2025屆內蒙古巴彥淖爾市磴口縣化學九上期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學用塑料瓶設計了制取并檢驗CO2性質的簡易裝置（如圖），拉動銅絲，把布袋浸入醋酸后有氣泡產生。則下面敘述錯誤的是()A．藍色石蕊試紙變紅色B．可以控制反應的發生和停止C．可驗證醋酸比碳酸的酸性弱D．所用材料體現了資源利用意識2．下列有關空氣的說法正確的是（）A．空氣中含量最多的是氧元素B．空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣質量約占空氣質量的C．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮保護氣D．空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好3．下列做法可以達到預期目的的是A．用氧氣作為焊接金屬的保護氣B．在冰箱中加入活性炭能除去冰箱中的異味C．尋找新的催化劑能使水變成汽油D．用木炭代替紅磷可以做空氣中氧氣含量的測定實驗4．電解硫酸銅溶液制金屬銅的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2X+O2↑則X的化學式為（）A．SO2B．H2SC．H2SO4D．H2SO35．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生反應，一段時間后，測得有關數據如表，則關于此反應認識不正確的是（）物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

20

3

2

20

反應后質量/g

X

28

2

0

A．該反應的基本類型為化合反應B．反應后甲物質的質量值x=15C．物質丙可能是該反應的催化劑D．參加反應的丁物質與生成的乙物質的質量比為4：76．下列實驗現象描述正確的是A．碳酸氫銨加熱生成氨氣、水和二氧化碳B．鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體C．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體D．硫酸銅溶液中插入鐵絲，鐵絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色7．化學學習要建構若干基本觀念，以下四類化學基本觀念中，認識不正確的是A．元素觀：金剛石和石墨均由碳元素組成B．分類觀：從組成上看干冰和鐵銹都屬于氧化物C．變化觀：原子和離子在一定條件下通常是可以相互轉化的D．微粒觀：分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子8．在日常生活中，下列做法正確的是（）A．汽油能溶解油污，可以用來除去餐具上的油污B．用鋼刷擦洗鋁制品表面，使其變得光亮如初C．硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫D．被雨水淋濕的自行車立即用帶油的抹布擦洗9．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出乙的質量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等10．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是選項ABCD用途金剛石做玻璃刀石墨做電池電極蠟燭在空氣中燃燒N2用作保護氣性質金剛石硬度大石墨具有導電性氧氣具有可燃性N2化學性質不活潑A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．從下列選項中選擇一種適當的物質填空，并將字母序號填寫在橫線上。A金剛石B活性炭C稀有氣體D石墨E食鹽F干冰G洗潔精（1）可用于裁切玻璃的是_____；（2）生活中常作乳化劑的是_____；（3）可用于人工降雨的是_____；（4）可用于制作電極的是_____；（5）用于制作霓虹燈的是_____；（6）可用于吸附居室內甲醛的是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據下列裝置進行實驗，請你參與并回答：（1）儀器①的名稱是_____。（2）寫出實驗室用A制氧氣的化學方程式_____；收集較純凈氧氣的裝置可選_____（填字母序號）。（3）實驗室制取二氧化碳，可選用的發生裝置B，則B的優點是_____；若用裝置C收集二氧化碳氣體，氣體由_____（填“a”或“b”）端進入；檢驗二氧化碳是否收滿的方法是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據下列裝置圖，回答有關問題。（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為_____。（3）實驗室可用F裝置代替B制取二氧化碳，銅絲網上應放置的藥品是_____，反應的化學方程式為_____，可選用的收集裝置是_____（填字母）。（4）實驗室可用鋅和稀硫酸制取氫氣，6.5g鋅與足量稀硫酸反應，最多可生成氫氣的質量是多少？_____（寫出計算過程）14．硫酸是一種重要的化工原料，初中化學中許多實驗也都用到了硫酸。（1）下列實驗中一般不會用到硫酸的是______（填序號）。A制鉛酸蓄電池B鑒別鐵粉和氧化銅粉末C實驗室與石灰石反應制取二氧化碳D除去鐵釘上的銹跡（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH_____（填大或?。＃?）某化學興趣小組設計了下列兩個實驗：實驗一：證明硫酸與氫氧化鈉反應是放熱反應甲同學設計如圖所示的實驗操作：根據實驗，甲同學認為：NaOH與硫酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學操作不正確且得出這個結論的依據不科學，操作不正確可能導致的后果是______，結論的依據不科學，應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，理由是：_______。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，若除了溫度升高外還有________產生，則說明所用氫氧化鈉溶液已變質。若要除去變質的NaOH溶液中的雜質，除雜所用試劑是________。實驗二：通過硫酸與氫氧化鈉的反應測定未知濃度的氫氧化鈉溶液中溶質質量分數丙同學設計實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止，共用去了稀硫酸9.8g，則所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？寫出計算過程_______（4）丁同學認為丙同學設計的實驗中酚酞試液變成無色也可能是硫酸過量了，于是設計了以下實驗驗證，其中驗證硫酸是否過量的方法中正確的是_____（填序號）。A滴加氯化鋇溶液看是否有白色沉淀產生B測定溶液pH，看pH是否小于7C加入蒸餾水，攪拌后看溶液是否變色D加入金屬鐵片，看是否產生氣泡五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．丙氨酸的化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89。（1）丙氨酸化學式中x的值為_____；（2）丙氨酸中碳、氮元素的質量比為_____。（請直接寫出結果）16．如表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準。飲酒駕車20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL醉酒駕車血液中的酒精合量≥80mg/100mL白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙醇分子中碳、氫、氧各原子個數比為_______，其中碳、氫元素的質量比是_______；（2）乙醇中碳元素的質量分數為_______。（結果精確到0.1%）。（3）飲酒會使人的神經系統過度興奮或麻痹抑制，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每10mL血液中酒精含量為9.3mg，屬于_______駕車。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使藍色變紅色，故A正確；B、銅絲可以上下移動，可以控制反應的發生和停止，故B正確；C、醋酸中氫離子和碳酸根離子能產生二氧化碳，不能證明醋酸比碳酸的酸性弱，故C不正確；D、所用材料體現了資源再利用，還比較環保，故D正確。故選C。2、C【詳解】A.空氣中各成分的含量按體積分數計算，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，空氣中含量最多的是氮元素，選項錯誤；B.空氣主要由氧氣和氮氣組成，其中氧氣體積約占空氣體積的，選項錯誤；C.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮保護氣，選項正確；D.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越差，選項錯誤。故選C。3、B【詳解】A、氧氣具有助燃性，不能用氧氣作為焊接金屬的保護氣，不能達到預期目的；B、活性炭具有吸附性，在冰箱中加入活性炭能除去冰箱中的異味，能達到預期目的；C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，水是由氫、氧兩種元素組成，油中含有碳元素，水永遠不會變成油，不能達到預期目的；D、做測定空氣中氧氣含量的實驗時，選擇的藥品應是只能與氧氣反應，且反應不生成新氣體，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內外不能形成壓強差，不能達到預期目的。故選：B。4、C【解析】化學反應前后各種原子個數相等，反應前有2Cu、2S、10O、4H，反應后（X除外）有2Cu、2O，所以2X中有2S、8O、4H，則X的化學式是H2SO4，故選C?！军c睛】化學反應遵守質量守恒定律，解得此題的關鍵是根據反應前后各種原子個數相等。5、D【詳解】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁質量都減少，是反應物；乙增加，是生成物；甲反應掉了20g﹣15g=5g，丁的反應質量為20g﹣0g=20g，生成的乙的質量為28g﹣3g=25g．數據可以如下處理：物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量（g）

20

3

2

20

反應后質量（g）

X=15

28

2

0

質量變化

﹣5

+25

0

﹣20

A、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，故說法正確；B、反應后甲物質的質量值x=15，故正確；C、物質丙的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故說法正確；D、參加反應的丁物質與生成的乙物質的質量比為20g：25g=4：5≠4：7，故說法錯誤。故選D6、B【詳解】A、碳酸氫銨加熱生成氨氣、水和二氧化碳是實驗結論，不是現象的描述，選項錯誤；B、鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，選項正確；C、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，在空氣中不燃燒，選項錯誤；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液中插入鐵絲，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，選項錯誤。故選B。7、B【詳解】A、金剛石和石墨均由碳元素組成，正確；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其中還含有其它雜質，屬于混合物，錯誤；

C、原子和離子通過得失電子在一定條件下可以相互轉化，正確；

D、構成物質的基本粒子有原子、分子、離子三種，正確；

故選：B。8、C【解析】A、汽油能溶解油污，但是不能用汽油來清洗餐具，故錯誤；B、用鋼刷擦洗鋁制品表面，會破壞鋁表面的氧化鋁保護膜，故錯誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，所以硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫，故正確；D、鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，所以被雨水淋濕的自行車不能立即用帶油的抹布擦洗應該擦干后再用帶油的抹布擦洗可防止生銹，故錯誤。

故選：C。9、D【分析】根據固體溶解度曲線上各點的含義以及飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，溶質與溶液的關系等來進行分析即可。【詳解】A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，不符合題意；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，而乙的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質量的甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大，如果溶液質量不相等，則難以判斷，題中沒有給出溶液質量，表述錯誤，不符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以不能通過降低溫度的方法將飽和溶液變為不飽和溶液，不符合題意；D、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，所以該溫度下甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，符合題意。故選：D。10、C【詳解】A、金剛石硬度大，所以金剛石可做玻璃刀，故正確；B、石墨具有導電性，可以制成電極，故正確；C、氧氣具有助燃性，所以蠟燭能在空氣中燃燒，故錯誤；D、氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、AGFDCB【詳解】（1）金剛石是天然存在的最硬的物質，因此可用于裁切玻璃的是：A；（2）洗潔精具有乳化作用，因此生活中常作乳化劑的是：G；（3）干冰升華吸熱，可使空氣中的水蒸氣凝結成水滴而形成雨，因此可用于人工降雨的是：F；（4）石墨具有良好的導電性，因此可用于制作電極的是：D；（5）稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，因此用于制作霓虹燈的是：C；（6）活性炭具有吸附性，因此可用于吸附居室內甲醛的是：B。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管E可以隨時添加液體試劑a燃著的木條放在導管口b處，若熄滅則集滿【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】（1）儀器①的名稱是試管。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故實驗室用A制氧氣的化學方程式為；氧氣不易溶于水，收集較純凈氧氣，用排水法收集，故裝置可選E。（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳，可選用的發生裝置B，則B的優點是可以隨時添加液體試劑；二氧化碳密度比空氣大，若用裝置C收集二氧化碳氣體，二氧化碳從短管進，空氣從長管排出，故氣體由a端進入；二氧化碳不支持燃燒，不燃燒，故檢驗二氧化碳是否收滿的方法是燃著的木條放在導管口b處，若熄滅則集滿?！军c睛】氧氣不易溶于水，收集較純凈氧氣，用排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，若用裝置C收集二氧化碳氣體，二氧化碳從短管進，空氣從長管排出。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD0.2g【詳解】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；（2）氯酸鉀和二氧化錳在加熱下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）實驗室用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，若用F裝置代替B制取二氧化碳，則銅絲網上應放置的藥品是石灰石（或大理石）；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳能與水反應，且密度比空氣大，故選用向上排空氣法收集，收集裝置選用D；（4）設最多產生氫氣的質量為x，計算過程如下：，解得x=0.2g，故最多產生氫氣的質量為0.2g。14、C大液滴飛濺濃硫酸稀釋放出大量的熱氣泡氫氧化鈣溶液1.6%BD【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。【詳解】（1）A、制鉛酸蓄電池需要稀硫酸電解液，故A正確；B、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應，可以鑒別鐵粉和氧化銅粉末，故B正確；C、稀硫酸和碳酸鈣反應，生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在未反應的碳酸鈣表面，阻止了硫酸與碳酸鈣的進一步反應，實驗室與石灰石反應制取二氧化碳不選用稀硫酸，故C不正確；D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可用稀硫酸除去鐵釘上的銹跡，故D正確。故選C。（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH大。（3）實驗一：甲同學操作不正確且得出這個結論的依據不科學，濃硫酸具有吸水性，放出大量熱，硫酸和氫氧化鈉反應放出熱量，故操作不正確可能導致的后果是液滴飛濺，結論的依據不科學，應該用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，理由是濃硫酸稀釋放出大量的熱。乙同學改用稀硫酸溶液后，將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸的過程中，氫氧化鈉和