02物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化知識清單一、物質(zhì)的分類1．物質(zhì)的分類方法（1）交叉分類法交叉分類法是對同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。（2）樹狀分類法樹狀分類法是對同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等。可以將繁雜的化學(xué)物質(zhì)及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學(xué)習(xí)研究。樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根。總體來說，樹狀分類是對一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系進(jìn)行分類，有子概念與母概念。2．原子、分子、離子、元素概念比較（1）原子①概念：化學(xué)變化中的最小微粒。②原子構(gòu)成物質(zhì)的方式（2）分子①概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒②一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。（3）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。（4）元素①概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。②自然界的存在形式：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。3．幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)（1）三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)（4）離子化合物和共價(jià)化合物①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（6）酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)4．常見物質(zhì)的分類及依據(jù)5．氧化物類型（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3④堿性氧化物一定是金屬氧化物6．含氧酸和含氧酸鹽（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3結(jié)構(gòu)簡式酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系n元酸1種正鹽，n－1種酸式鹽7．物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”（1）純堿不是堿，屬于鹽（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽（7）幾種石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2懸濁液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物二、純凈物和混合物1．本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（2）由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物（3）由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物（4）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如同分異構(gòu)體（5）相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)猓?）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的2．有欺騙性名稱或符號的物質(zhì)（1）冰水混合物：冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)（2）純凈的鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物（3）純凈的礦泉水：礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物（4）純凈的二氧化氮：存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4（5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物（6）化合物HD：是一種氫氣分子，屬于單質(zhì)3．常見的混合物（1）分散系：溶液、濁液、膠體（2）高分子化合物①天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)②合成高分子化合物：塑料、合成纖維、合成橡膠（3）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（4）石油及其加工產(chǎn)品①石油分餾產(chǎn)品：石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青②石油裂化產(chǎn)品：裂化汽油：含烷烴和烯烴③石油裂解產(chǎn)品：石油裂解氣（乙烯、丙烯、丁二烯）（5）煤及其加工產(chǎn)品①水煤氣：CO和H2②焦?fàn)t氣：H2、CH4、C2H4、CO③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂：動(dòng)物油和植物油（7）幾種“水”成分氨水氨氣的水溶液氯水氯氣的水溶液水玻璃硅酸鈉溶液水銀Hg重水D2O超重水T2O王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機(jī)混合物漂白粉堿石灰鋁熱劑合金成分CaCl2和Ca（ClO）2NaOH和CaOAl和Fe2O3金屬和金屬或非金屬組成的混合物4．常見的純凈物（1）氯仿：CHCl3的俗名（2）酒精：CH3CH2OH的俗名（3）冰醋酸：固體CH3COOH的俗名（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡式為2－－2，屬于醇物質(zhì)（5）結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O三、分散系和膠體1．分散系（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸餾水不是一種分散系（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．膠體的性質(zhì)（1）外觀：較均一、較透明、較穩(wěn)定（2）通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜（3）電學(xué)特性：膠不帶電荷3．常見膠體（1）氣溶膠：云、煙、霧（2）液溶膠：豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠：果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機(jī)膠體：淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液4．鑒別膠體和溶液（1）方法：丁達(dá)爾效應(yīng)（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”5．膠體的聚沉（1）現(xiàn)象：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象（2）變化：物理變化（3）方法①加入電解質(zhì)溶液②加入帶相反電荷膠粒的膠體③加熱或攪拌（4）Fe(OH)3膠體eq\o(→,\s\up7(滴加鹽酸至過量),\s\do5(現(xiàn)象))先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解6．膠體的吸附性：膠體的比表面積大，吸附能力強(qiáng)7．膠體的電泳（1）概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)（2）原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)（4）變化：發(fā)生化學(xué)變化（電解反應(yīng)）8．膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定（3）淀粉膠體的特殊性①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳9．制備Fe（OH）3膠體和分離提純（1）制備①原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl②操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱（2）除去膠體中所含雜質(zhì)①膠體中的懸濁液：過濾②膠體中的分子或離子：滲析（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離10．膠體的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?）膠體的吸附性①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓【誤區(qū)警示】（1）丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。（2）明礬作凈水劑是利用明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。（3）膠體呈電中性，不帶電荷。而膠粒可能帶正電荷或負(fù)電荷或不帶電荷。四、化學(xué)反應(yīng)的分類五、物質(zhì)間的關(guān)系1．同位素：質(zhì)子數(shù)相同→中子數(shù)不同→同種元素→原子（核素）（1）性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（2）結(jié)構(gòu)：同位素的核外電子排布相同（3）判斷①H、H、H是互為同位素②H2、H2不是互為同位素③H+、H+不是互為同位素2．同素異形體：同種元素→結(jié)構(gòu)不同→單質(zhì)（1）性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（2）轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化，非氧化還原反應(yīng)（3）實(shí)例①氧元素：氧氣和臭氧②碳元素：金剛石、石墨和碳六十③磷元素：紅磷、白磷（黃磷）和黑鱗④硫元素：單斜硫、斜方硫和正交硫3．同分異構(gòu)體：分子式相同→結(jié)構(gòu)不同→化合物（1）性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同或相似（2）轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化4．同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)（1）同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿（2）同一物質(zhì)有不同寫法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3與H3AlO3（3）分子式相同的一碳有機(jī)物：和（4）分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）鄰二取代苯：和5．同系物：組成相似→組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2→同一類有機(jī)物（1）同系物的相對分子質(zhì)量相差14的正整數(shù)倍（2）同系物有相同的通式（3）組成符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物（4）同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大（5）判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物①OH和CH2OH（×）②COOH和CH2COOH（√）③CH2＝CH2與（×）④2－2與CH3OCH2CH2OH（×）6．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl六、物質(zhì)的變化1．化學(xué)變化的本質(zhì)（1）舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程（2）原子間的重新組合2．化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成（1）有新分子生成（√）（2）有新原子生成（×）（3）有新化學(xué)鍵生成（√）（4）有新化合物或單質(zhì)生成（√）3．核變化：原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化（1）核裂變①概念：一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。②核反應(yīng)方程式：U+n→Ba+Kr+3n（2）核聚變①概念：由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化②核反應(yīng)方程式：H+H→He+n（3）判斷下列變化是否是核變化①同位素之間的轉(zhuǎn)化（如C→C）（√）②不同元素之間的轉(zhuǎn)化（如U→Pb）（√）③同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化（如Na→Na+）（×）4．同一名稱兩種變化（1）導(dǎo)電①自由電子導(dǎo)電：發(fā)生物理變化②自由離子導(dǎo)電：發(fā)生化學(xué)變化（2）爆炸①物理爆炸：如輪胎爆炸②化學(xué)爆炸：如炸藥爆炸（3）升華①物理升華：如碘、干冰升華②化學(xué)升華（假升華）：氯化銨升華、白磷升華（4）氣化①物理氣化：如液氨氣化②化學(xué)氣化：如煤的氣化（5）液化①物理液化：如氯氣液化②化學(xué)液化：如煤的液化七、物質(zhì)