2025屆新疆兵團八師一四三團一中高一下化學期末達標檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．礦物油也可以發生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發生銀鏡反應C．環己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離2、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O23、聚四氟乙烯結構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發生加成反應4、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ5、下列有關晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸7、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇8、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質a呈氣態B．單質c的水溶液具有漂白性C．穩定性：d<eD．f受熱易分解為d和e9、一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發生如下可逆反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉化率為A．25% B．40% C．50% D．75%10、下列有關物質性質的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩定性：HCl>H2S11、下列反應中屬于取代反應的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O12、在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水13、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑14、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖15、下列物質①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④16、16O和18O是不同的核素，下列說法正確的是A．16O2和18O2的物理性質、化學性質均相同B．4.48L18O2含有4NA個中子(NA表示阿伏伽德羅常數的值)C．16O2和18O2互為同位素D．36g18O2含有16mol電子17、在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)18、下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴19、下列反應從原理上不可以設計成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④20、下列關于有機物的說法正確的是（）A．烷烴可與溴水發生加成反應B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產生“丁達爾效應”D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為6.02×102322、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．25、（12分）工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。26、（10分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。27、（12分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________28、（14分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。29、（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團的名稱是__________________。(2)G的結構簡式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：______________________________。(4)F→G的反應裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應能生成80gG，則該反應的產率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。分析實驗A、C的數據，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產率。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）________。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④混合物中各物質的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構體（與B同類）的結構簡式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環己烯中含有雙鍵，能與溴水發生加成反應使它褪色，苯能與溴水發生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。3、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發生加聚反應生成聚四氟乙烯，據此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及高分子單體的判斷，題目難度不大。4、A【解析】分析：依據反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，側重于考查學生的分析能力及化學計算能力。5、A【解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發生變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的O-H共價鍵沒有發生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。6、C【解析】

W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，所以氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發生加成反應，苯環中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。8、B【解析】a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a是氮氣，常溫下為氣態，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點睛：本題考查無機物推斷、元素周期律應用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯點為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。9、A【解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210轉化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等溫等容時，壓強之比就是物質的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以轉化率是0.5/2×100％＝25%，答案選A。10、C【解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。11、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合反應特點分析解答?！驹斀狻緼、丙烯和溴發生的是加成反應，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，B正確；C、乙醇和氧氣發生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發生消去反應生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。12、D【解析】分析：Al3+可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿。詳解：A、硝酸銀與氯化鋁反應生成氯化銀白色沉淀，A不符合；B、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，B不符合；C、石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，C不符合；D、氨水是弱堿溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，D符合。答案選D。13、B【解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。14、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質，屬于膠體，遇到強酸等，發生蛋白質的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。15、A【解析】

①無水乙醇能與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，③乙酸乙酯不含有羥基或羧基，不能與鈉反應生成氫氣；④苯不能與鈉反應，只有①②能與鈉反應，故答案為A。16、D【解析】分析：A.根據同位素的性質判斷；B.氣體不一定處于標況下；C.質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D.1分子18O2含有16個電子。詳解：A、因16O和18O的物理性質不同和化學性質相似，所以16O2和18O2的物理性質不同，化學性質相似，A錯誤；B、4.48L18O2的物質的量不一定是0.2mol，不能計算其中含有的中子數，B錯誤；C、16O2和18O2均是氧氣單質，不能互為同位素，C錯誤；D、36g18O2的物質的量是1mol，其中含有16mol電子，D正確。答案選D。17、B【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。18、B【解析】A項，甲烷和Cl2發生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區別。19、B【解析】分析：設計原電池必須符合構成原電池的條件，即該反應是氧化還原反應，且該反應必須是放熱反應。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應，但屬于吸熱反應，所以不能設計成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池；答案選B。點睛：本題考查了原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱的氧化還原反應是解本題的關鍵，注意構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。20、B【解析】A.烷烴與溴水不能發生加成反應，A錯誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應產生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質，C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選B。21、C【解析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，鈍化也是發生了化學反應，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達爾效應是膠體的特征性質，用激光筆照射膠體可產生丁達爾效應，故C正確；D項、標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選C?！军c睛】鋁在濃硝酸中發生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的繼續進行，不是不反應是解答的易錯點。22、C【解析】

由題意可知：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！军c睛】原電池正負極的判斷方法：①根據電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據兩極的反應類型判斷：負極：發生氧化反應的一極；正極：發生還原反應的一極；⑤根據電極反應的現象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數為D的兩倍，根據反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據此進行解答?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點睛】突破口：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。24、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。25、漏斗取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發水到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發結晶還需要坩堝；綠礬變質生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質。答案：漏斗；取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成相應單質得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。26、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發；發生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發、發生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。28、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應【解析】

A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，則A為乙烯，乙烯與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發生加成反應生成G為氯乙烷，根據A、F、G的反應條件可知，F應該是A與氫氣發生加成反應生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應生成的其中一種產物氯乙烷G。B與D發生酸化反應生成的E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）A是乙烯，