初中所學酸與金屬、鹽與金屬的反應都屬于置換反應；酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應都屬于復分解反應（離子的交換）。

酸、堿、鹽溶于水后發生了什么變化？水溶液中的這些物質之間的反應有什么特點？組織建設第二節離子反應（第1課時電解質的電離）第一章物質及其變化一、電解質的電離

1．物質的導電性實驗探究【實驗1－2】

（1）實驗操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。（2）實驗現象及結論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現象_______________________________________結論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水_____NaCl溶液_____KNO3溶液_____燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導電不導電不導電導電導電2．物質導電的原因探究（1）物質導電的原因：具有能________、_______的粒子。（2）化合物(以NaCl為例)導電的原因。

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動_________能自由移動的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用【結論】化合物能導電的狀態為_____或_________。自由移動帶電荷溶液否能能熔融狀態3．電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物常見電解質酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等堿，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O鹽，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等活潑金屬氧化物，如Na2O等水【思考】物質能夠導電的原因是什么？金屬：存在自由移動的電子電解質：在水溶液或熔融狀態下存在自由移動的離子【思考】NaCl固體不導電的原因，NaCl溶液為什么能導電？在通電的作用下，自由移動電子或離子定向移動，則產生了電流NaCl在水中的溶解和電離的示意圖深度思考判斷題:銅能夠導電，所以是電解質；氯化鈉的水溶液能夠導電，所以食鹽水是電解質；鹽酸是電解質硫酸是電解質剖析電解質定義中的關鍵詞：（1）化合物：單質和混合物不屬于化合物，所以不是電解質。

（×）（×）（×）：因為鹽酸是混合物，只能說氯化氫是電解質。（√）：硫酸是純凈物（2）或：兩個條件滿足其一即可；判斷:固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質；NaCl在水溶液和熔融狀態下都能導電，所以NaCl是電解質；液態HCl不導電，所以HCl不是電解質；BaSO4難溶于水，其水溶液不導電，所以BaSO4不是電解質；（×）（√）（×）（×）剖析電解質定義中的關鍵詞：深度思考（3）熔融：對于各種狀態的物質，熔融的含義不同對于常溫下是固體的物質（如NaCl，KNO3），熔融態就是指加熱至熔化的狀態；對于常溫下是液體的物質（如酒精，硫酸），熔融態是指純液態的狀態；對于常溫下是氣體的物質（如HCl，NH3），熔融態是指氣體液化后的形式。剖析電解質定義中的關鍵詞：深度思考剖析電解質定義中的關鍵詞：判斷：CO2是不是電解質？CO2不屬于電解質。因為CO2溶于水后導電的物質已經不是CO2而是碳酸。（4）導電是指自身能夠導電，而不是發生化學反應才導電。類似的物質還包括SO2，SO3，NO2，NH3SO2＋H2O＝H2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4NO2＋H2O＝HNO3＋NO；NH3＋H2O＝NH3·H2O深度思考判斷電解質的思維流程思維建模4．非電解質（1）非電解質也必須是化合物判斷：氫氣在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以氫氣是非電解質（2）“和”判斷：酒精在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以酒精是非電解質（×）（√）物質類別：（1）非金屬氧化物，如CO2、SO2、NO2等

（2）部分非金屬氫化物，如NH3等

（3）部分有機物(非酸非鹽)，如酒精、蔗糖等深度思考

【小試牛刀】下列敘述正確的是（）

①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質；②銅能導電，所以是電解質；③BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4不是電解質；④固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質A．②③④B．④C．①④D．①③④B

【再來一刀】現有下列物質：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬晶體請用序號填空：

（1）上述狀態下可導電的是

。

（2）屬于電解質的是

。

（3）屬于非電解質的是

。

（4）上述狀態下的電解質不能導電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩

（1）能導電的物質不一定是電解質(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質不一定能導電。

（2）溶于水能導電的化合物不一定是電解質(如二氧化碳、氨等是非電解質)。

（3）電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如氯化氫等)。

（4）電解質不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。

（5）電解質、非電解質均必須是化合物，混合物(溶液)、單質既不是電解質也不是非電解質。歸納總結物質混合物純凈物化合物單質電解質：非電解質：非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物(非酸非鹽)不是電解質，也不是非電解質酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物（1）電離：電解質_______或_________時，形成_________的_____的過程。（2）電離方程式(表示方法)①含義：表示電解質電離的式子。②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。③實例：HCl＝H＋＋Cl－；NaCl＝Na＋＋Cl－；Ba(OH)2＝____________。溶于水受熱熔化自由移動離子Ba2＋＋2OH－5．電解質的電離6．從電離角度認識酸、堿、鹽KOH===K++OH－全部是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子【小試牛刀】判斷下列物質在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－電離方程式的書寫原則

（1）符合客觀事實。

（2）遵循質量守恒：方程式兩邊原子種類、原子數目相等

（3）遵循電荷守恒：陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，溶液顯電中性。1．下列說法正確的是（

）A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質C選項ABCD電解質FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2．下列各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（

）C3．現有中學化學中常見的八種物質：①固體氫氧化鋇；②石墨碳棒；③純醋酸；④液態氯化氫；⑤硫酸氫鉀固體；⑥熔融氯化鈉；⑦蔗糖；⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空：

（1）上述狀態下可導電的是

，屬于非電解質的是

。

（2）屬于酸的是

，屬于堿的是

，屬于鹽的是

。

（3）寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①

； ④