浙江省臺州市椒江區第一中學2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A.CL通入Na2cCh溶液中

B.CCh通入CaCb溶液中

C.NH3通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

2、已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根據上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質的量時，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

3、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意點溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

4、下列說法正確的是

A.氯氣和明帆都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

5、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3,SCN-

23+

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO4\Al

C.O.lmokL”的NH4a溶液中：Li+、Ba2\CH3coO'OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\r、Cl、Mg2+

6、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.ImolPPV最多能與4mol也發生加成反應

7、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對環境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8,工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NC>3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質的質量分數應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

9、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數：mol1B.氣體摩爾體積:L.mol“

C.物質的量濃度：g-L1D.摩爾質量：g-mol1

10、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O.lmol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發

證明Na2C>2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

11、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，X元素

存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數等于電子層數，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數目比為3:1

12、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+>CfiHsOH,Br「可以大量共存

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2r=Fe2++l2

C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OlT—Fe(OH)3I+BaSChI

D.lL0.1mol?L-i該溶液和足量的Zn充分反應，生成U.2gFe

13、化學與工農業生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AF+具有強吸附性

14、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t=下列有關判斷不正確的是

A.上述反應是氧化還原反應B.TiCh和CO?屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強電解質

15、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關于葭Ti的說法中，錯誤的是()

A.質子數為22B.質量數為70C.中子數為26D.核外電子數為22

16、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.二氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D._溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

17、實驗室從含碘廢液（含有L、r等）中回收碘，其實驗過程如下：

CUSO4?MN■的6溶液

1%演化十]1________

六晦1甲查量]—，cui同體

①②④

已知：漠化十六烷基三甲基鍍是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有1。3-，可用KL淀粉試紙檢驗

3+2+2+

D.步驟③發生反應的離子方程式為：4Fe+2CuI^,4Fe+2Cu+I2

18、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

①②③

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現SO2的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4a固體，此現象與碘升華實驗現象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全星可逆反應

22

19、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3,S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行

如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）（假設氣體全部逸出）。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3\SO4\Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl',可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2SC）4、K2c。3和NH4cl組成

D.該固體中n（K+巨0.06mol

20、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.O.lmol/LK2cCh溶液：c(OIT)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

+2-

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(OH

-)+c(HCO3)

21、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

①NaAKh(aq)過量鹽酸,A1C13電解:A1

②NH」」丁催化劑,NO。2、坨0、HNO3

~?

③NaCl(飽和)吟「飛_NaHCO3A,Na2cO3

④FeS2饋燒：SO3H2QH2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

22、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaAlO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO稀“液》RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是o

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為o

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________o

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有兩種類型的取代基

⑸參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線.

24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

⑴屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：O

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式。

（5）已知：2cH.CH："口'烘炫也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A-二.；..今B……一4目標產物）

反k條M反度系件

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產

物的組成.實驗裝置如下:

無水氯化鈣

D

水

量

準

氣

灰

礴

石

管

音

UE

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160Y322.4

④0.192

T40.640x433.6

(1)實驗過程中A中的現象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：.

(5)根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=g.

(6)結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_______.

26、(10分)草酸(H2c2th)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。

(1)上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

(2)檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實驗II：探究草酸的不穩定性

已知：草酸晶體(H2c2Or2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃,受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

草酸晶體

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A->—>_>—>—>E—>B->G—>o

（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）0

實驗in：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現_____性，離子方程式該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲水、O.lmoH/iNaOH溶液、pH

計、O.lmoll"草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）Na2s03是一種白色粉末，工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s（h溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s03溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為同時洗滌（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s。3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2sth溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2sth溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式—;

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是——。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

是量濃氨水濃*酸

棕黑色固體漆液白匹沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,貝!J反應(a)的化學方程式為

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則⑵中實驗的產物不同于⑴實驗

的條件是

28、(14分)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內產生大量泡沫)，某同學依據文獻資料對該實驗

進行探究。

⑴資料1：KI在該反應中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+K)-=%0+02?+1一。總反應的化學方程式是

(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是(填

字母)。

a.加入KI后改變了反應的路徑

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

c.H2O2+1=H2O+IO是放熱反應

⑶實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：L也可催化H2O2的分解反應。

①加CC14并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低；

ii.0

以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCI4,B試管不加CC14,分別振蕩、靜置。觀察到的現象是o

(4)資料4：I+I2.I；K=6400

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol[TKI溶液,

達平衡后，相關微粒濃度如下：

微粒I121;

濃度/(mol-L1)2.5X10-3a4.0x10-3

①a=0

②該平衡體系中除了含有12、H和I一外，一定還含有其他含碘微粒，理由是。

29、(10分)KCKh是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火。實驗室用KC1O3和MnO2混合加

熱制氧氣，現取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)?

(1)若剩余的4.80g固體全是Mn(h,則原混合物中KCKh的質量為—g;

(2)若剩余的4.80g固體是Mn(h和KC1的混合物

①求25℃時KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質量—；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質的量濃度為多少—?(保留2位小數)

(3)工業常利用3cl2+6KOH(熱)^KC1O3+5KC1+3H2O,制取KCIO3(混有KC1O)。實驗室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中"(K+)：“(Cr)=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KCKh的質量分數的取值范圍為多少？__

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發生反應的條件，故不發生反應，溶液不會變渾濁，所以無現象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反

應生成氫氧化銀沉淀，再繼續通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式

為NH3+HNO3=NH4NC>3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發生氧化還原反應，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

2、A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩定，則反應①中放出的熱量多，即QI>Q2,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，貝性成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質氣體比液體能量高，貝！JImolHBr(g)具有的能量大于lmolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選Ao

3、B

【解析】

A.a?b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會發生水解反應，根據A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NEUR是弱酸弱堿鹽,

b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中鍍根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH)>c(H*),再結合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，所以b-c

任意點溶液均有c任意?c(OH)=Kw=l.0xl0-14mol2?L-2,故D正確；故選B。

點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學

生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D,注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目

難度中等

4、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明機、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區大氣中酸性

氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

5、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下SzCV-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化錢反應的離子不能大量共存，錢根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存,

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存,

故D正確；

故選：Do

【點睛】

2+

S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發生反應：S2O3+2H==S1+SO2+H2O0

6、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolHz發生加成反應，選項B錯誤；

四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確;

H

D.電"和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

H

答案選C。

7、B

【解析】

A.一定濃度的醋酸可對環境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發生水解，可用于除去廚房油污，明研為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯誤；

答案選B。

【點睛】

生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、B

【解析】

工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2-6H2。晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設硝酸的質量為126g,貝1!：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質的質量分數為026+90)gxl00%=58.3%；

故選：Bo

9、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；

C、物質的量濃度：單位是mol-LT,故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。

10、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲的方法得到酒精,

而不是蒸發操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2(h與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數等于電子層數，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數大的離子半徑小，可知Z為C1,以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

c.X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

12、D

【解析】

A、三價鐵與苯酚會發生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++L,B錯誤；

C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO4?—+3Ba2++6OIT—2Fe(OH)3i+3BaSO4I,C錯誤；

D、根據原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2moL與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

13、A

【解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

【詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發生鈍化，故C錯誤；

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al?+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

14、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TQ和CCh均能與

2+2

堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。

15、B

【解析】

方Ti的質子數為22,質量數為48,故中子數=質量數-質子數=48-22=26。

【詳解】

A項、黑Ti的質子數為22,故A正確；

B項、2口的質量數為48,故B錯誤；

C項、：江i的中子數=質量數-質子數=48-22=26,故C正確；

D項、的電子數=質子數=22,故D正確；

故選B。

16、D

【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

17、C

【解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用NazSCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質，能使KL淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有IO。故錯誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發生反應的離子方程式為：4Fe+2Cul_A_4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

18、A

【解析】

A.依據二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化錠；

D.可逆反應應在同一條件下進行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變為無色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NHKl,是由于氯化核不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化

錢，此現象與碘升華實驗現象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應是可逆的，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是

可逆反應，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應，要根據具體的化

學反應進行判斷。

19、D

【解析】

22

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\CT、CO3,SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸領，所以固體中含有不小看丁=().02moi硫酸根離子，

233g?

6.63g—4.66g.

^產=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有S672L=o.o3moi錢根離子，

ML?_|

根據溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

2

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO?-,不能確定是否含C1-,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NH62SO4、K2c。3,不能確定是否含NHKL故C不符；

2-2-+XXXX

D.根據電荷守恒：”(K+)+"(NH4+)N2(W(SO4)+n(CO3)),該固體中?(K)>(0.022+0.012)2-0.032=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【點睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

20、C

【解析】

A、正確關系為C(OH)=C(HCO3)+C(H+)+2C(H2CO3),因為由一個CCh?一水解生成H2c。3,同時會產生2個OHL

故A錯誤；

B、NaHCCh溶液中，根據物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

確；

+2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H)=2e(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應用方法。

21、A

【解析】

①AlCb為共價化合物，其在熔融狀態下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現；

②中各步轉化為工業上制硝酸，在給定的條件下均可實現；

③該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現；

④煨燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現。

綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現的是②③，故選A。

22、D

【解析】

A.A1和Ch反應生成ALO3,但A12O3不能一步反應生成A1(OH)3,故A錯誤;

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應生成NO2,故B錯誤;

CCu和02反應生成CuO,但C11O不能一步反應生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Ch反應生成Na2O2,Na2(h和CCh反應生成Na2CO3,Na2cO3和Ca(OH)2反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、對甲基苯酚或4.甲基苯酚Cl-/》YH3取代反應碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

0HCHO

NaO

-CHCl+3NaOH詈

2pcu+NaCl+2H2。8—CHO、

H0-NaO-—CrliUrl

OH-OH

HCOO—―OHCH,CHQHCH,CHO.或;;:JCH,CH=CHCHO..1p.器-ACH,CH=CHCOOH

【解析】

A與Cb在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環，發生苯環上的氯代反應，產生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應過程中C原

子數不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是＜^YH3,B是C是HOT^YHJ,C被H2O2氧

化產生D,結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5,

H0\

則D為H0《^YH3’D與CL在光照條件下發生甲基上的取代反應產生E：,E與NaOH水

-CH2CI

NaO\_NaO\

NaO-^^-CH;OH,F被。2催化氧化產生G：沖0-^^-010

溶液共熱發生反應產生F：G與CH3CHO

NaO

發生題干信息反應產生H為:H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發生醛基的氧化反應,

NaO-

然后酸化可得I：-CH=CH-COOH'據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A為^B為C1-Q>YH3,C為HO-f^YHj,D為HO_《^YH「E為

HO、NaO\NaO\NaO\

HO-^^-CHiCrF為NaO—^^—CHiOH，