…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學上冊月考試卷393考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由金屬活潑性可知，下列金屬的單質可能最晚被人類發現的是A.金B.鐵C.銅D.鉀2、化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是。選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB工業酒精中加生石灰，蒸餾工業酒精制備無水乙醇C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑

A.AB.BC.CD.D3、鋅銅原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Cu是負極B.反應一段時間后，溶液顯藍色C.Zn棒發生反應：Zn-2e-=Zn2+D.該裝置實現電能向化學能的轉化4、葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數。下列說法正確的是A.原子半徑:Y>X>Z>WB.最簡單氫化物的沸點:Y>ZC.X與W形成的[XW4]-具有較強的還原性D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物5、以下有關流程正確的是A.除去粗鹽中雜質()加入的藥品順序為溶液→溶液→溶液→過濾后加鹽酸B.海水提溴的流程：濃縮海水→氯氣氧化→通熱空氣吹出→還原→氯氣氧化→C.檢驗淀粉的水解情況：D.侯德榜制堿法的流程：飽和食鹽水評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發生反應容器中各組分的物質的量隨時間變化如下圖，下列說法正確的是。

A.a、b兩點反應速率B.時間段，反應速率C.t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強增大，則均增大D.當容器中壓強為起始壓強的0.75倍時，該反應達到最大限度7、下列離子方程式的書寫正確的是A.向Fe粉中加入少量稀硝酸：B.向Al箔中加入NaOH溶液：C.向NaOH溶液中通入過量的D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：8、某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有9、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學能轉化為電能B.電極B為正極C.電極A的反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+D.當有4.48LNO2被處理時，轉移0.8mol電子10、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-111、甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表；己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是。

A.丙與戊的原子序數相差28B.氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維12、反應開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內用A表示的反應速率是B.分別用D表示的反應速率之比是3:2:1C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是D.在這2min內用B和C表示的反應速率(單位相同)數值不相同評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強。

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現象為_________,該極上發生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。14、我國科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對2019-nCoV有療效；有人設計肉桂硫胺的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應條件是______。

(2)C→D的化學方程式是________。

(3)E中所含官能團的名稱為______，F和H合成肉桂硫胺的反應類型是______。

(4)J為E的同分異構體，寫出符合下列條件的J的結構簡式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解產物遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜顯示J的苯環上有兩種化學環境的氫。

(5)G→H的化學方程式是______。15、依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答下列問題：

(1)實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應的化學方程式為：_______。

(2)若要收集一瓶氨，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖_____。

(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是________。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

(4)工業上以NH3；空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為：_______。

②NO→NO2實驗現象是：_______。

③NO2HNO3氧化產物與還原產物的質量之比為：_______；每轉移0.2mol電子，消耗_______mol的氧化劑。

(5)圖1中，X的化學式為_______，從物質性質上看，X屬于_______氧化物。16、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。17、已知A；B均是由兩種元素組成的化合物；A中某種元素的質量分數為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A___________B____________J_____________。

（2）反應③中每生成1molF，轉移電子的數目為_______________。

（3）反應④的化學方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)18、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)22、如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱；反應生成乙酸乙酯。完成下列填空：

(1)酯化反應中濃硫酸的作用是_________________________。

(2)用氧同位素（18O）示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式__________。

(3)實驗采用水浴加熱的優點是_______________________________________________；

(4)試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________________；23、某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。

（1）寫出反應的離子方程式：______________。

（2）請完成以下實驗設計表：完成iv的實驗條件；并將實驗目的補充完整。

。實驗編號。

溫度/K

酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L）

催化劑的用量/g

實驗目的。

i

298

0.01

0.5

a．實驗i和ii探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；

b．實驗i和iii探究______對該反應速率的影響；

c．實驗i和iv探究催化劑對該反應速率的影響。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡述選擇的理由：___________________。

（4）某同學對實驗i和分別進行了3次實驗；測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

。實驗編號。

溶液褪色所需時間t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①實驗ii中用酸性KMnO4溶液的濃度變化量來表示的化學反應速率為________（忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？_________________（填“是”或“否”）。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)24、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），其離子結構示意圖為____________________。

（2）寫出②的氫化物的電子式：____________，該氫化物的水溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：_________________________。

（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_______，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：________________________。

（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物化學式：______；該化合物含有化學鍵類型有：_______________________；

寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間；在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨。寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為___________。25、已知：A為酸式鹽；B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C；D、F、G、I均呈氣態，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。

（1）寫出B的電子式_____________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱_______________________

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產物為H和一種單質，寫出該反應的化學方程式：_________

（4）寫出A與B反應的化學方程式_________________________________。26、如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質；其中D為黃綠色的氣體，E為Fe單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．

（1）寫出有關物質的名稱：B__________，F______________

（2）寫出F與金屬鋁在高溫下的反應化學方程式____________________________

（3）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是____________（填化學式）；

（4）指出MnO2在相關反應中的作用：反應②中是________劑．

（5）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：__________________________.

（6）實驗室檢驗H中的陽離子的方法是______________________________27、現有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結構示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1；其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7；D；E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：

①C的化學式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。

④反應（a）的化學方程式為____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

金屬的冶煉與金屬的化學性質特別是金屬的活潑性有關，越活潑的金屬發現的越晚，金屬性：鉀＞鐵＞銅＞金，則最晚被發現的是金屬鉀，答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應生成NO2；故A不選；

B．生石灰中含有CaO，能與H2O反應生成Ca(OH)2；可向工業酒精中加生石灰，再蒸餾制備無水乙醇，故B選；

C．乙醇能與水混溶，不滿足從水中萃取I2的萃取劑選擇要求；故C不選；

D．固體試劑取出后不能放回原試劑瓶；避免試劑污染，故D不選；

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【分析】

根據原電池負極失去電子；化合價升高、發生氧化反應；正極得到電子、化合價降低、發生還原反應，Zn比Cu活潑易失去電子，從而得到：Zn為負極，Cu為正極。

【詳解】

A.根據分析Zn為負極；Cu為正極，A錯誤；

B.Zn失去電子生成Zn2+；溶液不變色，B錯誤；

C.Zn棒上，Zn失去電子生成Zn2+，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；C正確；

D.原電池是將化學能的轉化為電能的裝置；D錯誤。

答案選C。

【點睛】

原電池中活潑金屬一般易失去電子作負極。4、C【分析】已知X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數為次外層的一半，在短周期中，Y可能為Li或Si，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al，所以Y為Si，又X的離子與ZW—含有相同的電子數，則Z為O，W為H，由此分析：A、原子半徑為X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A錯誤；B、最簡單氫化物的沸點SiH42O，故B錯誤；C、X與W形成的[XW4]-，即AlH4—，其中的Al為+3價，H為-1價，由于H元素為最低價，具有較強的還原性，故C正確；D、X、Y的最高價氧化物分別為Al2O3和SiO2，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物；它們都能與NaOH溶液，所以不能用NaOH溶液分離，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：本題最難的C選項，我們比較熟悉Al(OH)4—，但AlH4—不常見，只要明確金屬元素在化合物中只能顯正價，根據化合價規則，就很容易確定H元素顯-1價，最低價態的元素都具有較強的還原性，問題就解決了。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．除去粗鹽中的雜質碳酸鈉應在氯化鋇溶液后面加；否則過量的氯化鋇無法除去，故A錯誤；

B．海水提取溴；首先將海水濃縮，然后通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，在氧化后的溶液中通入熱空氣利用溴的揮發性將溴單質吹出，吹出的溴單質用二氧化硫的水溶液吸收，將溴單質還原成溴離子，然后再在反應后的溶液中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，然后通過萃取分液蒸餾等操作得到溴單質，故B正確；

C．檢驗淀粉的水解產物需在水解液中加堿中和硫酸后在加銀氨溶液檢驗葡萄糖；故C錯誤；

D．侯德榜制堿法流程中在飽和食鹽水中先通氨氣；再通二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A．a點反應物濃度大于b點，反應速率故A錯誤；

B．時間段，SO3的物質的量由0mol增大為0.8mol，反應速率故B正確；

C．t2時刻，向容器中充入一定體積的氦氣，使容器中氣體總的壓強增大，反應物、生成物濃度不變，則均不變；故C錯誤；

D．根據圖示，反應達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol，同溫、同體積，壓強比等于物質的量比，容器中壓強為起始壓強的故D正確；

選BD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和稀硝酸反應后生成NO，正確的離子方程式為A項錯誤；

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成和氫氣，故離子方程式為B項正確；

C．向NaOH溶液中通入過量的生成離子方程式為C項正確；

D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式為D項錯誤；

答案選BC。8、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。9、AB【分析】【分析】

反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，NH3中N元素化合價升高，因此通入NH3的電極上發生氧化反應，為電源負極，通入NO2的電極上發生還原反應；為電源正極，以此解答。

【詳解】

A．該電池為電源裝置；電源工作過程中，將化學能轉化為電能，故A說法正確；

B．由上述分析可知；電極B為電源正極，故B說法正確；

C．電極A上NH3發生氧化反應，電解質為KOH溶液，因此電極反應式為：故C說法錯誤；

D．未告知氣體所處狀態是否為標況，無法計算4.48LNO2氣體的物質的量；因此無法計算轉移電子數，故D說法錯誤；

綜上所述；說法正確的是AB，故答案為：AB。

【點睛】

陌生電極反應式的書寫步驟：①根據題干找出反應物以及部分生成物，根據物質變化分析化合價變化并據此寫出得失電子數；②然后根據電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質的環境；③然后檢查電極反應式的守恒關系（電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒等）。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。11、AD【分析】己的最高氧化物對應水化物有強脫水性為濃硫酸；則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，甲是Mg，乙是Ca。A．丙與戊的原子序數相差（8+18+2）=28，對；B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊，B錯；甲單質與水反應不劇烈，C錯；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導纖維，D對。

【考點定位】本題主要考查元素周期報和元素周期律的應用，光導纖維的主要成分。12、BD【分析】【詳解】

A．反應物A是固體；其濃度為常數，A錯誤；

B．反應速率之比等于相應的化學計量數之比；故B；C、D表示的反應速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內的平均反應速率，而不是2min末時的瞬時反應速率，C錯誤；

D．反應方程式中B和C的化學計量數不同則同一時間段內用它們表示的反應速率(單位相同)數值不同；D正確；

答案選BD。

【點睛】

化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率，反應速率之比等于相應的化學計量數之比。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應物總能量大于生成物總能量；則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應物接觸面積，化學反應速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發生鈍化現象而阻止進一步反應，所以化學反應速率減慢，故錯誤；

C．升高溫度增大活化分子百分數；化學反應速率加快，故正確；

D．減小壓強；反應速率降低，故錯誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，易失電子的金屬Fe作負極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有無色氣體生成，電極反應式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負極Fe正極Cu14、略

【分析】【分析】

A發生取代反應生成B，根據B分子式知，A的結構簡式為B的結構簡式為B發生水解反應生成C，C的結構簡式為C發生催化氧化生成D，D的結構簡式為D和乙酸酐發生取代反應然后酸性條件下消去反應生成E，E的結構簡式為E發生信息i的反應生成F，F的結構簡式為G發生取代反應生成H，H和F發生取代反應生成肉桂硫胺，則H的結構簡式為G的結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）由上述分析，A的結構簡式為名稱為甲苯，B的結構簡式為C的結構簡式為B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液；加熱；答案為甲苯，NaOH溶液、加熱。

（2）C的結構簡式為D的結構簡式為C→D的化學方程式是2+O22+2H2O；答案為2+O22+2H2O。

（3）E的結構簡式為該結構中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團，F的結構簡式為H的結構簡式為

F與H合成肉桂硫胺，即分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發生了取代反應生成的；答案為碳碳雙鍵；羧基，取代反應。

（4）E的結構簡式為分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環上有二個取代基，②J可水解，水解產物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環上有兩種化學環境的氫，說明二個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為答案為

（5）G的結構簡式為H的結構簡式為則G→H的化學方程式是++HBr；答案為++HBr。【解析】甲苯NaOH溶液、加熱2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基取代反應+→+HBr15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管短進長出。

(3)濃硫酸和氨氣反應；不能于燥氨氣，故A錯誤；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，B正確；NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，C正確。

(4)①NH3→NO反應是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為②NO→NO2實驗現象是無色氣體變化為紅棕色氣體。③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為反應中二氧化氮化合價由+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2，則氧化產物和還原產物的量之比為2∶1；每轉移0.2mol電子，消耗0.1mol的氧化劑。

(5)圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質類型為氧化物，X化學式N2O5，N2O5為酸性氧化物?！窘馕觥緼無色氣體變為紅棕色氣體2∶10.1N2O5酸性氧化物16、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩定的“中間狀態”，而后成鍵釋放能量；根據能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應。【解析】吸收釋放放熱17、略

【分析】【分析】

中學階段所學知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據過氧化鈉的化學性質，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據B與水反應的產物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應生成甲烷，同時生成的D中應含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質量分數為75%，根據元素的常見化合價判斷A的化學式是Al4C3；其中Al元素的質量分數是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

【詳解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應每生成1mol氧氣，轉移電子2mol，其數目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應④是氨氣的催化氧化反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反應②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應；離子方程式為。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反應⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相對分子質量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol四、判斷題(共4題，共40分)18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；21、B【分析】略五、實驗題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱；濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，反應是可逆反應，濃硫酸吸水，平衡正向移動，加熱時需要溫度不高，用水浴加熱，反應生成乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收。

【詳解】

(1)濃硫酸在酯化反應其催化劑；反應是可逆反應，生成的水被濃硫酸吸收，促進平衡正向進行，因此反應中濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；故答案為：催化劑、吸水劑。

(2)用氧同位素(18O)示蹤法，根據酸脫羥基，醇脫氫的原則，乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式故答案為：

(3)反應溫度不高；直接加熱會容易導致溫度過高，因此實驗采用水浴加熱的優點是反應的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱反應的溫度很好控制；故答案為：反應的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱反應的溫度很好控制。

(4)試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。【解析】催化劑、吸水劑反應的溫度只有80度左右，直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加熱反應的溫度很好控制除去乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。23、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發生反應，生成Mn2+、CO2氣體和H2O；

(2)研究某因素對化學反應速率的影響時；其余條件相同，只此條件不同，再進行數據對比；

(3)MnCl2電離出的Cl-會還原KMnO4；

(4)根據表中數據及公式計算。

【詳解】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發生反應，生成Mn2+、CO2氣體和H2O，再利用化合價升降法配平，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii對比所給項，溫度不同，因此實驗i、iii探究的是溫度對化學反應速率的影響；i和iv研究是催化劑對化學反應速率的影響，催化劑的量不同，其余相同，即iv中溫度為298K，催化劑的用量為0，酸性KMnO4的濃度為0.010mol·L－1；

(3)因為MnCl2電離出的Cl-會還原KMnO4，所以應使用MnSO4；

(4)①實驗ii中褪色需要時間的平均值為5min，則用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②從題表中數據可知，相同體積的酸性KMnO4溶液的濃度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反應的時間卻是其反應時間的2倍左右，由反應速率計算公式可得出，此實驗條件下酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應速率越快?！窘馕觥?H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01溫度MnSO4如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會和Cl-反應，而且引入Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L?min)否六、元素或物質推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，從左到右非金屬性逐漸增強，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強的元素是F，（2）②是N元素，氣態氫化物為NH3，溶于水生成NH3·H2O，電離生成OH-，使溶液顯堿性，與AlCl3反應生成Al（OH）3故離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，從上到下，金屬性逐漸增強，故⑤Na金屬性最強，金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故NaOH堿性最強，⑦的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）3，故離子方程式為：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物Na2SO3，該化合物是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；Na2SO3中的S顯+4，易被氧氣氧化，方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根據提示可知淡黃色固體是Na2O2，X是水，B為氫氧化鈉，C為O2-；（1）A為離子晶體，離子鍵和共價鍵（2）根據提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，氣體C與氣體Y反應的化學方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被還原）——2e-，由于二氧化硫的物質的量為0.5mol，轉移電子為1mol即NA個；

考點：考查離子方程式的書寫、元素周期表和元素周期率等相關知識?！窘馕觥縁堿性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO離子鍵、共價鍵2Na2SO3+O2=2Na2SO4共價鍵、離子鍵SO2+O22SO3NA或6.02×102325、略

【分析】【分析】

G呈紅棕色氣體，應為NO2，與水反應生成M、F，由轉化CFG，且C、F均呈氣態，可知C為NH3、F為NO，G為NO2、M為HNO3，由C+O2→F+H，可知H為H2O．由A+B＋少量H2O→NH3+D+E，結合A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，A為酸式銨鹽，B與水作用生成氣體與堿，考慮CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CaC2中共有32個電子，故B為CaC2，再結合A+B＋少量H2O→NH3+D+E，D為C2H2，E中為鈣鹽，D+O2→I+H，由于H為H2O，故I為CO2，由EI+J，故E為CaCO3，J為CaO，故A為NH4HCO3，由JK，故K為Ca（OH）2．I+K→E+H為CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，A+B＋少量H2O→NH3+D+E，相當于CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+NH3+H2O；等物質的量A；B恰好反應，少量的水起引發反應作用，驗證符合轉化關系。