PAGEPAGE9江蘇省鹽城市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月第三次模擬考試試題(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2024．05可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Mn—55一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.為解決氣候危機(jī)，我國(guó)制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長(zhǎng)期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)當(dāng)提倡的是()A.運(yùn)用一次性餐具B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)C.開(kāi)發(fā)新能源D.開(kāi)發(fā)清潔燃燒技術(shù)2.用化學(xué)用語(yǔ)表示2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子為eq\o\al(\s\up1(10),\s\do1(8))OB.H2O的比例模型為C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為D.NaOH的電子式為Naeq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H閱讀下列資料，完成3～5題。氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液汲取處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.N2不溶于水，可用作愛(ài)護(hù)氣B.NH3具有還原性，可用作制冷劑C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D.NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥4.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.ΔS<0B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJD.達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小5.下列選項(xiàng)所述措施均能削減大氣中NOx含量的是()①削減化石燃料的運(yùn)用②煙氣催化脫硝處理③運(yùn)用強(qiáng)氧化劑氧化脫氮④用生石灰改良酸性土壤A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④6.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：Y>X>ZC.元素W最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱7.試驗(yàn)室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無(wú)水CaCl2。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)8.Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是()A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2H＋＋2CI－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.0.1mol·L－1Na2SO3溶液pH>7：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2OH2SO3＋2OH－D.過(guò)量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O9.多巴胺是一種抗休克的藥物，其合成路途中的前兩步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是()A.甲分子中碳原子軌道雜化類型只有sp2B.乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵C.丙分子中全部的碳原子可能共平面D.乙、丙分子可用FeCl3溶液鑒別閱讀下列資料，完成10～11題。輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理如下圖所示。10.關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2＋的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu＋轉(zhuǎn)化成Cu2＋失去的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過(guò)加熱后的FeCl3溶液，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成物中Cu2＋、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole－，則生成1molS11.下列有關(guān)電解CuFeS2的說(shuō)法正確的是()A.a為電源的負(fù)極B.該裝置將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜為陰離子交換膜D.b電極上的反應(yīng)為2CuFeS2＋6H＋＋2e－=Cu2S＋2Fe2＋＋3H2S↑12.室溫下，通過(guò)下列試驗(yàn)探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pHpH約為82向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中加入過(guò)量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液析出白色沉淀3常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度NH4HCO3與NaCl溶液混合析出晶體4向0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L－1AlCl3溶液有氣泡產(chǎn)生下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＋c(OH－)B.試驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<Ksp(BaCO3)C.試驗(yàn)3靜置后的上層清液中有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D.試驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是NH313.在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變更如圖所示。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH2下列說(shuō)法正確的是()A.ΔH1、ΔH2都小于零B.變更壓強(qiáng)，對(duì)CO產(chǎn)量沒(méi)有影響C.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c（CH4）,c（CO2）·c4（H2）)D.為提高CH4選擇性，可采納限制反應(yīng)溫度、調(diào)整壓強(qiáng)等措施

14.甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的困難反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者O—H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢(shì)能變更如圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法不正確的是()A.CH3OH*→CHeq\o\al(\s\up1(*),\s\do1(3))＋OH*；ΔH>0B.CH3OH*活化解離成不同中間體不肯定都吸熱C.CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率二、非選擇題：共4題，共58分。15.(14分)工業(yè)上常利用FeSO4還原酸浸軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Si、Fe和Al等元素的化合物)制備MnSO4·H2O。(1)①FeSO4還原MnO2生成MnSO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。②Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。(2)在肯定溫度下，軟錳礦與FeSO4、硫酸、蒸餾水根據(jù)肯定比例混合攪拌反應(yīng)。混合體系液固比(g·mL－1)對(duì)錳浸取率(%)的影響如圖所示。反應(yīng)須要限制液固比為4∶1；當(dāng)液固比<4∶1時(shí)，錳浸取率隨液固比增大而快速上升的緣由是________。(3)浸取液經(jīng)氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO4·H2O粗產(chǎn)品。通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：精確稱取3.000g樣品，加適量ZnO及H2O煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.5000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(已知：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4)16.(14分)化合物G是制備抗HIV藥物阿扎那韋的關(guān)鍵中間體，其一種合成路途如下：已知：Boc—表示。(1)A分子中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_______。(2)E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)G含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有—NH2；②核磁共振氫譜有四組峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；常溫下1mol最多與含4molNaOH水溶液完全反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路途(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑任用，合成路途示例見(jiàn)本題題干)。17.(16分)水合肼(N2H4·H2O)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。試驗(yàn)室制取水合肼，并模擬處理銅氨{[Cu(NH3)4]2＋}廢液回收銅粉的試驗(yàn)流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ中溫度上升時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3。為提高NaClO產(chǎn)率，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施有________(填字母)。A.反應(yīng)容器浸入熱水中B.適當(dāng)減慢通入Cl2的速率C.不斷攪拌溶液(2)①NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為_(kāi)_______。②合成過(guò)程中需限制eq\f(m{[CO（NH2）2]},m（NaClO）)≈eq\f(1,1.22)，比理論值eq\f(1,1.24)略大的緣由是________。(3)檢驗(yàn)分別出水合肼后的溶液中Cl－的試驗(yàn)操作是________。(4)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨廢液回收銅粉的試驗(yàn)方案：取肯定量5mol·L－1水合肼溶液，________，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。試驗(yàn)中可選用的試劑：5mol·L－1水合肼溶液、2mol·L－1硫酸、2mol·L－1NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知：2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋4OH－eq\o(=,\s\up7(△))2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O。18.(14分)鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。(1)還原沉淀法：向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性Cr(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ)，再調(diào)整pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。向pH＝1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖2所示。當(dāng)pH>12時(shí)，鉻去除率下降的緣由可用離子方程式表示為_(kāi)_________________________________。(2)離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹(shù)脂(ROH)與含鉻離子(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))等)發(fā)生離子交換。如與CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的交換可表示為2ROH(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)R2CrO4(s)＋2OH－(aq)。Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如圖3所示，當(dāng)pH>4時(shí)，Cr(Ⅵ)去除率下降的緣由是________________。(3)光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示，ZrO2納米管為催化劑，在紫外光照耀下，VB端光生空穴(h＋)被犧牲劑甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照耀下，甲醇還原Cr(Ⅵ)的過(guò)程可描述為_(kāi)___________________________。

2024～2024學(xué)年高三年級(jí)模擬考試卷(鹽城)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.A2.B3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.C10.D11.D12.C13.D14.A15.(14分)(1)①M(fèi)nO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(3分)②[Ar]3d6(2分)(2)隨著液固比增大，浸取液的粘度減小，加快反應(yīng)物擴(kuò)散速率(2分)；同時(shí)混合體系中液固接觸機(jī)會(huì)增加，加快浸取反應(yīng)速率(2分)(3)由2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4得2KMnO4～3MnSO4·H2O(1分)n(KMnO4)＝0.5000mol·L－1×20.00×10－3L＝1.0×10－2mol(1分)則n(MnSO4·H2O)＝eq\f(3,2)n(KMnO4)＝1.5×10－2mol(1分)m(MnSO4·H2O)＝1.5×10－2mol×169g·mol－1＝2.535g(1分)w(MnSO4·H2O樣品)＝eq\f(2.535g,3.000g)×100%＝84.5%(1分)16.(14分)(1)氨基、羧基(各1分，共2分)(2)還原反應(yīng)(2分)(3)2個(gè)(2分)(4)(3分)17.(16分)(1)BC(2分)(2)①2CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－=N2H4·H2O＋Cl－＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))