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2021年人教版化學中考一輪復習金屬的化學性質復習導學案一、金屬的常見性質金屬是物質的一種重要分類，具有許多特殊的化學性質。本文將對金屬的常見性質進行復習。主要包括：1.導電性和導熱性金屬具有很好的導電性和導熱性。這是由于金屬晶體中存在大量自由電子，自由電子在金屬中自由移動，形成電流和傳遞熱量的通道。2.延展性和韌性金屬具有良好的延展性和韌性，可以被錘打、拉長而不易斷裂。3.金屬的氧化性金屬與氧氣反應，形成金屬氧化物。這是因為金屬在常溫下與氧氣發生氧化反應。4.金屬的反應性金屬可以與酸、鹽和非金屬元素發生反應。其反應性大小與金屬的電化學活性有關。二、金屬的氧化性金屬的氧化性指的是金屬在常溫下與氧氣反應的傾向性。常見的金屬根據其氧化性可分為兩類：易氧化金屬和難氧化金屬。1.易氧化金屬易氧化金屬是指在空氣中容易被氧氣氧化的金屬。例如鈉、鉀、鎂等，這些金屬與氧氣直接接觸后，會迅速氧化產生金屬氧化物。2.難氧化金屬難氧化金屬是指在空氣中不容易被氧氣氧化的金屬。例如銅、銀、金等，這些金屬在常溫下不會與氧氣反應。三、金屬的反應性金屬的反應性是指金屬與其他物質發生化學反應的傾向性。1.金屬與酸的反應一般情況下，金屬與鹽酸、硫酸等酸類發生反應，產生相應的鹽和釋放出氫氣。反應的通式如下：金屬+酸→鹽+氫氣2.金屬與鹽的反應金屬與鹽溶液中的金屬離子發生置換反應，生成新的金屬和鹽。3.金屬與非金屬的反應金屬與非金屬元素（如氧、氯、硫等）發生反應，生成金屬氧化物、金屬氯化物、金屬硫化物等。四、金屬的電化學活性金屬的電化學活性是指金屬在電解質溶液中的溶解傾向性。根據金屬的溶解傾向性，可以將金屬分類為：活潑金屬：容易在電解質溶液中溶解，產生金屬離子和電子。不活潑金屬：在電解質溶液中不容易溶解。活潑金屬具有較大的電化學活性，可以用于制備金屬鹽溶液。五、金屬的應用金屬在日常生活和工業生產中有廣泛的應用。常見的金屬及其應用有：鐵：用于制造建筑材料、機械設備等。銅：用于制造電線、電氣設備等。鋁：用于制造飛機、汽車等輕型結構材料。鋅：用于防腐處理、電池等。金、銀：用于制造珠寶首飾。六、小結金屬具有導電性、導熱性、延展性、韌性、氧化性、反應性和電化學活性等特點。了解金屬的化學性質有助于理解金屬的反應規律和應用價值。以上是對金屬的化學性

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