2023-2024學年山東省煙臺市龍口市九年級（上）期中化學試卷（五四學制）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．（2分）部分水果及飲料的pH如圖。下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅 C．檸檬的酸性大于橘子 D．蘇打水顯酸性2．（2分）實驗操作是實踐探究的基礎。下列操作正確的是（）A．溶解 B．取用液體 C．測pH D．稀釋3．（2分）下列有關溶液與水的說法正確的是（）A．均一、穩定的液體都是溶液 B．可用水鑒別燒堿與硝酸銨 C．汽油和洗滌劑除油污的原理相同 D．飽和溶液一定是濃溶液4．（2分）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）A．Fe2O3 B．Fe C．稀KOH溶液 D．Na2CO3溶液5．（2分）某品牌蘇打氣泡水的標簽如表所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（）類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A．用pH試紙精準測定該飲料pH B．整瓶口感一致說明溶液具有均一性 C．過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D．碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于鹽6．（2分）某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（）A．m（溶質）：m（溶劑）＝20：120 B．溶質的質量分數為20% C．升溫后，溶質的質量分數增大 D．降溫后，有固體析出7．（2分）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣ B．、K+、 C．Ag+、、Cl﹣ D．Ba2+、Al3+、8．（2分）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與NaOH性質相似的氫氧化鋰（化學式LiOH，可溶）。下列說法錯誤的是（）A．與CO2反應生成Li2CO3 B．與鹽酸反應生成LiCl C．與鐵反應生成Fe（OH）3 D．與硫酸銅溶液反應生成Cu（OH）29．（2分）銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．Cu（OH）2屬于堿 B．物質a的化學式為Cu2O C．Cu不能與稀硫酸反應生成CuSO4 D．CuSO4溶液與氫氧化鎂反應制取氫氧化銅10．（2分）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的溶液 B．酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性 C．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 D．金屬與酸反應產生氣體，則與酸反應產生氣體的一定是金屬二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每小題2分，共10分）（多選）11．（2分）將100g5%的NaCl溶液的溶質質量分數變為10%，下列方法正確的是（）A．蒸發掉50g水 B．倒掉50g溶液 C．加入2gNaCl固體 D．加入50g20%的NaCl溶液12．（2分）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點時的溶液一定呈紅色 B．P點時的溶液能與鎂發生反應 C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強 D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加（多選）13．（2分）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl小 B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續溶解KNO3固體 D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至0℃溶質質量分數不變（多選）14．（2分）下列除雜試劑與方法都正確的是（）選項物質（括號內為雜質）加入的除雜試劑及方法ACaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO3，過濾BCaO（CuO）加水溶解、過濾C鹽酸（稀硫酸）加入過量BaCl2溶液、過濾DNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca（OH）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D（多選）15．（2分）下列圖像不符合對應實驗事實的是（）A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B．常溫下，等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應 C．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 D．向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋三、理解與運用（包括4個小題，共33分）16．（15分）構建思維導圖是重要的學習方法。請根據鹽酸和NaOH的化學性質思維導圖回答問題（“—”表示相連的物質間能發生反應）。（1）如圖1中物質甲所屬的物質類別為。（2）稀鹽酸可除去鐵釘表面的鐵銹，反應的化學方程式為。生銹鐵釘在稀鹽酸中長時間浸泡有氣體產生，反應的化學方程式為。（3）稀硫酸也能與NaOH反應，是因為酸溶液中都含有。如圖是稀硫酸與NaOH溶液反應的微觀過程示意圖，則乙的粒子符號為。（4）如圖2實驗，將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變為；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，反應的化學方程式為。該實驗說明濃鹽酸有酸性和性。（5）下列物質中可用作治療胃酸過多的胃藥有（填序號）。A.氫氧化鋁B.碳酸鈣粉末C.氯化鈉D.氫氧化鈉E.氧化銅寫出鹽類胃藥與胃酸發生反應的化學方程式。選擇一種不能治療胃酸過多的物質，說明不能使用的理由。17．（5分）為了探究CO2和NaOH能否發生化學反應，興趣小組設計如下實驗裝置（氣密性良好）進行實驗，再向如圖2錐形瓶中注入10mL的水，使其充分反應（1）設計圖2裝置實驗的目的是。（2）圖3中曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反應。（3）本實驗從探究反應物減少的角度證明了CO2和NaOH發生了化學反應，該反應的化學方程式為。（4）從驗證生成物的角度也可以證明CO2和NaOH發生了化學反應。實驗完畢后，向圖1錐形瓶內反應后的溶液中滴加（填序號）溶液，一定能達到目的。A.足量的稀鹽酸B.適量Ba（OH）2溶液C.適量Ca（OH）2溶液D.一滴稀硫酸18．（6分）“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中各物質的溶解度曲線如圖2所示。試回答：（1）取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是，形成的溶液是NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會影響清潔效果。（3）利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。①從食鹽水中得到食鹽晶體，一般采用的方法是。②分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是。③除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸發→過濾”的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是。19．（7分）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）海水淡化①蒸餾法淡化海水是利用混合體系中各物質的不同，將物質進行分離。②如圖所示為膜分離法淡化海水。水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是（填字母序號）。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質C.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物D.該方法除了用于海水淡化，還可用于硬水軟化（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂，流程如圖所示：①提取Mg的過程中，試劑A最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮）。加入試劑A發生反應的化學方程式為。②試劑B選用。整個流程中涉及的基本反應類型有。四、實驗與探究（包括3個小題，共28分）20．（7分）某實驗小組利用如圖1所示儀器配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。（1）圖1中還缺少的一種玻璃儀器是，它的作用主要是。（2）圖2中實際稱得的氯化鈉的質量為g。量取蒸餾水的體積讀數如圖3所示，則實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為（水密度為1g/cm3）（精確至0.1%）。（3）該實驗操作步驟包括：計算、、、裝瓶保存等。（4）取上述實驗得到的氯化鈉溶液100g，加入100g水進行稀釋，稀釋后的溶液中溶質的質量是。21．（10分）化學小組對使用后并久置于潮濕空氣中的生石灰干燥劑成分進行探究。【猜想假設】樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3中的一種或兩種。【查閱資料】20℃時溶解度：Ca（OH）2﹣0.161g；CaCO3﹣0.005g。【設計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。編號實驗操作實驗現象實驗結論①取樣品于燒杯中，加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3②將①中混合物過濾，取少量濾液于試管中，滴入1～2滴酚酞試液溶液變紅有Ca（OH）2③有氣泡產生有CaCO3【反思評價】（1）實驗①結論不完全正確，原因是。（2）實驗②和實驗③結論正確。請你完善實驗③的實驗操作。（3）通過合作探究，得出樣品中含有Ca（OH）2和CaCO3。請用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生CaCO3的原因，。【拓展延伸】（4）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖1，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖2，則溶液X是，實驗進行到60s時溶液中的溶質為（填化學式）。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖3（熱量散失忽略不計），據此可得出該反應過程中能量（填“吸收”或“釋放”）。③丙同學提出，通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以得出乙同學的實驗結論。22．（11分）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。查閱資料：碳酸鋇為白色沉淀。（1）試管①中加入稀鹽酸前還需要加入才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，得出復分解反應發生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、Na2CO3【設計實驗】驗證猜想三成立，濾液中的溶質中含有NaOH、Na2CO3實驗操作現象結論步驟一：取試管③中過濾后的濾液少量于試管中，加入足量Ca（OH）2溶液有產生猜想三正確，濾液中的溶質含有NaOH、Na2CO3步驟二：靜置一段時間，向該試管上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產生【反思評價】甲同學認為該實驗不能得出濾液中含有NaOH、Na2CO3的結論，原因是。寫出有藍色沉淀產生的化學方程式（1個即可）。五、分析與計算（包括1個小題，共6分）23．（6分）某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到75g溶液。反應中產生的氣體的質量與稀鹽酸的用量關系如圖所示。試計算：（1）x＝g；（2）樣品中NaOH的質量百分數。

2023-2024學年山東省煙臺市龍口市九年級（上）期中化學試卷（五四學制）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．（2分）部分水果及飲料的pH如圖。下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅 C．檸檬的酸性大于橘子 D．蘇打水顯酸性【分析】根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；進行分析判斷。【解答】解：A、西瓜汁的pH為6，顯酸性。B、橘子汁的pH為3～6，顯酸性，溶液不變色。C、檸檬的pH為2～3，當溶液的pH小于5時，且pH越小，則檸檬的酸性大于橘子。D、蘇打水的pH為8～9，顯堿性。故選：C。【點評】本題難度不大，了解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。2．（2分）實驗操作是實踐探究的基礎。下列操作正確的是（）A．溶解 B．取用液體 C．測pH D．稀釋【分析】A、根據溶解操作的方法，進行分析判斷。B、根據使用膠頭滴管吸取少量液體的方法，進行分析判斷。C、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。【解答】解：A、溶解操作應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤。B、使用膠頭滴管時，應捏緊膠頭，再伸入試劑中吸取液體，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣。C、用pH試紙測定溶液的pH時，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。D、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．（2分）下列有關溶液與水的說法正確的是（）A．均一、穩定的液體都是溶液 B．可用水鑒別燒堿與硝酸銨 C．汽油和洗滌劑除油污的原理相同 D．飽和溶液一定是濃溶液【分析】A、根據溶液的特征，進行分析判斷。B、根據燒堿與硝酸銨溶于水的溫度變化，進行分析判斷。C、根據溶解原理和乳化作用，進行分析判斷。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系。【解答】解：A、均一的，如水是均一的，但不是混合物，故選項說法錯誤。B、可用水鑒別燒堿與硝酸銨，溶于水溫度降低的是硝酸銨。C、汽油和洗滌劑除油污的原理不同，故選項說法錯誤。D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系、溶解原理和乳化作用、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。4．（2分）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）A．Fe2O3 B．Fe C．稀KOH溶液 D．Na2CO3溶液【分析】A、根據氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水進行分析；B、根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；C、根據稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水進行分析；D、根據碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析。【解答】解：A、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液由無色變黃色；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產生氣泡，故B錯誤；C、稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，故C正確；D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，過程中產生氣泡。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2分）某品牌蘇打氣泡水的標簽如表所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（）類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A．用pH試紙精準測定該飲料pH B．整瓶口感一致說明溶液具有均一性 C．過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D．碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于鹽【分析】A、根據pH試紙只能粗略測定溶液的pH進行分析；B、根據溶液的特征進行分析；C、根據過濾是將不溶性固體和液體分離的操作進行分析；D、根據鹽的定義進行分析。【解答】解：A、pH試紙只能粗略測定溶液的pH，故選項錯誤；B、溶液具有均一性，故選項正確；C、過濾是將不溶性固體和液體分離的操作，因此過濾不能分離水和碳酸氫鈉；D、碳酸氫鈉（NaHCO3）是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；故選：A。【點評】此題難度不大，注重基礎知識聯系實際生活。6．（2分）某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（）A．m（溶質）：m（溶劑）＝20：120 B．溶質的質量分數為20% C．升溫后，溶質的質量分數增大 D．降溫后，有固體析出【分析】A、根據KNO3在某溫度時的溶解度，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系；B、據溶質的質量分數＝×100%；C、據溶質的質量分數＝×100%；D、據KNO3溶解度隨溫度的降低而減小。【解答】解：A、根據已知條件、溶劑的質量關系是：m（溶質）：m（溶劑）＝20：100；B、據溶質的質量分數＝，知溶質的質量分數為，故B錯誤；C、據溶質的質量分數＝，升溫后3溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的量沒變，故C錯誤；D、據KNO3溶解度隨溫度的降低而減小，某溫度時KNO8溶解在100g水中恰好飽和，降溫后，故有固體析出。故選：D。【點評】此題考查的是溶質質量分數的有關知識，溶質質量分數的增減的判斷，關鍵是掌握溶質質量分數的公式。此題考查的知識點單一，較為簡單。7．（2分）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣ B．、K+、 C．Ag+、、Cl﹣ D．Ba2+、Al3+、【分析】pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三種離子間不能結合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存2+的水溶液顯淺綠色，故選項錯誤．B、三種離子間不能結合成沉淀，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。C、Ag+、Cl﹣兩種離子能結合成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。D、Ba3+、兩種離子能結合成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀或氣體或水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。8．（2分）我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與NaOH性質相似的氫氧化鋰（化學式LiOH，可溶）。下列說法錯誤的是（）A．與CO2反應生成Li2CO3 B．與鹽酸反應生成LiCl C．與鐵反應生成Fe（OH）3 D．與硫酸銅溶液反應生成Cu（OH）2【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。【解答】解：A、氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水；B、氫氧化鋰和鹽酸反應生成氯化鋰和水；C、氫氧化鋰不能和鐵反應生成氫氧化鐵；D、氫氧化鋰溶液顯堿性，故D正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2分）銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．Cu（OH）2屬于堿 B．物質a的化學式為Cu2O C．Cu不能與稀硫酸反應生成CuSO4 D．CuSO4溶液與氫氧化鎂反應制取氫氧化銅【分析】A、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。B、a點對應的物質屬于氧化物，銅元素顯+1價，進行分析判斷。C、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。D、根據堿的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構成的化合物，故選項說法正確。B、a點對應的物質屬于氧化物，氧元素顯﹣2價2O，故選項說法正確。C、在金屬活動性順序中，不能與稀硫酸反應生成CuSO7，故選項說法正確。D、氫氧化鎂不溶于水4溶液不能與氫氧化鎂反應制取氫氧化銅，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，理解價類圖的含義、靈活運用化合價的原則、氧化物與酸堿鹽的特征等是正確解答本題的關鍵。10．（2分）類推是學習化學的重要方法之一，下列類推正確的是（）A．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的溶液 B．酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性 C．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 D．金屬與酸反應產生氣體，則與酸反應產生氣體的一定是金屬【分析】A、根據能使無色酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，進行分析判斷。B、根據pH小于7的溶液顯酸性，進行分析判斷。C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。D、根據金屬與酸反應產生氣體，但是與酸反應產生氣體的不一定是金屬，進行分析判斷。【解答】解：A、堿能使無色酚酞溶液變紅，也可能是碳酸鈉等鹽溶液；B、酸溶液pH小于7，故選項推理正確；C、中和反應生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H8O，故選項推理錯誤；D、金屬與酸反應產生氣體，例如碳酸鹽也可以與酸反應生成氣體；故選：B。【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每小題2分，共10分）（多選）11．（2分）將100g5%的NaCl溶液的溶質質量分數變為10%，下列方法正確的是（）A．蒸發掉50g水 B．倒掉50g溶液 C．加入2gNaCl固體 D．加入50g20%的NaCl溶液【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入溶質質量分數更大的該溶液，結合溶質質量分數的計算進行分析判斷。【解答】解：A、設需要蒸發水的質量為x，x＝50g。B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶質質量分數仍為5%。C、設需要再溶解該物質的質量為y，y≈5.5g。D、加入50g20%的NaCl溶液×100%＝10%。故選：AD。【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，明確溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在。12．（2分）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）A．N點時的溶液一定呈紅色 B．P點時的溶液能與鎂發生反應 C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強 D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加【分析】A、根據N點時溶液的pH等于7，進行分析判斷。B、根據P點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。C、根據M→N過程中pH大于7，但pH逐漸減小，進行分析判斷。D、根據M→P，可以分為M→N、N→P兩個過程，進行分析判斷。【解答】解：A、N點時溶液的pH等于7，N點時的溶液一定呈無色。B、P點時溶液的pH小于7，溶質是硫酸和硫酸鈉，故選項說法正確。C、M→N過程中pH大于4，堿性逐漸變弱。D、M→N過程中，硫酸鈉的質量逐漸增加，pH小于7，是完全反應后繼續滴加稀硫酸，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。（多選）13．（2分）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl小 B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．60℃時，P點表示的KNO3溶液還能繼續溶解KNO3固體 D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至0℃溶質質量分數不變【分析】A、根據10℃時，兩條曲線上點的高低進行分析；B、根據兩條曲線的變化進行分析；C、根據溶解度曲線下點時不飽和溶液進行分析；D、根據飽和溶液降溫后溶解度都減小進行分析。【解答】解：A、由圖像可得，氯化鉀的曲線在硝酸鉀的上面，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大；B、由圖像可得，故錯誤；C、60℃時，是不飽和溶液，故正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至0℃，溶液還是飽和溶液可得，故錯誤；故選：AC。【點評】固體溶解度是指，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中溶解達到飽和狀態時溶解的溶質的質量，其溶液的溶質質量分數為。（多選）14．（2分）下列除雜試劑與方法都正確的是（）選項物質（括號內為雜質）加入的除雜試劑及方法ACaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO3，過濾BCaO（CuO）加水溶解、過濾C鹽酸（稀硫酸）加入過量BaCl2溶液、過濾DNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca（OH）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。【解答】解：A、鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），符合除雜原則。B、CaO和水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，故選項錯誤。C、稀硫酸能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質氯化鋇（過量的），故選項錯誤。D、Na2CO2能與適量Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，符合除雜原則。故選：AD。【點評】本題有一定難度，物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。（多選）15．（2分）下列圖像不符合對應實驗事實的是（）A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B．常溫下，等質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應 C．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 D．向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋【分析】A、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；B、根據若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鐵消耗的硫酸多進行分析；C、根據一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液質量逐漸增大，然后不變進行分析；D、根據向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋，溶液的pH逐漸增大，無限的接近7進行分析。【解答】解：A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶質質量逐漸減小；B、常溫下、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，則生成氫氣質量相同，后因硫酸過量，生成的氫氣多，故B正確；C、一定溫度下，溶液質量逐漸增大，但是溶液質量不能從零開始；D、向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋，無限的接近7。故選：AC。【點評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。三、理解與運用（包括4個小題，共33分）16．（15分）構建思維導圖是重要的學習方法。請根據鹽酸和NaOH的化學性質思維導圖回答問題（“—”表示相連的物質間能發生反應）。（1）如圖1中物質甲所屬的物質類別為金屬氧化物。（2）稀鹽酸可除去鐵釘表面的鐵銹，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。生銹鐵釘在稀鹽酸中長時間浸泡有氣體產生，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）稀硫酸也能與NaOH反應，是因為酸溶液中都含有氫離子。如圖是稀硫酸與NaOH溶液反應的微觀過程示意圖，則乙的粒子符號為S。（4）如圖2實驗，將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變為紅色；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。該實驗說明濃鹽酸有酸性和揮發性。（5）下列物質中可用作治療胃酸過多的胃藥有AB（填序號）。A.氫氧化鋁B.碳酸鈣粉末C.氯化鈉D.氫氧化鈉E.氧化銅寫出鹽類胃藥與胃酸發生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。選擇一種不能治療胃酸過多的物質，說明不能使用的理由氯化鈉與胃酸不反應。【分析】（1）根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析；（2）根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（3）根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；（4）根據酚酞遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；（5）根據胃酸的主要成分是鹽酸，可用作治療胃酸過多的胃藥應該會與鹽酸反應進行分析。【解答】解：（1）根據酸的通性，酸可以和活潑金屬反應、和堿反應，所以甲是金屬氧化物；（2）稀鹽酸可除去鐵釘表面的鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水2O3+3HCl＝2FeCl3+4H2O；生銹鐵釘在稀鹽酸中長時間浸泡有氣體產生，化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl7+H2↑；（3）稀硫酸也能與NaOH反應，是因為酸溶液中都含有氫離子，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；（4）如圖2實驗，將無色酚酞溶液滴入a中；再將濃鹽酸滴入b中，a中溶液褪色，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水2+7HCl＝CaCl2+2H5O；該實驗說明濃鹽酸有酸性和揮發性；（5）可用作治療胃酸過多的胃藥有氫氧化鋁、碳酸鈣；胃藥中鹽與胃酸的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+8HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑，選擇一種不能治療胃酸過多的物質。故答案為：（1）金屬氧化物；（2）Fe2O3+7HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl4+H2↑；（3）氫離子；S；（4）紅色；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl4+2H2O；揮發；（5）AB；Na5CO3+2HCl＝8NaCl+H2O+CO2↑，氯化鈉與胃酸不反應（或氫氧化鈉有強烈的腐蝕性或氧化銅與胃酸反應的生成物有毒）。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．（5分）為了探究CO2和NaOH能否發生化學反應，興趣小組設計如下實驗裝置（氣密性良好）進行實驗，再向如圖2錐形瓶中注入10mL的水，使其充分反應（1）設計圖2裝置實驗的目的是作對照。（2）圖3中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反應。（3）本實驗從探究反應物減少的角度證明了CO2和NaOH發生了化學反應，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（4）從驗證生成物的角度也可以證明CO2和NaOH發生了化學反應。實驗完畢后，向圖1錐形瓶內反應后的溶液中滴加ABC（填序號）溶液，一定能達到目的。A.足量的稀鹽酸B.適量Ba（OH）2溶液C.適量Ca（OH）2溶液D.一滴稀硫酸【分析】（1）根據控制變量的方法來分析解答；（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，裝置內壓強減小更多來分析解答；（3）根據碳和氫氧化鈉溶液的反應生成碳酸鈉和水來分析解答；（4）根據碳酸鈉的性質分析。【解答】解：（1）因為二氧化碳能溶于水且能與水反應，所以設計實驗2來作對照排除二氧化碳能溶于水或與水反應使裝置壓強減小的干擾；（2）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了反應，裝置內壓強減小更多；故答案為：Ⅱ；（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+6NaOH＝Na2CO3+H3O；故答案為：CO2+2NaOH＝Na5CO3+H2O；（4）取A裝置中反應后的溶液少量于試管中，滴入足量稀鹽酸，一定能達到目的、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，因為硫酸先與過量的氫氧化鈉反應；故答案為：ABC。【點評】解答本題要充分理解各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。18．（6分）“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中各物質的溶解度曲線如圖2所示。試回答：（1）取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是攪拌，形成的溶液是NaCl的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質，若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會影響清潔效果配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質。（3）利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。①從食鹽水中得到食鹽晶體，一般采用的方法是蒸發結晶。②分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。③除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸發→過濾”的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出。【分析】（1）根據攪拌可加快物質的溶解來分析解答；根據20℃時，氯化鈉的溶解度為36g來分析解答；（2）根據“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質來分析解答；（3）①根據氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小進行分析；②飽和溶液降溫析出晶體后，仍是低溫時的飽和溶液，根據飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系來分析解答；③根據40℃左右，碳酸鈉的溶解度大來分析解答。【解答】解：（1）若想加快溶解，可用玻璃棒攪拌，氯化鈉的溶解度為36g，則取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中。②若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會影響清潔效果，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質。（3）①由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小。②分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na5CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，NaCl3、Na4CO3三種物質仍是20℃時的飽和溶液，20℃時2CO5＞NaHCO3，故分別將50℃時NaCl、NaHCO3、Na8CO3三種物質的飽和溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是NaCl＞Na2CO4＞NaHCO3。②40℃左右，碳酸鈉的溶解度大2CO3，可用溶解→蒸發→過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是40℃左右，能減少碳酸鈉的析出。故答案為：（1）攪拌；不飽和；（2）配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質；（3）①蒸發結晶；②NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；③40℃左右，碳酸鈉的溶解度大。【點評】本題考查的是基礎知識，完成此題，可以依據已有知識結合題干的信息進行解答。19．（7分）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）海水淡化①蒸餾法淡化海水是利用混合體系中各物質的沸點不同，將物質進行分離。②如圖所示為膜分離法淡化海水。水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是ABD（填字母序號）。A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質C.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物D.該方法除了用于海水淡化，還可用于硬水軟化（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂，流程如圖所示：①提取Mg的過程中，試劑A最好選用氫氧化鈣（從我市有豐富的石灰石資源考慮）。加入試劑A發生反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。②試劑B選用鹽酸。整個流程中涉及的基本反應類型有復分解反應、分解反應。【分析】（1）蒸餾法淡化海水是利用混合體系中各物質的沸點不同，將物質進行分離。膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質，該膜分離法的目的不是除去海水中的不溶物，該方法除了用于海水淡化，還可用于硬水軟化。（2）氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。【解答】解：（1）①蒸餾法淡化海水是利用混合體系中各物質的沸點不同，將物質進行分離。故答案為：沸點。②A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，故選項正確。B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質，故選項正確。C.該膜分離法的目的不是除去海水中的不溶物，故選項不正確。D.該方法除了用于海水淡化，還可用于硬水軟化。故答案為：ABD。（2）①提取Mg的過程中，試劑A最好選用氫氧化鈣，發生反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）3↓+CaCl2。故答案為：氫氧化鈣；MgCl2+Ca（OH）4═Mg（OH）2↓+CaCl2。②試劑B選用鹽酸，整個流程中涉及的基本反應類型有復分解反應（鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，通電時氯化鎂分解生成鎂和氯氣。故答案為：鹽酸；復分解反應。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。四、實驗與探究（包括3個小題，共28分）20．（7分）某實驗小組利用如圖1所示儀器配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。（1）圖1中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒，它的作用主要是攪拌，加快溶解速率。（2）圖2中實際稱得的氯化鈉的質量為12g。量取蒸餾水的體積讀數如圖3所示，則實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為（水密度為1g/cm3）11.1%（精確至0.1%）。（3）該實驗操作步驟包括：計算、氯化鈉溶液、溶質的質量分數、裝瓶保存等。（4）取上述實驗得到的氯化鈉溶液100g，加入100g水進行稀釋，稀釋后的溶液中溶質的質量是5.55%。【分析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器。（2）根據量取水的體積為92mL，進行分析解答。（3）標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數。（4）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。【解答】解：（1）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，最后進行溶解、藥匙、膠頭滴管，配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒，加快溶解速率；攪拌；（2）用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，所以藥品質量＝砝碼質量﹣游碼質量；量取水的體積為92mL（合82g）×100%≈11.1%；11.1%；（3）標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數、溶質的質量分數等信息；溶質的質量分數；（4）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，取上述實驗得到的氯化鈉溶液100g，稀釋后的溶液的溶質質量分數是。故答案為：5.55%。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關鍵．21．（10分）化學小組對使用后并久置于潮濕空氣中的生石灰干燥劑成分進行探究。【猜想假設】樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3中的一種或兩種。【查閱資料】20℃時溶解度：Ca（OH）2﹣0.161g；CaCO3﹣0.005g。【設計實驗】學習小組設計如下實驗進行探究。編號實驗操作實驗現象實驗結論①取樣品于燒杯中，加入一定量的水溶解溫度無變化，燒杯底有白色固體有CaCO3②將①中混合物過濾，取少量濾液于試管中，滴入1～2滴酚酞試液溶液變紅有Ca（OH）2③取②中適量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸有氣泡產生有CaCO3【反思評價】（1）實驗①結論不完全正確，原因是Ca（OH）2微溶于水，可能含有Ca（OH）2。（2）實驗②和實驗③結論正確。請你完善實驗③的實驗操作取②中適量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸。（3）通過合作探究，得出樣品中含有Ca（OH）2和CaCO3。請用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生CaCO3的原因CaO+H2O＝Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【拓展延伸】（4）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖1，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖2，則溶液X是稀鹽酸，實驗進行到60s時溶液中的溶質為NaOH、NaCl（填化學式）。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖3（熱量散失忽略不計），據此可得出該反應過程中釋放能量（填“吸收”或“釋放”）。③丙同學提出，通過監測三頸燒瓶內壓強變化，也可以得出乙同學的實驗結論隨著反應的進行，溫度升高，壓強增大。【分析】（1）根據Ca（OH）2微溶于水來分析解答；（2）根據稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再結合題中現象來分析解答；（3）根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水來分析解答；（4）①根據開始反應時溶液的pH＜7，顯酸性來分析解答；根據稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性來分析解答；②根據反應過程中三頸燒瓶內溫度升高反應過程中三頸燒瓶內溫度升高；③根據隨著反應的進行，溫度升高，壓強增大來分析解答。【解答】解：（1）取樣品于燒杯中，加入一定量的水溶解，燒杯底有白色固體3，由于Ca（OH）2微溶于水，可能含有Ca（OH）5，則實驗①結論不完全正確；（2）實驗結論是有CaCO3，實驗現象是有氣泡產生，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，則實驗③的實驗操作是取②中適量濾渣于試管中；（3）通過合作探究，得出樣品中含有Ca（OH）2和CaCO8，生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣2O＝Ca（OH）2，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO5+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H6O，則用化學方程式解釋生石灰干燥劑中產生CaCO3的原因是CaO+H2O＝Ca（OH）5，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）①由圖2可知，開始反應時溶液的pH＜6，則三頸燒瓶內溶液X是稀鹽酸，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，實驗進行到60s時，顯堿性；②由三頸燒瓶內溫度變化圖3可知，反應過程中三頸燒瓶內溫度升高；③隨著反應的進行，溫度升高，則通過監測三頸燒瓶內壓強變化。故答案為：（1）Ca（OH）2微溶于水，可能含有Ca（OH）5；（2）取②中適量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H7O；（4）①稀鹽酸；NaOH；②釋放；③隨著反應的進行，溫度升高。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。22．（11分）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。查閱資料：碳酸鋇為白色沉淀。（1）試管①中加入稀鹽酸前還需要加入酚酞試液才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是固體溶解，產生大量氣泡，試管③中反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。（3）通過三組實驗，得出復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進行探究。