…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高一化學下冊階段測試試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A.Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-2、下列說法正確的是

rm{壟脵}離子化合物含離子鍵；也可能含極性鍵或非極性鍵。

rm{壟脷H_{2}SO_{3}}的酸性rm{>H_{2}CO_{3}}的酸性，所以非金屬性rm{S>C}

rm{壟脹}含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

rm{壟脺}由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。

rm{壟脻}熔融狀態能導電的化合物是離子化合物。

rm{壟脼}由分子組成的物質中一定存在共價鍵．

A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}3、下列化學用語或模型正確的是（）A.氯化氫的電子式：B.氯化氫的電子式：C.硫離子結構示意圖：D.CH4分子的球棍模型：4、已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2．下列說法正確的是（）A.實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B.濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C.濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D.操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO25、分子式為rm{C5H12O}能與鈉反應放出氣體且含有兩個甲基的有機物有rm{(}不考慮立體異構rm{)}A.rm{2}種B.rm{3}種C.rm{4}種D.rm{5}種6、下列工業操作或實驗操作中需要溫度最高的是()A.蒸餾B.分餾C.裂化D.裂解7、rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，rm{壟脵壟脷}相連時，外電路電子從rm{壟脵}流向rm{壟脷}rm{壟脵壟脹}相連時，rm{壟脵}會溶解；rm{壟脷壟脺}相連時，rm{壟脷}有氣泡逸出；rm{壟脹壟脺}相連插入硝酸銀溶液時，rm{壟脺}的質量增加，據此判斷這四種金屬活動性____的順序是A.rm{壟脵壟脹壟脷壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脷}C.rm{壟脹壟脺壟脷壟脵}D.rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（14分）已知乙烯能發生以下轉化關系：試回答下列問題：（1）乙烯的電子式為；B中含官能團名稱是。（2）寫出反應的化學方程式①，反應類型：；②，反應類型：；④，反應類型：。（3）現擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作流程，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是______________，b是_______________；分離方法①是__________，②是______________；（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發生反應相似，B的同系物X也能和D發生反應生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為,X的結構簡式為（寫出一種即可）。9、（7分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=。（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態____（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是。（3）若降低溫度，該反應的K值將____，該反應的化學反應速率將____（均填“增大”“減小”或“不變”）。10、某研究小組用HNO2與大理石的反應來研究影響反應速度的因素，所用HNO2濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO2的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g．

（1）請完成以下實驗；并在實驗目的一欄中回答有關問題：

。實驗編號

T/K大理石。

規格C（HNO2）/mol．L實驗目的①298粗顆粒2.00Ⅰ、實驗①和②探究______對該反應速率的影響；

Ⅱ；實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響；

Ⅲ、實驗①和實驗______探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響．

②298粗顆粒

1.00③④（2）實驗①中CO2的體積隨時間變化的關系如圖所示：OE，EF，FG三段中，______段化學反應速率最快，______段收集的二氧化碳最多．11、加熱N2O5，依次發生的分解反應為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N2O的平衡濃度為______．12、下列各組物質中，屬于同位素的是___________，屬于同素異形體的是___________，互為同系物的是___________，屬于同分異構體的是___________，屬于同種物質的是___________。①O2和O3②和③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH（CH3）CH2CH3⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3⑥13、氧化鈉和過氧化鈉是鈉的兩種氧化物；請回答下列問題。

（1）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式；并用雙線橋法分析電子轉移的方向和數目。______

（2）標準狀況下，如果反應中有4.48L的O2生成；轉移的電子數為______。

（3）在呼吸面具和潛水艇里；用作氧氣來源的物質是______。

A．Na2OB．KClO3C．Na2O2D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，會出現什么現象？______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）15、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）16、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）17、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、探究題(共1題，共9分)21、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據所學化學知識，分別對這種意外現象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應；使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現象和結論參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【分析】本題考查了物質和化學鍵的關系、非金屬性強弱的判斷方法，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是rm{壟脼}【解答】rm{壟脵}離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}故正確；

rm{壟脷}元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是rm{S}元素的最高價含氧酸，所以不能判斷rm{S}元素的非金屬性大于rm{C}故錯誤；

rm{壟脹}含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如rm{AlCl_{3}}故正確；

rm{壟脺}由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物；如銨鹽，故錯誤；

rm{壟脻}熔融狀態能導電的化合物是離子化合物；說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；

rm{壟脼}由分子組成的物質中不一定存在共價鍵；如稀有氣體，故錯誤，故A正確。

故選A。【解析】rm{A}3、B【分析】解：A、氯化氫是共價化合物，電子式為故A錯誤；

B、兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為結構式是N≡N，故B正確；

C、硫離子核內質子數為16，核外電子數為18，其結構示意圖：故C錯誤；

D、是CH4分子的比例模型；故D錯誤。

故選：B。

A；氯化氫是共價化合物；微粒間通過共價鍵結合，不是離子鍵；

B；結構式是用短線代替成鍵的共用電子對；表達原子成鍵的情況；

C；原子結構示意圖的圓圈內數字代表質子數；“+”表示所顯電性，弧線上的數字表示各電子層容納的電子數，根據排布規律填寫；

D；球棍模型表示原子的空間結構和原子間的相互連接．

化學用語是高考的熱點，要熟練掌握常用的化學用語，注意不同化學用語的書寫要求．【解析】B4、D【分析】解：A．由上述分析可知；操作3和操作1；操作2均為過濾，均需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故A錯誤；

B．加入稀硫酸和H2O2，發生2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；過氧化氫為還原劑，故B錯誤；

C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應；生成沉淀和硫酸鈉，不屬于化合反應，故C錯誤；

D．由上述分析可知，操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2；故D正確；

故選：D。

由流程可知，廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）中加入稀硫酸，FeO轉化為FeSO4、Fe2O3轉化Fe2（SO4）3存在于濾液中，操作1為過濾，濾渣中為CeO2和SiO2，再加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+存在于濾液2中，反應為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，操作2為過濾，分離出濾渣SiO2；然后濾液中加入NaOH并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉化為沉淀Ce（OH）4，反應為4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓，操作3為過濾，加熱Ce（OH）4分解生成CeO2；以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及習題信息的應用，題目難度不大?！窘馕觥緿5、D【分析】

【分析】本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，利用烴基異構判斷，比書寫戊醇的同分異構體容易?！窘獯稹糠肿邮綖閞m{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有rm{{,!}_{12}}該物質為戊醇，

rm{O}的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有rm{-OH}該物質為戊醇，rm{O}rm{-OH}戊基rm{-C}rm{-C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{11}}可能的結構有：rm{-CH}rm{-CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-CH(CH}rm{-CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-CH(CH}rm{-CH(CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{-CHCH(CH}rm{-CHCH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}、rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}種，

rm{CH}種。

rm{CH}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查了實驗操作的溫度范圍，難度不大?！窘獯稹空麴s、分餾是根據沸點不同，將沸點不同的物質分離出來的方法，需要的溫度不太高，石油的裂化裂解水化學變化，石油裂化一般需要在催化劑的條件下加熱，而裂解不需要催化劑，但加熱的溫度比裂化更高。故選D。【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查原電池反應在金屬活動性順序的比較中的應用的知識。在原電池反應中，活動性強的作負極，不斷被氧化而溶解，電子從負極經過外電路到正極，在正極上溶液中的rm{H^{+}}得到電子產生氫氣，有氣泡逸出?！窘獯稹縭m{H^{+}}相連時，外電路電子從rm{壟脵壟脷}流向rm{壟脵}則金屬活動性rm{壟脷}rm{壟脵>壟脷}相連時，rm{壟脵壟脹}會溶解，rm{壟脵}為負極，則金屬活動性rm{壟脵}rm{壟脵>壟脹}相連時，rm{壟脷壟脺}上有氣泡逸出，rm{壟脷}為正極，則金屬活動性rm{壟脷}rm{壟脺>壟脷}相連時插入硝酸銀溶液時，rm{壟脹壟脺}的質量增加，rm{壟脺}為負極，則金屬活動性rm{壟脹}所以金屬活動性由大到小的順序是rm{壟脹>壟脺}故B正確。故選B。rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能和水分數加成反應生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發生催化氧化生成C，所以C是乙醛。乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。乙烯中含有極性鍵和非極性鍵，電子式是乙醇中的官能團是羥基。（2）①是乙烯的加成反應，方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。②是乙醇的氧化反應，方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。④是酯化反應，方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯不溶于水，所以可以加入飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，而混合液中含有過量的碳酸鈉、乙醇和乙酸鈉。乙醇和水是互溶的，所以通過蒸餾得到乙醇。要得到乙酸鈉，則需要加入濃硫酸利用較強酸制取較弱的酸來得到乙酸。（4）Y的分子量比乙酸乙酯大28，即X比乙醇大28，所以X應該是丁醇，分子式是C4H10O。丁醇可能的結構簡式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)3COH?？键c：考查乙酸乙酯的制備、物質的分離和提純、同分異構體的判斷等【解析】【答案】（14分）（1）羥基（各1分）（2）（方程式各1分，反應類型各1分）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化或取代反應（3）飽和碳酸鈉溶液濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）分液蒸餾（各1分）（4）C4H10O（1分）CH3CH2CH2CH2OH（1分，合理答案均給分）9、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）1（2）否、大于因為（3）增大減小10、略

【分析】解：（1）比較影響速率快慢的因素；必須是其它條件相同，而只有一種因素不同，如實驗①和②，是溫度；大理石的規格相同，而不同的是來亞硝酸的濃度對反應速率的影響，又因為實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，所以其它因素如大理石的規格相同、亞硝酸的濃度相同，所以實驗3中，亞硝酸的濃度是2.00mol．L；則實驗應是大理石的規格不同，影響化學反應速率的因素，其它條件相同；

故答案為：

。實驗編號

T/K大理石。

規格C（HNO2）/mol．L實驗目的①298粗顆粒2.00Ⅰ；濃度；

Ⅲ、④．

②298粗顆粒

1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00（2）EF段斜率最大；說明這個階段速率最快；由圖OE段；EF段、FG段對應的縱坐標最長，所以EF段收集的二氧化碳量最大，故答案為：EF；EF．

（1）比較影響速率快慢的因素；必須是其它條件相同，而只有一種因素不同，來分析比較；

（2）EF段斜率最大；說明這個階段速率最快；由圖OE段；EF段、FG段對應的縱坐標最長，所以EF段收集的二氧化碳量最大．

本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，題目難度中等，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答關鍵，試題充分考查學生的分析、理解能力及綜合應用知識的能力．【解析】濃度；④；EF；EF11、略

【分析】解：N2O5?N2O3+O2，反應中生成N2O3物質的量為x，O2物質的量為x，反應N2O3?N2O+O2中生成N2O物質的量為y，O2物質的量為y，測得達平衡時O2為4.5mol，N2O3為1.7mol；則x+y=4.5，x-y=1.7

計算得到x=3.1mol；y=1.4mol；

平衡時N2O為1.4mol，則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L；

故答案為：1.4mol/L．

N2O5?N2O3+O2，反應中生成N2O3物質的量為x，O2物質的量為x，反應N2O3?N2O+O2中生成N2O物質的量為y，O2物質的量為y，測得達平衡時O2為4.5mol，N2O3為1.7mol；則x+y=4.5，x-y=1.7

計算得到x=3.1mol；y=1.4mol，據此分析計算．

本題考查了化學平衡計算應用，注意反應過程分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．【解析】1.4mol/L12、略

【分析】【解析】試題分析：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；所以屬于同位素的是②，屬于同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，屬于同分異構體的是③，屬于同種物質的是④⑥。考點：同位素、同系物、同分異構體【解析】【答案】②①⑤③④⑥13、2.408×1023C石蕊溶液先變為藍色，后變為無色【分析】解：（1）Na2O2與CO2反應生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應中，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，電子轉移情況為：故答案為：

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成標準狀況下4.48LO2時物質的量為：=0.2mol，轉移的電子數0.4NA，轉移的電子數為2.408×1023，故答案為：2.408×1023；

（3）A、Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；不具有供氧的能力，故A錯誤；

B；氯酸鉀能分解生成氧氣；但需要加熱、需要催化劑，不適合呼吸面具中使用，故B錯誤；

C；因過氧化鈉為固體；攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故C正確；

D；高錳酸鉀能分解生成氧氣；但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯誤；

故選：C；

（4）Na2O2投入紫色石蕊試液中，Na2O2和水反應生成的氫氧化鈉和氧氣，而Na2O2有強氧化性；所以先變藍后褪色，故答案為：石蕊溶液先變為藍色，后變為無色。

（1）Na2O2與CO2反應生成了碳酸鈉和氧氣；在兩個反應總，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應；生成1mol氧氣轉移2mol電子；

（3）過氧化鈉Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結合物質為固體時容易攜帶；反應容易等進行分析；

（4）Na2O2投入紫色石蕊試液中，Na2O2和水反應生成的氫氧化鈉和氧氣，Na2O2有強氧化性；

本題主要考查了過氧化鈉的性質，難度不大，注意知識的靈活運用?！窘馕觥?.408×1023C石蕊溶液先變為藍色，后變為無色三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．16、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；19、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、元素或物