2023九年級化學上冊第四章生命之源——水4.4化學方程式教案（新版）粵教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容本節課的教學內容來自2023年九年級化學上冊第四章“生命之源——水”的4.4節“化學方程式教案（新版）”，使用的是粵教版教材。本節課主要涉及以下內容：

1.掌握化學方程式的基礎知識，包括反應物、生成物、反應條件等。

2.學會化學方程式的書寫方法，包括配平、標注狀態符號和反應條件等。

3.能夠運用化學方程式描述和解釋化學反應。

4.了解水的化學性質，掌握與水相關的化學方程式的書寫和理解。

教學目標是使學生能夠理解化學方程式的概念，熟練掌握化學方程式的書寫方法，并能夠運用化學方程式描述和解釋化學反應，同時加深對水的化學性質的理解。二、核心素養目標本節課的核心素養目標主要包括以下幾個方面：

1.提高學生的科學探究能力，通過學習化學方程式，培養學生的觀察、分析、推理和判斷能力。

2.培養學生的科學思維，使學生能夠運用化學方程式的方式思考和解決問題。

3.提升學生的科學素養，通過學習水的化學性質和化學方程式，使學生對化學科學有更深入的了解。

4.培養學生的團隊合作能力，通過小組討論和合作完成化學方程式的書寫和解釋，提高學生的溝通和協作能力。三、學情分析九年級的學生在化學學習方面已經有了一定的基礎，對于基本的化學概念和原理有一定的了解。在學習本章內容之前，學生已經學習了化學方程式的基本概念，對于化學方程式的書寫和理解有一定的掌握。然而，學生在化學方程式的配平和標注方面可能還存在一些困難，需要通過本節課的學習進行進一步的鞏固和提高。

此外，學生在水的化學性質方面可能對于一些具體的水的反應和方程式書寫還不夠熟悉，需要通過本節課的學習來加深理解。在學習本節課的過程中，學生需要通過觀察實驗現象、分析反應過程、書寫化學方程式等實踐活動來加深對知識的理解和應用能力的培養。

在能力方面，學生需要具備觀察和分析實驗現象的能力，能夠準確地觀察實驗結果并運用化學知識進行解釋。同時，學生需要具備一定的推理和判斷能力，能夠根據實驗結果和已知知識推導出化學方程式的書寫方法。

在素質方面，學生需要具備良好的學習習慣和團隊合作能力。通過課堂討論和小組合作，學生能夠培養良好的溝通和協作能力，同時也能夠培養學生的自主學習能力和解決問題的能力。

在學習行為習慣方面，學生可能存在一些問題。部分學生可能對于化學方程式的學習感到枯燥和繁瑣，缺乏學習的積極性和主動性。因此，在教學過程中，教師需要通過創設有趣的實驗和實際應用情境，激發學生的學習興趣和動機。同時，學生可能存在一些學習方法和策略上的問題，需要教師進行引導和指導，幫助學生掌握有效的學習方法和策略。四、教學資源1.軟硬件資源：實驗室設備、試管、燒杯、滴定管等實驗器材；投影儀、電腦、白板等教學設備。

2.課程平臺：學校提供的教學管理系統，可用于發布課程資料、布置作業和進行在線互動。

3.信息化資源：教學PPT、視頻動畫、實驗圖像等輔助教學資料。

4.教學手段：實驗演示、小組討論、問答互動、練習題、課后作業等。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。

-設計預習問題：圍繞“化學方程式”課題，設計一系列具有啟發性和探究性的問題，引導學生自主思考。

-監控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監控學生的預習進度，確保預習效果。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解化學方程式的基礎知識。

-思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主思考，培養自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺、微信群等，實現預習資源的共享和監控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解本節課的主題，為課堂學習做好準備。

-培養學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出化學方程式的重要性，激發學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解化學方程式的基本概念、配平方法和標注技巧，結合實例幫助學生理解。

-組織課堂活動：設計小組討論、化學方程式書寫比賽等活動，讓學生在實踐中掌握化學方程式的書寫方法。

-解答疑問：針對學生在學習中產生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、化學方程式書寫比賽等活動，體驗化學方程式的應用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解化學方程式的知識點。

-實踐活動法：設計實踐活動，讓學生在實踐中掌握化學方程式的書寫方法。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解化學方程式的知識點，掌握化學方程式的書寫方法。

-通過實踐活動，培養學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業：根據本節課的內容，布置適量的課后作業，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：提供與化學方程式相關的拓展資源（如書籍、網站、視頻等），供學生進一步學習。

-反饋作業情況：及時批改作業，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業：認真完成老師布置的課后作業，鞏固學習效果。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業和拓展學習。

-反思總結法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的化學方程式知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結，幫助學生發現自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。六、知識點梳理本節課的主要知識點包括以下幾個方面：

1.化學方程式的基本概念：學習化學方程式中的反應物、生成物、反應條件等基本元素。

2.化學方程式的書寫方法：掌握化學方程式的書寫規則，包括配平、標注狀態符號和反應條件等。

3.化學方程式的配平：學習如何使用最小公倍數法、觀察法等方法進行化學方程式的配平。

4.化學方程式的標注：了解如何標注反應物和生成物的狀態符號，如固體（s）、液體（l）、氣體（g）和溶液（aq）等。

5.水的化學性質：學習水的一些重要化學性質，如水的電解、水的離子積等。

6.與水相關的化學方程式：掌握一些與水相關的化學方程式的書寫，如水的電解方程式、酸堿中和方程式等。

7.化學方程式的解釋：能夠運用化學方程式描述和解釋化學反應的過程和結果。

8.化學方程式的應用：通過實際案例和實驗，了解化學方程式在科學研究和工業生產中的應用。七、內容邏輯關系①化學方程式的基本概念：本節課首先介紹了化學方程式中的基本概念，包括反應物、生成物和反應條件。通過講解和示例，使學生能夠理解這些概念在化學方程式中的重要性。

②化學方程式的書寫方法：接著，講解了化學方程式的書寫方法，包括配平、標注狀態符號和反應條件等。通過具體的例子和練習，使學生能夠掌握化學方程式的書寫規則。

③水的化學性質：然后，學習了水的化學性質，如水的電解、水的離子積等。通過實驗和講解，使學生能夠了解水的一些重要化學性質。

④與水相關的化學方程式：接下來，掌握了與水相關的化學方程式的書寫，如水的電解方程式、酸堿中和方程式等。通過示例和練習，使學生能夠熟練書寫這些方程式。

⑤化學方程式的解釋：本節課還學習了如何運用化學方程式描述和解釋化學反應的過程和結果。通過講解和練習，使學生能夠理解和應用化學方程式來解釋化學反應。

⑥化學方程式的應用：最后，通過實際案例和實驗，了解了化學方程式在科學研究和工業生產中的應用。使學生能夠認識到化學方程式的重要性和實際價值。

板書設計：

反應物+反應條件→生成物

配平：最小公倍數法、觀察法

狀態符號：s（固體）、l（液體）、g（氣體）、aq（溶液）

水的電解：2H?O→2H?↑+O?↑

酸堿中和：NaOH+HCl→NaCl+H?O

化學方程式在科學研究和工業生產中的應用八、課后作業1.請根據下列化學反應，書寫出相應的化學方程式，并配平。

a)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和二氧化硫。

b)氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水。

c)碳酸鈣在鹽酸中溶解生成氯化鈣和二氧化碳。

2.請寫出下列物質在水中的電離方程式：

a)氫氧化鈉。

b)鹽酸。

c)硫酸銅。

3.請解釋下列化學反應中的現象，并寫出相應的化學方程式。

a)銅片放入硝酸溶液中，銅表面生成一層綠色物質。

b)鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅片表面生成一層藍色物質。

c)鐵片放入硫酸溶液中，鐵表面生成一層棕色物質。

4.請根據下列化學反應，寫出相應的化學方程式，并配平。

a)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅。

b)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水分。

c)氯化鈉溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鈉和氯化氫。

5.請寫出下列物質在水中的電離方程式：

a)氯化鈉。

b)硫酸氫鈉。

c)氫氧化鈣。

答案：

1.a)Fe+H?SO?→FeSO?+SO?↑

b)2H?+O?→2H?O

c)CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

2.a)NaOH→Na?+OH?

b)HCl→H?+Cl?

c)CuSO?→Cu2?+SO?2?

3.a)Cu+HNO?→Cu(NO?)?+NO?+H?O

b)Zn+CuSO?→ZnSO