可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Ti48V51Fe

56

一'選擇題：

1.化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路"是"現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性

D.“玉兔二號"的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

【答案】C

【解析】A.絲綢的主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性，使蛋白質失去活性，故C正確；

D.硅是半導體，"玉兔二號"的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；故選C。

2.設IVA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.15.6g的Na2s和Na2O2固體混合物中，陰離子數為0.2NA

1

C.1L0.1mol-L-的CH3coONa溶液中含有的CH3coer數目為0.1NA

D.：12g金剛石中含有的碳碳單鍵數約為4NA

【答案】B

【解析】A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和二2。2二者的摩爾質量相同,所以15.6g的Na2s和二2。2固體混合物中即0.2mol,

陰離子數為0.2NA,故正確；

C.CHsCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數目，故錯誤；

D.12g金剛石即lmol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則

該物質中含有的碳碳單鍵數約為2NA,故錯誤。故選B。

3.下列關于2—環己基丙烯（）和2一苯基丙烯（）的說法中正確的是

A.二者均為芳香燒B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者均可發生加聚反應和氧化反應D.2—苯基丙烯的一氯代產物只有3種

【答案】C

【解析】A、結構中不含苯環，不是芳香燒，故A錯誤；

B、2—苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說一定，因為當苯環與丙烯基連接的單鍵

旋轉時就不在同一平面內，故B錯誤；

C、兩者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發生加聚反應和氧化反應，故C正確；

D、因2一苯基丙烯分子中含有5種等效氫原子，則其一氯代產物有5種，故D錯誤；答案為C。

【點睛】芳香煌是指含有苯環的燒，為易錯點。

4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常

見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩定結構

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W分別是N、0、Na、Cl元素，

A.電子層數越大，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單

離子半徑：r(C「)>r(N3-)>r(C)2-)>r(Na+),A項錯誤;

B.因非金屬性：N<0,故最常見氫化物的穩定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態下能導電，C項正

確；

D.HWY分子為HCI0,其中CI和。原子均達到8電子穩定結構，而H是2電子穩定結構，D

項錯誤；答案選C。

5.銀鉆鎰三元材料是近年來開發的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環穩定性好、成

本適中等重要優點。銀鉆鎰三元材料中Ni為主要活潑元素，通?？梢员硎緸椋篖iNiaCobMncO2,

其中a+b+c=l,可簡寫為UAO2。充電時總反應為UAO2+nC=Lii-xA02+LixCn(0<x<l),工作原理

如下圖所示，則以下說法正確的是

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導線移向b電極

+

C.充電時的陰極反應式為LiAC)2-xe-=Lii-xA02+xLi

D.充電時轉移1moi電子，理論上陰極材料質量增加7g

【答案】D

【解析】根據Li+的移動方向可知，a為正極，b為負極。

A.銀放電時石墨是負極，Li元素先失去電子，故A錯誤；

B.放電時電子從負極，即b電極由導線移向正極，即a電極，故B錯誤；

+

C.充電時的陰極反應式是：nC+xLi+xe=LixCn,故C錯誤；

D.充電時，陰極反應式為nC+xLi++xe=LixCn,轉移lmol電子，理論上陰極材料質量增加Imol

鋰離子，質量為7g,故D正確；故選D。

6.某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（KzFeO#并探究其性質。已知：K2FeC）4為紫色固體，微溶于

KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩定。制取實驗

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不IE琥的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCI

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4>CI2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良

的水處理劑

【答案】C

【解析】A、鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCI,

選項A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；C、

根據題給信息可知，加鹽酸產生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、

吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑，選項D正

確；答案選C。

7.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標準狀況），發生反應：

2H2S+SO2=3SJ+2H2。，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是

0112224336

V(S09)/mL

A.a點水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka產10-7.2

C.曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，黑的值始終減小

C(H2SO3)

【答案】D

【解析】A選項，由題圖可知，a點表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時pH=7,說明SO2氣

體與H2s溶液恰好完全反應，溶液呈中性，a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量，溶液均

呈酸性，故a點水的電離程度最大，故A正確；

B選項，由題圖中曲線的起點可知，a點溶液呈中性，說明SO2氣體與H2s溶液恰好完全反應，

由此可知飽和H2s溶液中溶質的物質的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,O.lmol/LH2s溶液電離出

的c(H+)=104imol/L,電離方程式為H2S-H++HS-、HS-^H++S2；以第一步為主，根據平衡常

數表達式計算出該溫度下H2s的Kal=——當「=10-7.2,故B正確；

0.1-104-1

C選項，當通入SO2氣體336mL時，物質的量為0.015mol,反應后相當于溶液中的

c(H2SO3)=0.1mol/L,因為H2SO3的酸性強于H2S,故此時溶液對應的pH應小于4.1,故曲線y代

表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D選項，根據平衡常數表達式可知曾年，=今1,a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大,

c(H2so3)c(H)

當通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)不再變化，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

二、非選擇題：

8.過氧乙酸(’)，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,

CH.C<>—OH

實驗裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水;

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20?30℃至反應結束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是,儀器C中冷水流入口是(填"a"或"b")。

（2）為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是。

（3）生成過氧乙酸的化學方程式為。

（4）實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數

據可知，反應物最佳比例（CH3coOH/H2O2）是,最佳反應時間約0

反應時間

反應物比例CH,COOH/H,O,

0.5h1h3h5h7h

2?17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%

1>110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%

1?26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%

（5）產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取

出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnCU溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的七。2；再加入稍過量

的KI溶液，發生反應CH3coe）OH+2「+2H+=b+CH3coOH+H2O;反應完全后，滴入幾滴淀粉

溶液，用0.1000mol-「1的Na2s2O3標準液滴定至終點（反應式為2s2O32—+l2=S4O62—+2廠），消耗

14.30mLNa2s2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是mol「（保留2位小數）。

【答案】（14分）（1）直形冷凝管（1分）a（1分）

（2）水浴加熱（2分）

（3）CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O（3分）

（4）1:1（2分）5h（2分）

（5）7.15（3分）

【解析】（1）儀器C為冷凝管，冷凝水應當低進高出，則流入口為a,故答案為：冷凝管；a；

（2）為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

（3）過氧乙酸由過氧化氫氧化乙酸得到，化學方程式為

濃H2sO4

CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O；

（4）分析圖表可知，當反應物比例為1:1時，過氧乙酸的百分含量最高，且反應達到5h為最佳

反應時間，故答案為1:1；5h；

（5）根據關系式：CH3COOOH?12?2Na2s2O3,可知稀釋后的5mL溶液中過氧乙酸的物質的量

=1x0.0143/.x0.1000mo//￡,原來的2mL溶液中過氧乙酸的物質的量

=x0.0143Lx0.1000mol/Lmolx100mL=0.0143mo/,故該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是

25mL

0.0143mol

=7.15mol/L,故答案為：7.15o

0.002L

9.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用

作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、Pbb及HI為原料合成，回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)-CH3NH2(g)+H2O(g)AHO已知該反應中相關化學鍵的

鍵能數據如下：

共價鍵C-0H-0N-HC-NC-H

鍵能/kJ?moL351463393293414

則該反應的AH=kJ-molxo

(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)MCH30H(g)AH<0o

在一定條件下，將1molCO和2m0IH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或

壓強)時，CH30H的體積分數。(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%,則C0的轉化率為0

②X軸上a點的數值比b點(填"大"或"小")。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認

為他判斷的理由是。

催化劑

(3)工業上可采用CH30H^^C0+2H2的方法來制取高純度的C0和出。我國學者采用量子

A

力學方法，通過計算機模擬，研究了在鋸基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在胡

催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇(CK0H)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

1

方式A：CH3OH*^CH3O*+H*Ea=+103.1kJ-mol-

1

方式B：CH3OH*1CH3*+0H*Eb=+249.3kJ-mol

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為(填A、B)o

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為

(4)常溫下，Pbl2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0xl0-3mol「i,則Ksp(Pbl2)=。

【答案】(14分，每空2分)

(1)-12

(2)25%小隨著Y值的增大，(HCH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g)》CH30H(g)向逆反應方向

進行，故Y為溫度

(3)ACHO*+3H*=CO*+4H*(或CH0*=C0*+H*)

(4)4x10-9

【解析】⑴未斷鍵的可以不計算，只計算斷鍵和成鍵的，因此該反應的AH=351+393-293-463=

-12kJ-mol-1,故答案為：-12。

⑵

CO(g)+2H2(g)MCH30H(g)

開始：lmol2mol0

轉化：xmol2xmolxmol

平衡：(l-x)mol(2-2x)molxmol

X0.25mol,a=625moi義］()o%=25%

xl00%=10%,解得x=

Imol

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%,則CO的轉化率為25%,故答案為：25%。

②根據圖象得出X軸上a點的數值比b點小，某同學認為上圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是

隨著Y值的增大，。(著3。川減小,平衡CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)向逆反應方向進行,故Y為溫度,

故答案為：?。浑S著Y值的增大，巾(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g2cH30H(g)向逆反應方向進行,

故Y為溫度。

(3)由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為A,該歷程中，放熱最多的步驟是CHO*

+3H*的反應階段，因此該反應的化學方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*),故答

案為：A；CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。

(4)常溫下，Pbb飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0xl0-3mol-「i,則

3329

Ksp(Pbl2)=l.0xIO-x(1.OxIO_)=4xIO,故答案為：4x10-9o

10.工業上以軌爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質)為原料可以制備氧機堿式碳酸鏤晶體

[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9-10H2O],其生產工藝流程如下。

6鹽酸

(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaV03,該反應的化學方程式為o

(2)濾渣的主要成分是(寫化學式)。

(3)“沉軌"得到偏帆酸鏤(NH4Vo3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol-L-i,為使軌元素的沉降率達到98%,

3

至少應調節以1\1出+)為mol-L^o[已知Ksp(NH4V03)=1.6xlO-]

(4)"還原"V2O5過程中，生成VOCL和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為

。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOCL,該方法的缺點是

(5)稱量ag產品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02moH/iKMnC)4

溶液至稍過量，充分反應后繼續滴加1%的NaNCh溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNCh,最

后用cmoH_T(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知滴定反應

+2++2+3+

為VO2+Fe+2H==VO+Fe+H2O)

①KMnCU溶液的作用是。

②粗產品中帆的質量分數表達式為(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液部分變質，會使測定結果(填"偏高"、"偏低"或"無影響")。

【答案】(1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2分)

(2)Mg3(PO4)2>MgSiO3(2分)

(3)0.8(2分)

(4)N2H4?2HCI+2V2C)3+6HCI=4VOCl2+N2個+6七0(2分)有氯氣生成，污染空氣(2分)

(5)①將VC)2+氧化為VO2+(2分)②83bcx10\100%(2分)③偏高(1分)

a

【解析】(1)將鈕爐渣和碳酸鈉在空氣流中焙燒將V2O3轉化為可溶性NaVCh,同時得到二氧化

碳，發生反應的化學方程式為V2O3+Na2CO3+O2二2NaVO3+CO2；

(2)焙燒時SiCh、P2O5分別與碳酸鈉生成可溶于水的NazSiCh和Na3P。4,除硅、磷時加入硫酸

鎂溶液生成Mg3(P04)2、MgSiC>3沉淀，則過濾時得到的濾渣的主要成分為Mg3(PC>4)2、MgSiO3；

(3)已知》p(NH4Vo3)=C(NH4+)?C(VO3-)=1.6X10-3,若濾液中c(VO3)0.1mol-LT,為使鋼元素的沉

降率達到98%,則溶液中剩余c(V03-)=0.1mol【Tx2%=0.002molL,此時

+11

C(NH4)=\"I。—mol-L~=0.8mol-L-；

0.002

(4)用鹽酸酸化的N2H4?2HCI還原V2O5生成VOCI2和一種無色無污染的氣體，根據質量守恒定

律，此氣體應為N2,則發生反應的化學方程式為N2H"2HCI+2V2C)3+6HCI=4VOCl2+N2個+6七0;若

改用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12,但同時得到的氧化產物為CI2,此氣體有毒，會污染

環境；

(5)①根據分析，KMnCU溶液的作用是將+4價的軌氧化為VO2+;

2++2+3+

②根據帆元素的質量守恒，根據滴定反應為：VO2-+Fe+2H=VO+Fe+H2O,則軌元素的物質的

量n=n[(NH4)zFe(SO4)2]=cmol/Lxbxl0_3L=cbxl0-3mol,粗產品中機的質量分數的表達式為

aga

③若(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶液部分變質，則還原能力降低，滴定時消耗的標準液體積偏高，根據

滴定反應為：VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2。，可知會使測定結果偏高。

(-)選考題：

1L核電荷數依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同

一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的

電子層結構，AC2為非極性分子，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點

高，E原子的一種核素的質量數為49,中子數為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數最

多的元素，FCI能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1,

lmol配合物與足量的AgNCh溶液反應能立即生成3molAgClo請根據以上情況，回答下列問題：

(答題時需用元素符號表示)

(1)B氫化物與HCI反應生成的含有B元素粒子的空間構型是;F元素原子的最外

層電子數為個。

(2)B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學

式為;B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為

,這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號為

(3)B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為0

(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應

中氧化劑與還原劑的物質的量之比是

（5）F3+的核外電子排布式是,FCb形成的六配位的配合物化學式為

0-06E

（6）E的一種氧化物晶胞結構（長方體）如圖所示，該氧化物的化學式為;若該晶

3

胞的三個晶胞參數分別為：apm、bpm、cpmo則該氧化物的密度為g/cmo（寫出

表達式即可）

【答案】（15分）

（1）正四面體形（1分）1（1分）

3+

（2）N20（1分）[：§：：C：：M：「（2分）Fe（1分）

（3）C<0<N（1分）

（4）1:4（2分）

（5）Is22s22P63s23P63d3或[Ar]3d3（1分）[Cr（NH3）4（H2O）2]CI3（2分）

2x80

⑹TQ（1分）NA.abc.10-30（2分）

【解析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。

化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價

陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,

分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，故D為鎂元素；核電荷數B<C,則B為氮

元素；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E原子的一種核素

的質量數為49,中子數為27,則質子數為22,E為Ti元素。F元素是第四周期元素中未成對電子

數最多的元素，原子核外電子排布為：Is22s22P63s23P63d54s1,則F為Cr元素；CrCb能與NH3、H20

形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1,則配體中有4個NH3、2個出0,1moi

配合物與足量的AgNC>3溶液反應能立即生成3moiAgCI,說明三個氯離子位于外界，該配合物為

[Cr（NH3）4（H2O）2]CI3,據此分析解題。

由分析知：A為C元素、B為N元素、（:為0元素、D為Mg元素、E為Ti元素、F為Cr元素；

+

（1）N元素氫化物與HCI反應生成的含有N元素粒子為NH4,分子中N原子價層電子對數

=4+，一=4、N原子為sp，雜化，不含孤對電子，故其空間構型是正四面體；F為Cr,原子核

外電子排布為Is22s22P63s23P63d54sI，元素原子的最外層電子數為1個；

(2)N3-離子分別與C02、由N、0組成的氣態化合物互為等電子體，則N、。組成的化合物化學

式為MO;2一離子還可以和一價陰離子互為等電子體，根據價電子總數相等，用S、C原子代替2

個N原子可知該陰離子為SCW,結構與C02類似，這陰離子電子式為［：§：：C：：M：「，這種陰離子常

用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為Fe3+；

(3)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2P能級有3個電子，處于半滿穩定狀

態，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C<0

<N；

(4)B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,D的單質為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應時，N元

素被還原到最低價，則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NC)3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學計量數

分別為X、”則根據電子轉移守恒有［5+3)］xx=2y,所以x：y=4：1,該反應的化學方程式是

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:4；

(5)Cr原子核外電子排布為：Is22s22P63s23P63d54s】，Cr原子失去4s能級1個電子、3d能級2個

電子形成Cr3+,CF+的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d3,由上述分析可知，CrCb形成的六配位

的配合物化學式為［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3；

可知，晶胞中Ti原子位于體心與頂點上，。原子位于上下兩個面上及

體內(有2個)，故晶胞中Ti元素數目=l+8x：=2、。原子數目=2+4x(=4,故該化合物化學式為TiCh,

02

80

晶胞質量=2x%—g,若晶胞中參數分別為apm、bpm、cpm,則晶胞的體積

■A

、2x-----g2x80

lolo10-303crr|3

=axiocmxbxlOcmxcxlOcm=abcxl0cm,該晶體的密度=NA=~~~a^cg/°

abcxl030cm3A

36.［化學一一選修5：有機化學基礎］(河南省中原名校2020屆高三上學期第四次質量考評)(15

分)

有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業生成F的一種路線圖如下(其中H與FeCb溶液能發生

顯色反應)：