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應；

故答案為：①⑤；

（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，SO42-用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發結晶，故答案為：Na2CO3；過濾；蒸發結晶；

（3）400mL5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物質的量=0.4L×5mol/L=2mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為2mol×1/2=1mol，標況下，生成氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4；

（4）由于稀釋過程中溶質的物質的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為≈4.4mL；用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟分別是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；

故答案為：4.4；膠頭滴管、100mL容量瓶。

【點睛】

粗鹽提純時，碳酸鈉必須放在所加試劑的后面，要除去前面過量的氯化鋇溶液，然后出去氯化鈣溶液。【解析】①⑤Na2CO3過濾蒸發結晶22.44.4膠頭滴管、100ml容量瓶26、略

【分析】【分析】

根據流程圖；氧化鋁可以和氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉不反應，所以B是偏鋁酸鈉溶液，C是氧化鐵，實現固體和液體的分離的方法是過濾，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到的是金屬鋁和氧氣，據流程分析解題。

【詳解】

(1)